2022年度安徽省黃山市休寧中學高一化學測試題含解析

2022年度安徽省黃山市休寧中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗裝置的敘述中正確的是A.裝置①可用于分離乙醇和乙酸(乙酸即為醋酸)B.裝置②可用于排空氣法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C.裝置③可表明氣密性良好D.裝置④可用于吸收NH3并能防倒吸參考答案：DA、乙醇和乙酸互溶，不分層，無法用分液漏斗分離，故A錯誤；B、C2H4與空氣密度相近，不用排空法收集，故B錯誤；C、上下移動，兩端液面仍平齊，說明裝置漏氣，故C錯誤；D、倒吸的液體可以貯存在干燥管的球形容器部分，故D正確；故選D。2.下列敘述中，錯誤的是A．硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素B．硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑C．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料D．二氧化硅的化學性質(zhì)很不活潑，不能與強堿反應生成鹽參考答案：D3.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素14462Sm與15062Sm的說法正確的是（

）

A．14462Sm與15062Sm互為同位素

B．14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)相同C．14462Sm與15062Sm是同一種核素

D．14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A略4.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（

）A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X參考答案：A5.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（

）A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A略6.化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾B.海水中加入明礬可將海水淡化C.M、N經(jīng)“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生產(chǎn)Q，不符合“綠色化學”理念D.燃煤中添加生石灰，在燃燒過程中將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3，可減少SO2的排放參考答案：A分析：A、從霧霾天氣的成因考慮．B、明礬溶于水能夠形成膠狀物，能夠吸附水中的懸浮物；C、“化學反應的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品。D、CaO與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣。詳解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，故A正確；B、通過過濾、加入活性炭、明礬等物質(zhì)不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故B錯誤；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反應中，P是催化劑，發(fā)生反應為：3M+N=3Q，生成物只有一種，即原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品，故C錯誤；D、CaO與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣，所以在燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，故D錯誤。7.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量鐵粉完全反應，則可增大氫離子濃度、構(gòu)成原電池、升高溫度等來加快反應速率，以此來解答．【解答】解：①加H2O，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故錯誤；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應速率加快，故正確；⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；故選C．8.下列關(guān)于188O的敘述中，錯誤的是（

）A、質(zhì)子數(shù)為8

B、中子數(shù)為8

C、電子數(shù)為8

D、質(zhì)量數(shù)為18參考答案：B略9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

（

）

WX

Y

Z

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氫化物沸點：W<ZC.氧化物對應水化物的酸性：Y<W

D.化合物熔點：Y2X3<YZ3參考答案：C根據(jù)W、X、Y和Z在周期表中的相對位置和最外層電子數(shù)之和為21，W、X、Y和Z分別是N、O、Al、Cl；簡單離子的半徑：O2->Al3+，故A錯誤；氫化物沸點：NH3<HCl，故B錯誤；氧化物對應水化物的酸性：Al(OH)3<HNO3，故C正確；化合物熔點：Al2O3>AlCl3，故D錯誤。10.下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是()A.每一周期的元素都是從金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.元素周期表中有18個縱行，共有18個族C.ⅠB～ⅧB族是副族元素，完全由長周期元素構(gòu)成D.第2、3周期同主族上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個參考答案：D【詳解】A.第一周期氫元素不是金屬，故A錯誤；B.元素周期表中共有18個縱行，8、9、10三個縱行共同組成一個族，故共有16個族，故B錯誤。C.元素周期表中有7個副族（ⅠB～VIIB），一個第VIII族，沒有第ⅧB族，故C錯誤；D.第二周期和第三周期都是短周期，兩周期上下相鄰元素的原子序數(shù)相差8，故D正確。答案選D。11.下列反應I和反應II屬于同一種反應類型的是選項.反應I反應ⅡA甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷乙烯與溴四氯化碳溶液反應B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖C由油脂得到甘油乙烯制備聚乙烯D苯與濃硫酸、濃硝酸反應生成硝基苯乙醇和乙酸反應制備乙酸乙酯

參考答案：D試題分析：A、甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷屬于取代反應。乙烯與溴的四氯化碳溶液反應屬于加成反應，A錯誤；B、乙醇催化氧化生成乙醛屬于羥基的氧化反應，由淀粉得到葡萄糖是多糖的水解反應，B錯誤；C、由油脂得到甘油是油脂的水解反應，乙烯制備聚乙烯是乙烯的加聚反應，C錯誤；D、苯與濃硫酸、濃硝酸反應生成硝基苯及乙醇和乙酸反應制備乙酸乙酯均是取代反應，D正確，答案選D。12.下列幾種物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，屬于電解質(zhì)的是

，屬于強電解的是

，屬于非電解質(zhì)的是

．參考答案：①④⑥；④⑥；⑦⑧．考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子．電解質(zhì)包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子．非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價型化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子，弱電解質(zhì)部分電離；據(jù)此即可解答．解答：解：①水的電離程度較小，是弱電解質(zhì)；②空氣是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③Mg是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CaO在熔融態(tài)下完全電離，是強電解質(zhì)；⑤鹽酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥Ca（OH）2在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的離子導致導電，所以Ca（OH）2是強電解質(zhì)；⑦C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導電，故它為非電解質(zhì)；⑧蔗糖在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導電，故它為非電解質(zhì)；因此屬于電解質(zhì)的是①④⑥，屬于強電解的是④⑥，屬于非電解質(zhì)的是⑦⑧．故答案為：①④⑥；④⑥；⑦⑧．點評：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應對概念十分清晰．抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機化合物都是非電解質(zhì)，強電解質(zhì)必須能完全電離，題目難度不大．13.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是

A.4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B.3He和4He互為同位素C.3He原子核內(nèi)含有3個中子

D.4He的最外層電子數(shù)為2，故4He具有較強的金屬性參考答案：B略14.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下化學反應方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反應熱為57.3kJ·mol－1的是()A．①和②

B．③

C．④

D．以上都不對參考答案：D略15.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列對氧氟沙星敘述錯誤的是（）A.能發(fā)生加成、取代反應 B.能發(fā)生還原、酯化反應C.分子內(nèi)共有19個氫原子 D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：（1）整套實驗裝置的連接順序是f接

接

接（填各接口處的字母代號）．（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是

．（3）A裝置中試劑X是

．（4）C裝置中的現(xiàn)象是

產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

（用離子方程式和必要的文字解釋）．參考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）飽和食鹽水；（4）溶液變藍色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍．

【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)．【分析】（1）依據(jù)實驗目的可知裝置連接順序為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣吸收裝置排序；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)二者性質(zhì)選擇除雜試劑；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍．【解答】解：（1）為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，則裝置連接為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣吸收裝置，A、B為凈化裝置，C為性質(zhì)檢驗裝置，D為尾氣吸收裝置，E為發(fā)生裝置，F(xiàn)為收集裝置，所以正確的順序為：fabedc；故答案為：a、b；e、d；c；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發(fā)，要制取純凈干燥的氯氣應依次除去氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣，然后通過濃硫酸吸收氯氣中的水；故答案為：飽和食鹽水；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，離子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；故答案為：溶液變藍色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