專題2 化學反應速率與化學平衡 單元測試-上學期高二蘇教版（2020）化學選擇性必修1

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁專題2《化學反應速率與化學平衡》單元檢測題一、單選題1．下列敘述及解釋正確的是A．

，在達到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B．

，在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．，在達到平衡后，加入碳，平衡向正反應方向移動D．，在達到平衡后，保持壓強不變，充入，平衡向左移動2．下列說法正確的是A．熵增的反應都是自發(fā)的，自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯B．應該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C．常溫下，若反應A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應吸熱，一定不能自發(fā)進行3．H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應①、反應②均為放熱反應B．反應①、反應②均為氧化還原反應C．H2與ICl的總反應速率快慢取決于反應②D．反應H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-14．可逆反應中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應 B．吸熱反應 C．吸熱反應 D．放熱反應5．乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖【起始時，，容器體積為2L】。下列分析正確的是A．乙烯氣相直接水合反應的B．圖中壓強的大小關(guān)系為C．圖中a點對應的平衡常數(shù)D．達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：6．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應時間相同、反應物起始投料相同時，丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．圖中X點所示條件下，延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率C．圖中Y點丙烯腈產(chǎn)率高于X點的原因是溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動D．圖中X點丙烯腈產(chǎn)率與Z點相等(T1＜T2)，則一定有Z點的正反應速率大于X點的正反應速率7．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應達到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學反應速率為1.20mol/(L·h)D．該反應的△H>08．如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應進程和能量的對應關(guān)系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對應的反應速率更快9．在一定空氣流速下，熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物。相同時間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標系中主要發(fā)生如下反應：反應I：反應II：反應III：下列說法錯誤的是A．反應I在低溫下不能自發(fā)進行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應IIID．下，適當增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率10．利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的測定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測定Zn與硫酸的化學反應速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D11．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學反應速率無關(guān)的是A．燃煤時將煤塊粉碎為煤粉B．制作綠豆糕時添加適量的食品防腐劑C．空運水果時在包裝箱中放入冰袋D．煉鐵時采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放12．在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～15min，消耗C的平均速率約為0.033mol?L-1?min-1B．X、Y、C三種氣體發(fā)生反應的化學方程式為：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反應開始到25min，X的轉(zhuǎn)化率為25%D．25min時改變的一個條件可能是縮小容器體積13．我國學者采用量子力學法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應，其中某段反應的相對能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．總反應的熱化學方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應并降低了反應的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時的反應速率比經(jīng)過TS5時的反應速率慢二、填空題14．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：的平衡常數(shù)，則_______(用、、表示)。在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，能表明已達到平衡狀態(tài)的標志有_______。A．混合氣體的壓強保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量保持不變E.F.內(nèi)生成同時消耗(2)向容積為的密閉容器中加入活性炭足量和，發(fā)生反應，NO和的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為時間物質(zhì)的量物質(zhì)的量內(nèi)，以表示的該反應速率_______，最終達平衡時的濃度_______，平衡時的轉(zhuǎn)化率_______，寫出該反應平衡常數(shù)的表達式_______，并求該溫度下的平衡常數(shù)_______。15．圖Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶濃度一定時，反應速率與反應物濃度、溫度的關(guān)系。請據(jù)圖回答下列問題：(1)圖Ⅰ中，反應物達到某一濃度時，反應速率不再上升，其原因是___________。(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點所對應的溫度。(3)圖Ⅱ中，點到點曲線急劇下降，其原因是___________。(4)將裝有酶、足量反應物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，后取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。16．(1)向盛有溶液的試管中加入溶液，溶液呈紅色。在這個反應體系中存在下述平衡：①向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。