蘇教版 能源的充分利用

第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化P9能源的充分利用2、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？閱讀P9，回答下列問(wèn)題：1、什么是能源？我國(guó)目前使用的主要能源是？有何優(yōu)缺點(diǎn)？傳統(tǒng)能源：新能源：能源煤、石油、天然氣、熱力、電力等太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能、核能等參考P11第一自然段閱讀P9，回答下列問(wèn)題：3、我們使用的能量的主要形式是？如何獲得？電能和熱能。電能通過(guò)火力發(fā)電、水力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電等獲得；熱能則主要通過(guò)燃燒煤、石油、天然氣、植物秸稈等物質(zhì)獲得。關(guān)注物質(zhì)的燃燒效率！1.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（1）定義：lmol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。在101kPa的條件下的燃燒熱又叫做標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。都是衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量一、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與熱值（2）單位：kJ/mol如:C的燃燒熱為393.5kJ／mol,表示在101kPa時(shí)，參考P10表1-31molC完全燃燒生成

CO2時(shí)放出393.5kJ的熱量。2.熱值（1）定義在101KPa時(shí)，lg物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。一、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與熱值（2）常見單位：kJ／g或J/kg等如氫氣的熱值為：143kJ／g表示1g氫氣完全燃燒所放出的熱量為143kJ。如：N→N2(g)；H→H2O(l)；C→CO2(g)；S→SO2(g)；Cl→HCl(g)；①燃燒物：②研究條件：③研究?jī)?nèi)容：④反應(yīng)程度：如何理解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱？1mol純物質(zhì)101kPa反應(yīng)熱。（ΔH<0，單位kJ/mol）完全燃燒（指物質(zhì)中含有的元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物）：必須是液態(tài)水！小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物完全燃燒的反應(yīng)熱；不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不同。生成1mol水時(shí)放出的熱量;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱都約為57.3kJ/mol標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱相同點(diǎn)不同點(diǎn)能量變化H標(biāo)準(zhǔn)含義放熱反應(yīng)H＜0；單位：kJ/mol1mol可燃物生成1mol水概念辨析1.下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是：（）碳和一氧化碳

B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8

kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8

kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6

kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6

kJ/mol2.已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol思考1:燃燒放出的熱量與標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱有什么不同？答：①燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多。而標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱規(guī)定是1mol的可燃物；②研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的物質(zhì)。所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。計(jì)算公式？式中，Q為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量，n（可燃物）為可燃物的物質(zhì)的量，△Hc為可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱燃燒放出的熱量與標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算公式：Q放＝n（可燃物）×△Hc二、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的相關(guān)計(jì)算［練習(xí)3］在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，試寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式。1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3kJ/mol解：根據(jù)題意，在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：n(CH4)=1000L÷22.4L·mol-1=44.6mol已知CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ/mol，44.6molCH4完全燃燒放出的熱量為：Q放=

44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ答：。。。。CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3kJ/mol10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為

，熱化學(xué)方程式為

。（已知每克水溫度每升高1℃所需熱量為4.18J）297kJ·mol-1S

(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－297kJ·mol-1［練習(xí)4］將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。主要反應(yīng)為：C+H2O=CO+H2已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2=-241.8KJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0KJ/mol甲同學(xué)認(rèn)為：“煤燃燒時(shí)加少量的水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量?！币彝瑢W(xué)認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤放出的熱量一樣，而將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會(huì)增加消耗，因此，將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣得不償失。”交流與討論課本P10由蓋斯定律，將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所釋放的能量是一樣的，但是將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：1.將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提高了燃燒效率；2.通過(guò)轉(zhuǎn)化除去了硫，減少了污染大氣的二氧化硫氣體的產(chǎn)生?？偨Y(jié)節(jié)約能源的重要措施三、能源的充分利用與節(jié)能措施煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上重要的化石燃料。