《離子晶體》練習(xí) 優(yōu)秀

《離子晶體》練習(xí)練基礎(chǔ)落實(shí)知識點(diǎn)1離子鍵、離子晶體1．下列說法正確的是()A．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)一定形成離子鍵B．非金屬元素的原子間不可能形成離子鍵C．HCl溶于水時(shí)，H—Cl鍵斷開，產(chǎn)生H＋與Cl－，該變化為化學(xué)變化D．化學(xué)變化中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成2．X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，被Y元素的2個(gè)原子各獲得1個(gè)電子，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是()A．固態(tài)Z是離子晶體B．Z可以表示為X2YC．固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電D．X可形成＋2價(jià)陽離子3．下列敘述中正確的是()A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．P4和NO2都是共價(jià)化合物C．在氧化鈣和二氧化硅晶體中都不存在單個(gè)小分子D．離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵知識點(diǎn)2離子晶體的結(jié)構(gòu)4．如下圖，在氯化鈉晶胞中，與每個(gè)Na＋等距離且最近的幾個(gè)Cl－所圍成的立構(gòu)構(gòu)型為()A．十二面體B．正八面體C．正六面體D．正四面體5．如圖所示的離子晶體的空間結(jié)構(gòu)，以M代表陽離子，以N代表陰離子，?代表陽離子，代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()知識點(diǎn)3離子晶體的物理性質(zhì)特點(diǎn)6．堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是()①固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電②能溶于水，其水溶液導(dǎo)電③低熔點(diǎn)④高沸點(diǎn)⑤易升華A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④知識點(diǎn)4晶格能及其對離子晶體性質(zhì)的影響7．下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是()A．Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)ΔHB．Na(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Nas=NagΔH2,Nag－e－=Na＋gΔH3))ΔH2＋ΔH3\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)Cl2g=ClgΔH4,Clg＋e－=Cl－gΔH5))ΔH4＋ΔH58．金屬鉀的制備一般是用Na還原KCl制得，下列對金屬鉀制備原理的敘述正確的是()A．在KCl和Na的混合熔體中，存在鉀離子、鈉離子和自由電子B．KCl晶體的熔點(diǎn)低于NaCl晶體，所以K可以析出C．在KCl和Na的混合體系中，相當(dāng)于有金屬K、金屬Na、KCl和NaCl的混合體系，由于K沸點(diǎn)低，所以鉀氣化析出D．該反應(yīng)說明金屬鈉的還原性大于金屬鉀的還原性練方法技巧利用晶體結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式的技巧9．氯化銫晶胞(晶體重復(fù)的結(jié)構(gòu)單位)如圖甲所示，該晶體中Cs＋與Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有A、B、C三種元素的粒子，則該晶體中的A、B、C的粒子個(gè)數(shù)比為()A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶1離子晶體熔點(diǎn)高低、硬度大小的比較方法10．關(guān)于NaCl晶體比KCl晶體熔點(diǎn)高的解釋所用到的理化基本知識為()A．庫侖定律、功、Na＋和K＋的半徑大小及電荷數(shù)多少B．庫侖定律、Na＋和K＋半徑大小及電荷數(shù)多少C．功、Na＋和K＋的半徑大小及電荷數(shù)多少D．庫侖定律、功、Na＋和K＋半徑大小利用晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的技巧11．如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的Cs＋離子核間距離為acm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度是()\f(8M,NAa3)g·cm－3\f(Ma3,8NA)g·cm－3\f(M,NAa3)g·cm－3\f(Ma3,NA)g·cm－312．請回憶食鹽晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知食鹽的密度為ρg·cm－3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體中Na＋和Cl－的核間距大約是()A.eq\r(3,\f(2M,ρNA))cmB.eq\r(3,\f(M,2ρNA))cmC.eq\r(3,\f(2NA,ρM))cmD.eq\r(3,\f(M,8ρNA))cm練高考真題13．(2022·上海，4)下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是()A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H814．(2022·四川理綜，10)下列說法中正確的是()A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C．分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合練綜合拓展15．有關(guān)晶體的敘述正確的是()A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)是8元環(huán)B．在12g金剛石中，含C—C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC．在60g二氧化硅中，含Si—O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molD．在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有6個(gè)16.如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。(3)表示NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個(gè)。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開_______________________________________。第2課時(shí)習(xí)題課1．D[AlCl3為分子晶體，Al元素與Cl元素形成的是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)；NH4NO3中無金屬元素，但NHeq\o\al(＋,4)與NOeq\o\al(－,3)之間形成的是離子鍵，故B錯(cuò)；HCl溶于水的過程中僅有化學(xué)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成，為物理變化，故C錯(cuò)；D項(xiàng)是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。]2．B4．B[首先要理解最近的離子在什么位置，以一個(gè)晶胞為例，處在中心位置上的Na＋被六個(gè)面上的Cl－所包圍，這6個(gè)Cl－離中心Na＋最近，將六個(gè)面心的Cl－連成一個(gè)圖形即正八面體，也可以有其他連接方法。]5．B7．A[在熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示其物質(zhì)的量，只有A選項(xiàng)能表示1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱量。]8．C[該反應(yīng)KCl＋NaNaCl＋K是一個(gè)可逆反應(yīng)，在高溫下，由于K的沸點(diǎn)比其他物質(zhì)低，所以K揮發(fā)，使平衡向生成K的方向移動(dòng)。]9．D10．B[F＝keq\f(Q1·Q2,r2)。]11．C[處于頂點(diǎn)的離子同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)離子有1/8屬于1個(gè)晶胞，處于晶體內(nèi)的離子全屬于晶胞，可知1個(gè)氯化銫晶胞有1個(gè)Cs＋和1個(gè)Cl－，則1mol氯化銫的體積為：NAa3cm3，故氯化銫晶體的密度為eq\f(M,NAa3)g·cm－3。]12．B[已知一個(gè)晶胞中有4個(gè)NaCl分子，且食鹽晶體中Na＋與Cl－的核間距的2倍正好是晶胞的邊長。設(shè)邊長為a，故有eq\f(a3·ρ,M)×NA＝4，解得a＝eq\r(3,\f(4M,ρNA))，則eq\f(a,2)＝eq\r(3,\f(M,2ρN