②向上述平衡體系中加入少量固體，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。(2)氨是一種重要的化工原料，合成氨的反應：，反應過程如圖所示：①______(用含、的式子表示)。②加催化劑的曲線______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③在一定條件下，能說明反應一定達到平衡的是______(填字母代號)。A．B．單位時間內(nèi)消耗的同時消耗C．的物質(zhì)的量之比為D．混合氣體中保持不變17．碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動全社會綠色發(fā)展。我國爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。復合催化是工業(yè)合成甲醇()的重要反應，在密閉容器中，充入和，在催化劑、的條件下發(fā)生反應。部分反應物和產(chǎn)物隨時間變化如圖所示：(1)該反應的化學方程式為___________。(2)反應開始至末，以的濃度變化表示該反應的平均速率是___________。(3)當反應達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率是___________，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為___________。(4)下列情況不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．單位時間內(nèi)消耗，同時生成B．的物質(zhì)的量保持不變C．密閉容器中不發(fā)生變化時D．密閉容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化時(5)在不改變上述反應條件(催化劑、溫度、容積)前提下，要增大反應速率，還可以采取的措施是___________。三、計算題18．反應aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：問題：(1)反應的化學方程式中a∶b∶c為____。(2)A的平均反應速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為____。(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____，其值是____。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移動，采取的措施是____。(5)比較第II階段反應溫度(T2)和第III階段反應溫度(T3)的高低；T2____T3(填“＜”“＞”“=”)，判斷的理由是____。19．將0.1molCO與0.1molH2O氣體混合充入10L密閉容器中，加熱到800℃，充分反應達到平衡后，測得CO的濃度為0.005mol·L-1。(1)求該反應的平衡常數(shù)_______。(2)在上述溫度下，CO的量不變，將氣態(tài)H2O的投料改為0.3mol，達到平衡時，CO的濃度為多少_______？四、實驗題20．某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設(shè)計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是___________。(2)實驗___________和___________(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2是研究___________對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是___________、___________。(4)分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1~t2速率變化的主要原因是___________。②t2~t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如圖丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是___________(填序號)。A．CuO粉末 B．NaNO3固體 C．NaCl溶液 D．濃H2SO4(6)在2L密閉容器中進行反應：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0~3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)XYZQn(起始)/mol0.71.0n(2min末)/mol0.82.70.82.7n(3min末)/mol0.8已知：2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。請回答下列問題：①2min內(nèi)Z的反應速率v(Z)=___________。②起始時n(Y)=___________、n(Q)=___________。③化學方程式中m=___________、n=___________、p=___________、q=___________。④對于該反應，能增大正反應速率的措施是___________(填序號)。A．增大容器容積B．移走部分QC．通入大量XD．升高溫度21．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應的離子方程式：___________；(2)上述實驗①②是探究___________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究___________對化學反應速率的影響。(3)若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是___________。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．D【解析】A．縮小容積、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯誤；B．增大容積、減小壓強，平衡不發(fā)生移動，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣體顏色變淺，錯誤；C．為固體，加入碳后，平衡不移動，錯誤；D．合成氨時保持壓強不變，充入，則容器容積增大，相當于反應體系的壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向左移動，正確。故選D。2．C【解析】A．反應進行的方向與反應現(xiàn)象無關(guān)，且熵增的反應不一定自發(fā)進行，自發(fā)反應的現(xiàn)象不一定明顯，故A錯誤；B．為吸熱反應，需提供能量，不能利用該吸熱反應解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，經(jīng)濟上不劃算，故B錯誤；C．ΔH-TΔS＜0的反應可自發(fā)進行，ΔS＞0，常溫下不能自發(fā)進行，可知該反應的ΔH＞0，故C正確；D．由化學計量數(shù)可知ΔS＞0，且ΔH＞0，則高溫下可自發(fā)進行，故D錯誤；故選：C。3．C【解析】根據(jù)圖象，反應①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，H元素的化合價升高，部分I的化合價的降低，該反應為氧化還原反應，反應物總能量大于生成物的總能量，推出該反應為放熱反應；反應②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應，反應物總能量大于生成物的總能量，推出該反應為放熱反應，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)圖象，反應①和②都是反應物的總能量大于生成物的總能量，反應①②均為放熱反應，故A說法正確；B．反應①中H2中H的化合價升高，ICl中部分I的化合價由＋1價→－1價，反應①為氧化還原反應，反應②HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應生成I2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B說法正確；C．