2022安徽省淮北市鐵佛中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022安徽省淮北市鐵佛中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（

）

（A）（B）（C）（D）XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3溶液ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液參考答案：C略2.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略3.A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)，下列有關(guān)A、B的說法中正確的是

A．NaA、NaB都是離子化合物B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來C．HA比HB穩(wěn)定性強(qiáng)的原因是1molHA分子中H—A鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量比1molHB分子中H—B鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量少D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：A略4.下列敘述正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I—

D．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶參考答案：A略5.M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是A.M的分子式為C18H20O2B.M與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2參考答案：B略6.對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y3參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像外界條件對(duì)平衡的影響解析：根據(jù)反應(yīng)特征：正方向吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，C%增大；加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，C%減小，所以Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像及外界條件對(duì)平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。7.室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大

B．將等體積的③、④分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4＋)>c(OH-)>c(H＋)

D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH＝7，則c(CH3COO-)>c(Na＋)參考答案：B略8.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液中RO3－濃度的方法之一是：取25mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)①。充分反應(yīng)后，往錐形瓶中滴入2—3滴淀粉溶液，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)②。反應(yīng)方程式如下：反應(yīng)①

aRO3－+bI－+cH+＝dR－+eI2+fH2O反應(yīng)②

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6下列說法正確的是(

)A．b＝cB．R元素位于周期表的ⅤA族C．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子6.02×1020個(gè)參考答案：A略9.下列離子方程式的書寫正確的是A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略10.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是(

)A．(CH3COO)2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOH

B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO—+H2S==PbS↓+2CH3COOH

D．Pb2++2CH3COO—+2H++S2—==PbS↓+2CH3COOH參考答案：答案：A11.利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是（

）

A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e–→Fe2+

C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e–→H2↑參考答案：B略12.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是

（

）

A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色

C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)

D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色退去，表明MnO4－為紫紅色參考答案：A略13.釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)α－Po和β-Po，釙元素的質(zhì)量數(shù)是從192到218的全部核素。下列有關(guān)釙元素的說法中錯(cuò)誤的是

A．

Po和Po互為同位素B．Po和Po中子數(shù)差為20C．α－Po和β-Po互為同素異形體D．Po和Po的核外電子總數(shù)相同，但不是同一種核素

參考答案：B14.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A．SO2能與堿反應(yīng)，推測(cè)：非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)B．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測(cè)：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅C．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測(cè)：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3D．F、Cl、Br、I的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高，推測(cè)：N、P、As、Sb、Bi的單質(zhì)熔點(diǎn)也依次升高參考答案：B略15.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．-0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）參考答案：CD考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：A．NaHCO3溶液呈堿性，HCO3﹣水解程度大于電離程度；B、0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成單一的碳酸鈉；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于0.05mol?L﹣1，而碳酸根離子濃度小于0.05mol?L﹣1；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答．解答：解：A．NaHCO3溶液呈堿性，HCO3﹣水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，為c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解呈堿性，所以c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故C正確；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）．…①，而物料守恒可知：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）…②，將①代入②，可得：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正確；故選：CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，結(jié)合鹽的水解綜合分析離子濃度的變化情況，學(xué)生要學(xué)會(huì)將守恒知識(shí)在解這類題中的應(yīng)用，有一定的難度．

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某硫酸鐵樣品含有少量硫酸亞鐵雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I中除了燒杯、玻璃棒外還要用到的玻璃儀器是

，（2）操作II用到的儀器是

。A．堿式滴定管

B．50mL量筒C．10mL量筒

D．25mL移液管（3）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______

（列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）。（4）某同學(xué)認(rèn)為可以從操作Ⅱ后獲得的250.00mL溶液開始，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸亞鐵的含量，請(qǐng)你分析該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。a取待測(cè)溶液25.00mL置于錐形瓶中；b取某濃度的高錳酸鉀酸性溶液裝到酸式滴定管中，并調(diào)整好液面記錄讀數(shù)；c滴定并記錄讀數(shù)；d根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算①甲同學(xué)認(rèn)為a、b間少了滴入指示劑的環(huán)節(jié)，請(qǐng)判斷有無必要并說明理由。

