2022年度安徽省合肥市黃屯中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年度安徽省合肥市黃屯中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（

）

A．1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L

B．1molNa2O2與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NA

D．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA參考答案：A略2.以下說(shuō)法：①福爾馬林和純鹽酸都是混合物；②沼氣和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和建筑用螺紋鋼都是合金；⑤臭氧層的破壞和空氣液化制取氮?dú)舛际前l(fā)生物理變化；⑥氯水使紅墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（

）A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦參考答案：D略3.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過(guò)程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A略4.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)參考答案：C略5.氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7C．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉D．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中參考答案：C略6.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．CH2＝CH2＋HBr

CH3－CH2BrB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．D．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：BD略7.從海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，下列儀器選用不正確的是

（

）

A．用托盤天平稱取3.0克海帶

B．在坩堝中灼燒海帶

C．用分液漏斗分離海帶灰和水溶液

D．在燒杯中用H2O2氧化參考答案：C略8.在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(N無(wú)關(guān)的組合是(

)

①相對(duì)原子質(zhì)量

②摩爾質(zhì)量(M)

③原子半徑(r)④物質(zhì)的量(n)

⑤氣體摩爾體積(V

⑥溶解度(S)

⑦溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)A.①③⑥⑦

B.②④⑤⑥C.①②③⑤

D.②③⑤⑥⑦參考答案：A略9.碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I2(g)+H2(g)

2HI(g)

?H=－9.48kJ·mol－1

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

?H=+26.48kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定B．I2(s)=I2(g)

?H=+17.00kJ·mol－1C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48kJ參考答案：C10.最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是（A）正極電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e—=4OH—

（B）負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH—－6e—=CO32-+6H2O

（C）電池在使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH升高

（D）當(dāng)外電路通過(guò)0.6mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2g參考答案：CD略11.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列做法或說(shuō)法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略12.在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣C．c（ClO﹣）=1.0mol?L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；C．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子和硫離子；D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．解答：解：A．KNO3在H+大量存在條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO32﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3﹣能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在等．13.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

高考資源網(wǎng)參考答案：AC14.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子

B．食用地溝油對(duì)人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯

C．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．地溝油分子中碳原子數(shù)過(guò)多，相對(duì)分子質(zhì)量過(guò)大是地溝油不宜直接用作燃料油的原因之一參考答案：D略15.在pH=2的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42-

D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。③分液，取上層油狀液體，再用無(wú)水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。

可能用到的信息：

沸點(diǎn)溶解性

丙烯酸141℃

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑有毒甲醇65℃

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)，有毒丙烯酸甲酯80.5℃

難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)回答下列問(wèn)題：（1）儀器c的名稱是

。（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是

。（3）請(qǐng)寫出配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器

。（4）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯(cuò)誤，請(qǐng)分別寫出

、

。為檢驗(yàn)產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00mL。（5）計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率

。（6）請(qǐng)列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施

。參考答案：（1）分液漏斗（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（3）燒杯、玻璃棒、（量筒）（4）溫度計(jì)水銀球位置

尾接管與錐形瓶接口密封（5）54.0％（6）在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)

防止明火試題分析：（1）儀器c為分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能夠與Na2CO3溶液反應(yīng)，甲醇能夠溶液Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液能夠降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%Na2CO3溶液洗滌；（3）配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和量筒；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.查爾酮是一種重要的化工原料，可以通過(guò)如下過(guò)程合成。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)已知A的分子式為C8H10,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。查爾酮的結(jié)構(gòu)屬于烯烴的_____（填“順式”或“反式”）異構(gòu)。(2)B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)類刑屬于________；C分子中含氧官能團(tuán)為______。(3)D物質(zhì)在OH-存在時(shí)與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醛的有_____種；其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構(gòu)體的名稱為________。(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：____________。參考答案：(1)

反式

(2)取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）

羥基

(3)

(4)4

對(duì)甲基苯甲醛

(5)(1)對(duì)比A和苯乙烯，A多2個(gè)氫原子，故A為乙苯，

；兩個(gè)相同原子或基團(tuán)分別在雙鍵兩側(cè)的為反式異構(gòu)體，查爾酮的結(jié)構(gòu)屬于烯烴的反式異構(gòu)。

（2）B中氯被羥基所取代，是取代反應(yīng)；C分子為，含氧官能團(tuán)為羥基；（3）分子中α-H與苯甲醛中醛基發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：；(4)D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醛的有：、、、共4種；核磁共振氫譜吸收峰種類分別為6、6、4、5種，其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構(gòu)體的名稱為對(duì)甲基苯甲醛；(5)模仿題干先用丙烯與HCl加成，再水解得到2-丙醇，氧化得到丙酮，流程如下：?！军c(diǎn)睛】解答有機(jī)推斷題時(shí)，我們應(yīng)首先認(rèn)真審題，分析題意，分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系，以特征點(diǎn)作為解題突破口，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理，排除干擾，作出正確推斷，一般可采取的方法有：順推法（以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論）、逆推法（以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論）、多法結(jié)合推斷（綜合應(yīng)用順推法和逆推法）等．本題（5）是一道有機(jī)合成試題，本題主要考查的根據(jù)條件進(jìn)行有機(jī)合成，同時(shí)也要關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì)，模仿題干，題目難度不大。反應(yīng)是難點(diǎn)反應(yīng)，要認(rèn)真觀察，提出反應(yīng)模式，并進(jìn)行模仿，難度較大。18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式

；F離子電子排布式

。（2）寫出X的化學(xué)式

和化學(xué)名稱

。

（3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式

。（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：

。（5）CE、FA的晶格能分別為786KJ/moll、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：

。（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為________；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是

(只