2021-2022學(xué)年河南省商丘市睢陽區(qū)高辛鎮(zhèn)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年河南省商丘市睢陽區(qū)高辛鎮(zhèn)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)A+B

C+D為放熱反應(yīng)，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是

A、A和B的總能量一定高于C和D的總能量

B、B的能量一定高于DC、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱反應(yīng)就可以發(fā)生

D、A的能量一定高于C參考答案：A略2.相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒間距離不同C．微粒數(shù)量不同

D．微粒質(zhì)量不同參考答案：A略3.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（

）

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．砷的還原性比磷弱

D．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱參考答案：C略4.下列電子式中正確的是（

）Ks5u參考答案：C略5.以Pt為電極，電解含有0.10molM＋和0.1molN3＋(M＋、N3＋均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖。對離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項中H＋為氫離子)()A.M＋<H＋<N3＋

B.M＋>N3＋>H＋C.N3＋<H＋<M＋

D.條件不足，無法確定參考答案：C試題分析：通電后就有固體生成，當(dāng)通過電子為0.1mol時，析出固體或氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，證明此時析出的固體，而不是氫氣(若是氫氣，那么氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.05mol)，第二階段，失去電子0.2mol，對應(yīng)物質(zhì)0.1mol，可知該物質(zhì)是氫氣，后面失電子數(shù)和物質(zhì)的量比例保持不變，說明X3+不放電，M+離子先于H+放電，故氧化能力為M+＞H+＞N3+?！久麕燑c晴】本題考查學(xué)生根據(jù)圖象獲取信息、運用知識綜合分析能力，關(guān)鍵在確定曲線的轉(zhuǎn)折點的含義。根據(jù)圖象可知，開始即析出固體或氣體，有0.1mol電子通過時，析出固體或氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，證明此時析出的固體是M，此后，根據(jù)失去電子數(shù)和析出物物質(zhì)的量的關(guān)系可知，第二放電的離子是H+，N3+不放電，從而判斷離子氧化性。6.把4molA氣體和4molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列說法錯．誤．的是A．x＝2B．B的轉(zhuǎn)化率為25%C．平衡時A的濃度為0.25mol/LD．恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的85%參考答案：D7.右圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，

其中可以成立的是

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C略8.下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是A.糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)B.酒精中是否含有水，不能用金屬鈉檢驗C.蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D.不能用米湯直接檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素參考答案：A【詳解】A.單糖不能發(fā)生水解，故A說法不正確；B.因水和乙醇都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故不能用鈉來檢驗，故B說法正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故C說法正確；D.加碘食鹽中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不顯藍(lán)色，故D說法正確；答案選A?！军c睛】只有游離態(tài)的碘遇淀粉能使之顯藍(lán)色，并不是碘元素的所有存在形式都具有這一性質(zhì)。9.下列做法正確的是A．用手接觸藥品

B．用嘴吹熄酒精燈火焰C．實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄D．將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上參考答案：C略10.有Ca(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A.醫(yī)用酒精

B.Fe(OH)3膠體

C.液態(tài)HCl

D.堿石灰參考答案：CCa(OH)2、CuSO4·5H2O、CH3COOH都屬于化合物。醫(yī)用酒精為75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液，屬于混合物；Fe（OH）3膠體屬于混合物；液態(tài)HCl屬于化合物；堿石灰的主要成分為NaOH和CaO，屬于混合物；答案選C。11.配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制溶液濃度偏高的是（

）A．轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑到外面

B．容量瓶中原來含有少量蒸餾水C．未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時俯視刻度線觀察液面參考答案：D略12.下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是(

)A.過濾

B.滲析C.萃取

D.丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C試題分析：A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯誤；故選C。13.amolO2和amolO3相比較一定相同的是（）A．體積 B．原子數(shù) C．分子數(shù) D．質(zhì)量參考答案：C【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】結(jié)合V=nVm、N=nNA、m=nM及分子構(gòu)成計算．【解答】解：A．Vm未知，相同物質(zhì)的量時體積不一定相同，故A錯誤；B．物質(zhì)的量相同，分子中原子的物質(zhì)的量分別為2amol、3amol，原子數(shù)不同，故B錯誤；C．由N=nNA可知，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；D．二者質(zhì)量分別為32ag、48ag，故D錯誤；故選C．14.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．硫酸銅溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氫氧化鐵膠體參考答案：D略15.下列電離方程式正確的是

(

)A.MgSO4=Mg2+

+SO42-

B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-

D.KClO3=K++Cl-+3O2-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計的實驗及部分現(xiàn)象如下：【實驗1】將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中【實驗2】將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中【實驗3】將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能達(dá)到實驗2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。參考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(4)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積解析：（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達(dá)到實驗2中“預(yù)處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應(yīng)速率快，可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。（4）實驗3中，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，當(dāng)多個外因同時影響化學(xué)反應(yīng)速率時，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有

(15)

，它們在燃燒后生成的化合物主要是

(16)

。參考答案：(15)

C、H

，(16)

CO2、H2O

。18.下表為元素周期表中的一部分，請回答下列問題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①

②③

3④

⑤

4⑥

⑦

(1)②、④、⑤的元素符號是_______、_______、_______。(2)表中最活潑的金屬元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________________(填寫元素號)。(3)④與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑤、⑦單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱________________________________________________________________________。參考答案：(1)O

Na

C1

(2)K

F

(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(4)向溴化鈉溶液中滴加氯水若溶液呈橙紅色則證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)解析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(1)②、④、⑤的元素符號是O、Na、Cl，故答案為：O；Na；Cl；(2)元素周期表中，同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則表中最活潑的金屬元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，故答案為：K；F；(3)④為Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(4)元素⑤為氯，元素⑦為溴，氯單質(zhì)將溴離子氧化為溴單質(zhì)就能證明氯化溴的氧化性強(qiáng)。將氯水加入到溴化鈉溶液中，有紅棕色的Br2生成，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)，故答案為：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液呈橙紅色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)。19.（11分）已知：A是一種無色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑，B是一種過渡金屬，C、D為同主族元素的單質(zhì)，E、I在常溫常壓下為氣態(tài)化合物。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及生成物已略去）。（1）在工業(yè)上可以用B所制容器貯存H的濃溶液，由此表現(xiàn)了H的

性。（2）寫出用G與H的稀溶液制取I的離子方程式：

（3）若將E和I同時通人一集氣瓶中，過一段時間可觀察到的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

。（