活化能越大，反應速率越慢，總反應速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應①的活化能大于反應②，因此H2與ICl的總反應速率快慢取決于反應①，故C說法錯誤；D．ΔH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，根據(jù)圖象，總反應為放熱反應，熱反應方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說法正確；答案為C。4．D【解析】溫度升高反應速率加快，T2先達到平衡，可知T1<T2，由圖可知升高溫度，C的質(zhì)量分數(shù)減小，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，故選D。5．C【解析】A．壓強不變時，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則△H＜0，A錯誤；B．溫度相同時，增大壓強平衡正向移動，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知壓強p1＜p2＜p3，B錯誤；C．a(chǎn)點乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n(C2H4)=1mol×20%=0.2mol，對于可逆反應可列三段式：，有化學平衡常數(shù)，C正確；D．溫度越高、壓強越大反應速率越快，反應達到平衡時間越短，壓強：p2＜p3，溫度：a點＜b點，則達到平衡時間：a＞b，D錯誤；故答案選C。6．B【解析】A．反應Ⅰ中正反應體積增大，反應Ⅱ中反應前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強不有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯誤；B．根據(jù)圖象可知圖中X點所示條件下反應沒有達到平衡狀態(tài)，又因為存在副反應，因此延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率，B正確；C．根據(jù)圖象可知圖中X點、Y點所示條件下反應均沒有達到平衡狀態(tài)，Z點反應達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向進行，因此圖中Y點丙烯腈產(chǎn)率高于X點的原因不是因為溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動，C錯誤；D．由于溫度會影響催化劑的活性，因此Z點的正反應速率不一定大于X點的正反應速率，D錯誤；答案選B。7．B【解析】根據(jù)平衡的定義，當物質(zhì)的濃度保持不變時達到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進行判斷平衡點，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應速率。根據(jù)速率公式進行計算速率?！窘馕觥緼．T1℃下，45分鐘到1小時氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時達到平衡的時間在45分鐘后，T2比T1的反應慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應為放熱，正反應時吸熱反應，故D正確；故選答案B?！军c睛】注意反應是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對平衡的影響進行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動。8．B【解析】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯誤；B．正反應放熱，反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對應的反應速率更快，故D錯誤；選B。9．D【解析】A．由反應I可知該反應ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進行，則，A正確；B．溫度越高，反應越快，根據(jù)反應個反應，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應III的產(chǎn)物，故溫度升高時，相同時間內(nèi)，二氧化錳會越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時，二氧化錳一直增大，故此時發(fā)生的主要反應為反應III，C正確；D．由圖可知450℃時二氧化錳的含量較大，此時適當增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯誤；故選D。10．A【解析】A．葡萄酒中含有酚類物質(zhì)和醇類等，這些物質(zhì)也能和酸性高錳酸鉀溶液反應，故無法測定葡萄酒中SO2的含量，A錯誤；B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應產(chǎn)生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應時間，從而計算出反應速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發(fā)生反應產(chǎn)生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。11．D【解析】A．煤塊粉碎為煤粉,增大接觸面積,可以加快反應速率,故A不選；B．在食品中添加防腐劑，可以減慢反應速率，故B不選；C．冰袋可以降低溫度，減慢反應速率，故C不選；D．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，也不能改變反應速率，故D選．故選D。12．A【解析】A．據(jù)圖可知C為生成物，0～15min內(nèi)生成C而不是消耗C，A錯誤；B．據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，達到平衡時X、Y、C的物質(zhì)的量變化之比為0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化學方程式為Y(g)+3X(g)2C(g)，B正確；C．25min時反應已達到平衡，該時段內(nèi)Δn(X)=0.75mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，C正確；D．25min時的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以不是改變投料，而之后C的物質(zhì)的量增加，X、Y的物質(zhì)的量減小，說明平衡正向移動，該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，縮小容器體積增大壓強，平衡正向移動，D正確；綜上所述答案為A。13．D【解析】A．反應熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關(guān)，開始能量比結(jié)束能量高，該反應放出65.7kJ能量，總反應的熱化學方程式是，故A錯誤；B．能壘(活化能)越大反應速率越慢，最慢的反應歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯誤；C．催化劑只降低了反應的活化能，不參與化學反應，故C錯誤；D．經(jīng)過TS3時活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過TS5時活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應速率越慢，則經(jīng)過TS3時比經(jīng)過TS5時的反應速率慢，故D正確；故選：D。14．(1)