。②乙同學(xué)認(rèn)為c、d間少了一個(gè)環(huán)節(jié)，請(qǐng)判斷是何環(huán)節(jié)，并說明理由。

。參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管。（2）

D

。（3）

1120（W1-W2）/160a

。（4）①

無必要，高錳酸鉀溶液本身可起到指示劑的作用（有顏色）

。②

重復(fù)操作2次（幾次），使實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)可以采信(并可提高精確度)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。⑵反應(yīng)中，被還原的元素是

，還原劑是

。⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

。

參考答案：⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵

Na2S2O3

⑶

⑷1：418.金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：

．（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅

鋁（填＞，＜或=）．工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是：

，工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有：a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC+2CO（副反應(yīng)），c．Si（粗）+2C12SiCl4

d．SiC14+2H2Si+4HC1，某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成圖，其中屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)是

（填序號(hào)）．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式

，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由此可推知鈣長石的化學(xué)式為

．（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n（Si）

和n（Mg）

．參考答案：（1）鋪上一層KClO3粉末，點(diǎn)燃插入的鎂條；（2）＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）0.4mol；0.6mol．

【考點(diǎn)】硅酸鹽工業(yè)．【分析】（1）可加入氯酸鉀作助燃劑，點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)放出大量的熱，鎂為引燃劑；（2）地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca；工業(yè)上制備金屬鋁為電解氧化鋁，硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和是0可寫出鈣長石的化學(xué)式；反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；符合“一變多”特征的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．其特征是有元素化合價(jià)變化；（3）A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來源于Mg和Si的反應(yīng)．【解答】解：（1）氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)放出大量的熱，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃，故答案為：鋪上一層KClO3粉末，點(diǎn)燃插入的鎂條；（2）地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca，地殼里硅鋁的含量硅大于鋁；工業(yè)上制備金屬鋁為電解氧化鋁，化學(xué)方程式為：Al2O34Al+3O2↑，硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），鈉長石（NaAlSi3O8）的堿性氧化物Na2O、兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此鈉長石的氧化物形式為：Na2O?Al2O3?6SiO2；結(jié)合鈉長石的化學(xué)式可知鈣長石就是將鈉長石的中鈉更換為鈣，以及化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0可得鈣長石，其氧化物形式為：CaO?Al2O3?2SiO2，化學(xué)式為CaAl2Si2O8，a．SiO2+2CSi（粗）+2CO屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，b．SiO2+3CSiC+2CO（副反應(yīng)），屬于氧化還原反應(yīng)，c．Si（粗）+2C12SiCl4屬于化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，d．SiC14+2H2Si+4HC1，屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，圖“1“區(qū)域的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，圖“5、6”““7、8”區(qū)域的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，所以屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)是b，故答案為：＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來源于Mg、Si，Si、Mg與生成氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為：Si～2H2、Mg～H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)A份中含有的Si的物質(zhì)的量為xmol，B份中含有Mg的物質(zhì)的量為ymol，由質(zhì)量差可得：①24y﹣28x=1.6由氣體相差0.1mol可得：②2x﹣y=0.1，聯(lián)立求得：x=0.2，y=0.3，則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別0.4mol、0.6mol，故答案為：0.4mol；0.6mol．19.黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。（1）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_____________

，該反應(yīng)的氧化劑是________________。（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________。（3）反應(yīng)Ⅵ是在45~50

℃的條件下進(jìn)行的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品9.30

g，用少量稀HNO3

溶解后配成100.00

mL溶液A；②取25.00

mL溶液A，加入足量AgNO3

溶液，得到AgCl

固體1.435

g；③另取25.00

mL

溶液A，調(diào)節(jié)pH

為4~5，用濃度為0.40

mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++

H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00

mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)。參考答案：(1)CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S

FeCl3(或Fe3+)，CuFeS2

(2)Fe2++2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2↑

(3)4CuCl+O2+8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]

(4)Cu2(OH)3Cl·H2O解析：（1）.由反應(yīng)流程可知，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物是CuFeS2和FeCl3，產(chǎn)物有CuCl和S，結(jié)合反應(yīng)II可知，反應(yīng)I生成的產(chǎn)物有Fe2＋，則根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)I的離子方程式為：CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S，在該反應(yīng)中，鐵元素和銅元素的化合價(jià)降低，所以氧化劑是FeCl3(或Fe3+)、CuFeS2，故答案為：CuFeS2+3F