2022安徽省淮北市第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022安徽省淮北市第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酸雨危害可包括

①對人體的直接危害，引起肺部疾病而使人致死，②引起河流,湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動植物的生長，③破壞土壤，植被，森林

④腐蝕金屬，油漆，皮革，紡織品及建筑材料等，⑤滲入地下，可能引起地下水酸化。A．①③⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D2.在實驗室里，下列儲存藥品的方法不正確的是(

)A．金屬鈉保存在煤油中

B．氫氟酸（HF）保存在玻璃試劑瓶中

C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中

D．氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B略3.

“垃圾是放錯了地方的資源”，垃圾應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A、無機(jī)物

B、有機(jī)物

C、鹽類

D、糖類參考答案：B略4.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是

A．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取待測液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入氯化鋇溶液和稀鹽酸D．洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干參考答案：B略5.向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B．降低溫度能使混合氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，平衡正向移動

D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略6.下列是一些實驗操作的示意圖，其中不正確的是

A

B

C

D參考答案：B略7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)B.X與Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.元素Y、W形成的化合物的水溶液呈中性參考答案：D【分析】Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，即最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則Z原子的核外有三層，即Z元素為S；X、Z同主族，則X元素為O，Y的原子序數(shù)大于8且小于X和Z的最外層電子數(shù)之和12，所以金屬元素Y為Na，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，所以W元素為Cl，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X元素為O，Y元素為Na，Z元素為S，W元素為Cl，A.Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Cl和S相鄰并且Cl原子比O多一電子層，所以原子半徑：r(Na)>r(Cl)>r(O)，A項錯誤；B.X與Y組成的化合物有Na2O或Na2O2，其中Na2O2由鈉離子和O22?離子構(gòu)成，O22?含有非極性共價鍵，B項錯誤；C.S的非金屬性小于Cl，所以Cl的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，C項錯誤；D.Y、W形成的化合物為NaCl，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，D項正確；答案選D。8.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里C．向容量瓶中加水定容時俯視

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：C略9.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是A.第一塊鈉失去電子多

B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大

D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大參考答案：D試題分析：加熱時鈉生成過氧化鈉，常溫下和氧氣反應(yīng)則生成氧化鈉。反應(yīng)的方程式分別是2Na＋O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量是相等的，且反應(yīng)中鈉都是失去1個電子，所以反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是相等的，其中過氧化鈉的質(zhì)量大，答案選D。10.下列敘述中正確的是（

）A．Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl參考答案：B11.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4選用的化學(xué)藥品是（）A．NaOH和Ba（NO3）2 B．Ca（OH）2和AgNO3C．NaOH和BaCl2 D．Na2CO3和BaCl2參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】除去MgCl2、Na2SO4，實質(zhì)除去鎂離子、硫酸根離子，應(yīng)選NaOH、氯化鋇，以此來解答．【解答】解：除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4，加入足量的NaOH，除去鎂離子，然后加入適量BaCl2，除去SO42﹣，故選C．12.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

()A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B略13.下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．NaClO→NaCl

B．FeCl3→FeCl2

C．CO→CO2

D．CaO→Ca(OH)2參考答案：C略14.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中

（

）A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B略15.某化學(xué)興趣小組利用KMnO4和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是（）A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2C.C為向上空氣法收集氯氣D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣參考答案：B【詳解】A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應(yīng)速率，故A正確；B．B中盛放的NaOH溶液能吸收氯氣，不能凈化Cl2，最后不能收集干燥純凈的氯氣，故B錯誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上空氣法收集氯氣，故C正確；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除去含氯氣的尾氣，故D正確；故答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞試液（0.1%）中的一種。有人不用其他試劑，就可以把它們一一鑒別開來，其實驗步驟如下：①各取溶液少許兩兩混合，據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組；②取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，根據(jù)現(xiàn)象不同可鑒別出A和B兩種溶液；③再取已鑒別出A溶液2mL,滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這個過程中無明顯顏色變化；綜合以上實驗可知，A、B、C、D溶液分別是：A

；

B

；

C

；

D

。參考答案：HCl

NaCl

NaOH

酚酞略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是

，X的相對原子質(zhì)量是

。參考答案：62g/mol

16略18.某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O),做如下實驗：將固體加熱，測量剩余固體的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系，如圖所示。（1）t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色的氣體物質(zhì)的量是___；（2）x∶y=______。參考答案：(1)0.0200mol

(2)2∶3解析：(1)t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，說明生成二氧化硫氣體，根據(jù)元素得失電子知，還有氧氣生成，1.12g可能為氧化鈣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為：=0.02mol，和0.02molCaSO4分解生成0.02mol氧化鈣正好吻合，所以該反應(yīng)方程式為：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，因此生成的二氧化硫為0.02mol，故答案為：0.02mol；(2)從D點開始，t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，說明該點的固體為硫酸鈣，則硫酸鈣的物質(zhì)的量==0.02mol，水的物質(zhì)的量==0.03mol，則x∶y=硫酸鈣和水的物質(zhì)的量之比=0.02mol：0.03mol=2：3，故答案為：2：3。點睛：本題考查了生石膏加熱的變化圖像，題目難度較大，注意根據(jù)圖像的質(zhì)量變化判斷可能發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。在加熱到t1時xCaSO4?yH2O開始分解，t1～t2時間段和t3～t4時間段個固體的質(zhì)量變化比較少，而t5～t6時間段固體質(zhì)量變化較大，原因是t1～t2時間段生石膏脫去部分水，t3～t4時間段完全脫水，在t4時完全生成CaSO4，在t5～t6時間段溫度較高，CaSO4開始分解，質(zhì)量變化較大。19.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（1）

A的化學(xué)名稱是_______；（2）

B和A反應(yīng)生