AC(2)

0.03mol?L-1?min-1

0.4mol?L-1

80%

K=

4【解析】（1）對應K1、K2、K3給三個方程式分別編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，K對應方程式可由上述三個方程式按“Ⅱ×2-Ⅰ-Ⅲ”合并得到，因此；對平衡狀態(tài)的判斷分析：A．反應后氣體體積減小，未平衡時混合氣體壓強可變，壓強不變時達到平衡狀態(tài)，A能說明；B．反應物與生成物全是氣體，反應過程遵循質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量保持不變，恒容時，混合氣體密度在反應過程中保持不變，不能確定何時達到平衡狀態(tài)，B不能說明；C．反應后氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量保持不變，未平衡時混合氣體平均相對分子質(zhì)量可變，不變時達到平衡狀態(tài)，C能說明；D．上述分析可知混合氣體總質(zhì)量在反應過程保持不變，不能確定何時達到平衡狀態(tài)，D不能說明；E．平衡時，CO與N2的速率有以下關(guān)系：或，故E不能說明；F．生成2molN2同時消耗1molCO2，其速率關(guān)系式為：，不符合平衡時的速率關(guān)系，F(xiàn)不能說明；故選AC。（2）0~5min內(nèi)，生成0.3molN2同時生成0.3molCO2，用CO2表示的反應速率為。達到平衡時，列三段式得：平衡時CO2濃度為，平衡時NO轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)表達式為，ToC時。15．

酶的濃度一定

A

溫度過高，酶的活性下降

甲【解析】(1)由圖Ⅰ分析，反應物濃度增大到一定限度，反應速率不再上升，說明決定化學反應速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；(2)由圖Ⅱ分析，點的反應速率最快，催化效率最高，故答案為：A；(3)點到點曲線急劇下降是由于溫度升高，酶的活性急速下降，故答案為：溫度過高，酶的活性下降；(4)由圖Ⅱ可知，0~25℃范圍內(nèi)，溫度越高，反應速率越快，所以甲試管轉(zhuǎn)入25℃的水浴中加熱時反應速率加快；乙試管在75℃的水浴中加熱時，酶已經(jīng)失活，故乙中無催化反應發(fā)生，故答案為：甲。16．

變深

不變

(E1-E2)kJ/mol

Ⅱ

BD【解析】(1)①在這個反應體系中存在下述平衡：，其離子方程式為：，向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，SCN?濃度增大，平衡右移，則溶液顏色變深。②向上述平衡體系中加入少量固體，反應相關(guān)的粒子濃度均未改變，故平衡不移動，溶液顏色不變。(2)①焓變=生成物總能量-反應物總能量=反應物總鍵能-生成物總鍵能=正反應活化能—逆反應活化能，則(E1-E2)kJ/mol；。②催化劑能降低反應的活化能，故加催化劑的曲線Ⅱ。③A．若，則說明未平衡，A不選；B．單位時間內(nèi)消耗的必定生成、同時消耗，則，故已平衡，B選；C．的物質(zhì)的量之比取決于起始物質(zhì)的量，時難以說明各成分的量是否不再改變，不一定平衡，C不選；D．混合氣體中保持不變，說明已經(jīng)平衡，D選；則答案為BD。17．(1)(2)3.75(或)(3)

60%

0.03125(或)(4)A(5)通入H2，增大H2的濃度(或通入CO2，增大CO2的濃度)【解析】（1）反應達到平衡時生成甲醇是8mol，消耗二氧化碳是10mol－2mol＝8mol，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，該反應的化學方程式為。（2）反應開始至末生成甲醇是5mol，則消耗氫氣是15mol，所以以的濃度變化表示該反應的平均速率是＝3.75。（3）當反應達到平衡時生成甲醇是8mol，消耗氫氣是24mol，的轉(zhuǎn)化率是×100%＝60%，平衡時剩余二氧化碳和氫氣分別是16mol、2mol，生成甲醇和水均是8mol，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為。（4）A.單位時間內(nèi)消耗，同時生成均表示正反應速率，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；B.的物質(zhì)的量保持不變，說明正逆反應速率相等，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；C.密閉容器中不發(fā)生變化時，說明正逆反應速率相等，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；D.正反應體積減小，當密閉容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化時說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；答案選A。（5）依據(jù)外界條件對反應速率的影響可判斷在不改變上述反應條件(催化劑、溫度、容積)前提下，要增大反應速率，還可以采取的措施是通入H2，增大H2的濃度或通入CO2，增大CO2的濃度等。18．(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)(3)

αⅢ(B)

0.19(4)

向右

從平衡混合物中分離出了C(5)

