2022年安徽省亳州市劉小廟處級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年安徽省亳州市劉小廟處級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列不屬于膠體的是（）A.淀粉在水里形成的透明液體B.氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍(lán)色有機(jī)玻璃C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體D.將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無(wú)色液體參考答案：D分散質(zhì)粒子直徑大小介于1﹣100nm的分散系屬于膠體，常見(jiàn)的分散質(zhì)為高分子、分子集合體。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系屬于溶液，常見(jiàn)的分散質(zhì)為小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍(lán)色有機(jī)玻璃、飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于1﹣100nm都屬于膠體。蔗糖為小分子，將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無(wú)色液體，溶液中分散質(zhì)粒子蔗糖直徑小于1nm，屬于溶液，故選D。2.接觸法制硫酸接觸室中反應(yīng)為：

，對(duì)該反應(yīng)有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B．反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率

D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率參考答案：B略3.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B.在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C.溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D.人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家1965年首次合成的參考答案：C4.溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，則M為（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+參考答案：B解：離子個(gè)數(shù)比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，陰離子帶的電荷數(shù)大于陽(yáng)離子的電荷數(shù)，則M為陽(yáng)離子，設(shè)M的電荷為x，根據(jù)電荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+與SO42﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存。

5.美國(guó)LawtcceLirermre國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說(shuō)法正確的A.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B.在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C.CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)D.在CO2的原子晶體中，每一個(gè)碳原子周圍結(jié)合4個(gè)氧原子，每一個(gè)氧原子跟兩個(gè)碳原子相結(jié)合。參考答案：D6.下列說(shuō)法正確的是A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C.乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構(gòu)體參考答案：D試題分析：A．CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬Na能置換出羥基中的中的氫生成H2，不能置換CH3CH2OH甲基中的氫生成H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選D。7.下列說(shuō)法中正確的是

A．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B．還原劑是一種能得到電子的物質(zhì)C．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的參考答案：D8.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（

）A.NaCl晶體、BaSO4

B.鋁、二氧化碳C.硫酸、蔗糖

D.熔融KNO3、氨水參考答案：C略9.．下列關(guān)于新制氯水的敘述中不正確的是A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－

B．新制氯水在光照下分解釋放出無(wú)色氣體

C．新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)?/p>

D．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色參考答案：A略10.用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應(yīng)，若實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為：A.2.95g B.4.4g C.7.48g D.8.8g參考答案：A【分析】在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)題給乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，再結(jié)合方程式計(jì)算?！驹斀狻?.0g乙酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)方程式可知乙醇過(guò)量，0.05mol乙酸完全反應(yīng)生成0.05mol乙酸乙酯，由實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%可得反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol×67%，則乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，注意反應(yīng)方程式的書寫和反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運(yùn)用是解答關(guān)鍵。

11.下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2

B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O═HCl+HClO

D．2FeCl2+Cl2═2FeCl3參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)，其特點(diǎn)是沒(méi)有化合價(jià)的升降．解答：解：A．該反應(yīng)中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應(yīng)，故A選；B．該反應(yīng)中，銅失電子，氯化鐵得電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．該反應(yīng)中，氯氣既得電子又失電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．該反應(yīng)中，氯氣得電子，氯化亞鐵失電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．12.美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+-2e-==H2O+CO2，則下列推斷正確的是A.正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉB.放電時(shí)向負(fù)極移動(dòng)C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molD.放電時(shí)向正極移動(dòng)參考答案：B略13.酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH－=H2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用該離子方程式表示是(

)A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D．氨水與鹽酸參考答案：C14.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（

）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1參考答案：D略15.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC.電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－參考答案：DA、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故錯(cuò)誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽(yáng)離子是__________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀開(kāi)始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為_(kāi)_____________________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。（4）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·Lˉ1,試判斷原廢水中NO3ˉ是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3ˉ)=___________mol·Lˉ1。（若不存在或不確定則此空不填）參考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、NH4+

(2)Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O

(3)1:1

0.546g

(4)存在

0.36mol·L-1【分析】無(wú)色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始階段沒(méi)有沉淀，說(shuō)明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說(shuō)明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說(shuō)明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒(méi)有Mg2＋，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷?！驹斀狻浚?）無(wú)色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定存在SO42—，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有H+、Al3+、NH4+，沒(méi)有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽(yáng)離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀開(kāi)始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據(jù)圖像可知與銨根反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據(jù)方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據(jù)圖像可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽(yáng)離子電荷總物質(zhì)的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質(zhì)的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的推斷與檢驗(yàn)，定性與定量以及與圖像的相結(jié)合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒的應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。①試劑a是_____________。②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_____________。（2）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。②寫出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。（3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。____________________________________________________。參考答案：(1)HCl

加成反應(yīng)

(2)

(3)【分析】(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯；（3）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，合成乙酸乙酯。【詳解】(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，生成物為氯乙烷，①試劑a是，氯化氫；生成環(huán)丁烷發(fā)生加成反應(yīng)；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯,①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；②分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，合成乙酸乙酯。參考合成路線如下：18.（5分）新制的氯水顯

色，說(shuō)明氯水中有

存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，起作用的成分是

，但很快又褪色，起作用的成分是

，氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是