2022年度安徽省安慶市桐城中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年度安徽省安慶市桐城中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是

A．維生素都易溶于水B．CO2和CH4都是溫室氣體C．加碘食鹽不能使淀粉液變藍(lán)D．灼燒法可區(qū)別純棉和純毛織物

參考答案：A2.關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（）A．兩種液體都是紅褐色B．分散質(zhì)粒子都能通過(guò)半透膜C．分散質(zhì)粒子大小都在1nm一100nm。之間D．加熱、蒸干、灼燒后，得到相同的固體參考答案：答案：D3.(雙選題)25℃時(shí)，某氯化銨溶液pH=4．下列說(shuō)法正確的是（）A．c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1B．c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH3?H2O）=c（NH+4）D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）參考答案：AD

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理．專題：鹽類的水解專題．分析：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H+）=10﹣pH，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，溶液中存在電荷守恒，據(jù)此分析解答．解答：解：A.25℃時(shí)，某氯化銨溶液pH=4，則c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，c（OH﹣）=，故A正確；B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而氯離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH+4），故B錯(cuò)誤；C．氯化銨溶液中銨根離子能水解，但較微弱，所以c（NH3?H2O）＜c（NH+4），故C錯(cuò)誤；D．氯化銨溶液呈電中性，所以溶液中存在電荷守恒，即c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較、鹽類水解等，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題．4.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．NaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)：H+＋OH—＝H2OB．NaHCO3與NaOH兩溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2OC．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O參考答案：D略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含NA個(gè)陰離子B．56gFe與稀HN03完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子D．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0），則將2NA個(gè)SO2分子和NA個(gè)O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過(guò)氧化鈉構(gòu)成離子分析判斷；B、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或是硝酸鐵、硝酸亞鐵．C、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氦氣的物質(zhì)的量．D、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，則放出的熱量小于QkJ．解答：解：A、78g過(guò)氧化鈉晶體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子O22﹣物質(zhì)的量1mol，故A正確；B、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)若生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×3×NAmol﹣1=3NA，若生成硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NAmol﹣1=2NA，若生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于2NA～3NA之間，故B錯(cuò)誤；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L氦氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2NA個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為2mol、NA個(gè)O2分子物質(zhì)的量為1mol，二者完全反應(yīng)生成的三氧化硫一定小于2mol，則放出的熱量小于QkJ，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．6.在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（

）A.苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化D.由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響均易被氧化參考答案：C7.(08惠州調(diào)研)下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

（

）

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－==BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑D．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2＋2OH－==CO32－+H2O參考答案：答案：CD8.下列各組離子能夠大量共存的是

A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

，

‘

B.水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

；參考答案：A9.只用一種試劑可區(qū)別五種溶液,這種試是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：略10.在密容器中,aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，下列說(shuō)法正確的是（

）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)＞b參考答案：AC略11.一密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的X和Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)

3Z(g)。分別在100oC和300oC反應(yīng)時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)Z％隨時(shí)間t變化如圖所示。已知在t3時(shí)改變了某一反應(yīng)條件。則相關(guān)判斷正確的是（

）A．t3時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)B．曲線b表示的是l00oC時(shí)的圖像C．t2時(shí)，曲線a、b對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：A略12.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（

）A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：B本題考查金屬的相關(guān)知識(shí),主要涉及Mg、Al。B項(xiàng)中生鐵、普通鋼、不銹鋼中碳含量應(yīng)是依次減少的，故B錯(cuò)。13.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是

①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；

②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；

③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；

④田間焚燒秸稈；

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤參考答案：B略14.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．準(zhǔn)確稱取0.4000gNaOH固體可配成100mL0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10-5C．100mLpH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說(shuō)明HB酸性比HA弱D．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液化學(xué)平衡溶液的配制A3G2H1H5【答案解析】BC解析：

NaOH在空氣中易變質(zhì)，不可能得到NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，A錯(cuò)誤；K=c3(H＋)/c(Fe3＋)=c3(H＋)c3(OH－)/c3(OH－)c(Fe3＋)=(10-14)3/4.0×10-38=2.5×10-5，B正確；HB放出的氫氣多，說(shuō)明其濃度大，說(shuō)明HB酸性比HA弱，C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】涉及平衡常數(shù)的計(jì)算可運(yùn)用數(shù)學(xué)方法進(jìn)行變形解答，如本題的B項(xiàng)。15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液:OH—、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）

能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2）

不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：參考答案：(1)A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無(wú)色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽(yáng)離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見(jiàn)的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說(shuō)明不能是HCO3-,而陽(yáng)離子可是常見(jiàn)的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見(jiàn)的為陽(yáng)離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見(jiàn)答案三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將4molO2和3molNxHy(y>x)的混合氣體在150℃和1.05×105Pa下點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度與壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后N2、O2、H2O(g)的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用NxHy表示)

▲

。(2)經(jīng)推算NxHy的化學(xué)式是

▲

。參考答案：4NxHy+yO2

2xN2+2yH2O

,N2H4略18.在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=

，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=

（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=

（保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡 （填寫序號(hào)）。

a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

c．不移動(dòng)

d．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是

（填寫序號(hào)）。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離

d．再充入lmolCH3OH(g)（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是

。

參考答案：（1）0.225mol/L·min（2分，單位不寫扣1分）

36.75kJ（