＞

因為該反應為放熱反應，降溫才能正向移動【解析】根據(jù)圖象中第Ⅰ階段，平衡時A、B、C的濃度變化量，結(jié)合濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算；分別計算三個階段B的轉(zhuǎn)化率；第Ⅱ階段中，C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后，從體系中移出了C，據(jù)此分析解答。【解析】（1）Ⅰ階段，20min內(nèi)，Δc(A)＝2.0mol?L－1－1.00mol?L－1＝1.00mol?L－1，Δc(B)＝6.0mol?L－1－3.00mol?L－1＝3.00mol?L－1，Δc(C)＝2.00mol?L－1，則a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2；故答案為1∶3∶2；（2）vⅠ(A)＝，vⅡ(A)＝，vⅢ(A)＝；所以vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；故答案為vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；（3）αⅠ(B)＝，αⅡ(B)＝，αⅢ(B)＝；故αⅢ(B)最?。还蚀鸢笧棣立?B)，0.19；（4）由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說明平衡正向移動。由物質(zhì)C的濃度變化可知，導致平衡正向移動的措施是從反應體系中移出了產(chǎn)物C；故答案為向右，從平衡混合物中分離出了C；（5）由圖示可知，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移動，由于正反應是放熱反應，故Ⅱ→Ⅲ是降溫過程，即T2＞T3；故答案為＞，因為該反應為放熱反應，降溫才能正向移動?！军c睛】本題考查化學反應速率與化學平衡圖象、化學平衡有關(guān)計算、化學反應速率、化學平衡影響因素等，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，難度較難。19．(1)1(2)0.0025mol/L【解析】（1）將0.1molCO與0.1molH2O氣體混合充入10L密閉容器中，加熱到800℃，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在反應開始時c(CO)=c(H2O)=0.01mol/L，反應達到平衡時c(CO)=0.005mol·L-1，則CO反應消耗濃度是0.005mol·L-1，根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時：c(CO)=c(H2O)=c(CO2)=c(H2)=0.005mol/L，故該反應的化學平衡常數(shù)K=；（2）溫度不變，化學平衡常數(shù)不變。在上述溫度下，CO的量不變，將氣態(tài)H2O的投料改為0.3mol，反應開始時c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，假設(shè)反應產(chǎn)生CO2的濃度為amol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時c(CO)=(0.01-a)mol/L，c(H2O)=(0.03-a)mol/L，c(CO2)=c(H2)=amol/L，，解得a=0.0075mol/L，則達到平衡時，CO的濃度為c(CO)=0.01mol/L-0.0075mol/L=0.0025mol/L。20．(1)反應進行1分鐘收集到氫氣的體積(2)

1

3

固體表面積的大小(3)

1

3(4)

鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快

隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢(5)D(6)

0.05mol?L?1?min?1

2.3mol

3mol

1

4

2

3

CD【解析】(1)比較反應速率需要測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；(2)研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變；實驗1和2鐵塊的形狀不一樣；(3)根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析判斷；(4)根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析判斷；(5)曲線a變?yōu)榍€b反應速率加快，但產(chǎn)生氫氣的量不變，由此分析解答；(6)根據(jù)計算0～2min內(nèi)Z的平均反應速率v(Z)；根據(jù)Z的反應速率計算Y的反應速率，根據(jù)△n＝v?△t?V計算Y、Q參加反應的物質(zhì)的量，從而確定反應開始n(Y)、n(Q)；計算X的平均反應速率，同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑等方法都能加快正反應速率。【解析】（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是反應進行1分鐘收集到氫氣的體積；故答案為：反應進行1分鐘收集到氫氣的體積；（2）對比實驗數(shù)據(jù)可見，實驗1和3溫度和鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，但是鹽酸的濃度不同，所以1和3是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；而實驗1和2鹽酸濃度和體系溫度相同，但鐵塊的形狀不一樣，所以實驗1和2是研究固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）；故答案為：1，3，固體表面積的大小；（3）由圖象可知，t越小用的時間越少，則反應速率為a＞b＞c＞d，由表中數(shù)據(jù)可知，4中的溫度高于1、2、3，則4中反應速率大于1、2、3；1、2、3中1、2的濃度大，則反應速率2和1大于3，2中的接觸面積大，則反應速率2＞1，所以反應速率為4＞2＞1＞3，所以c、d分別為1和3；故答案為：1；3；（4）①由鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的曲線圖，t1～t2內(nèi)，鐵與稀鹽酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快，故答案為：鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快；②時間t2～t3，隨著反應