2.3 原子的構(gòu)成 第二課時(shí)-魯教版九年級(jí)上冊化學(xué)課件(共17張PPT)

第一節(jié)原子的構(gòu)成第二課時(shí)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘盧瑟福的原子模型原子是一個(gè)空心的球，原子核位于球中心，帶正電、質(zhì)量很大、但體積很小。電子繞核運(yùn)動(dòng)。我是氧原子的原子核,我的周圍有八個(gè)電子在作高速運(yùn)動(dòng)這些電子如何的原子核外排布和運(yùn)動(dòng)的呢？一核外電子的排布（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？

排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。【思考】能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)+12-----------+17-----------------鎂原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=12質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl嘗試寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖-硫

S氬Ar+16286+12282鎂Mg氯Cl+17287+18288完成導(dǎo)與學(xué)：第3題，第9題，第10題。真金不怕火煉。導(dǎo)與學(xué)P51【思考】分析下列原子核外電子排步由什么特點(diǎn)?NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF氦(He)1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖返回金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？

稀有氣體元素為什么曾經(jīng)叫惰性氣體元素？這與它們的結(jié)構(gòu)是否有關(guān)？

你認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與什么有關(guān)？

原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬元素一般＜4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般≥

4個(gè)易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）不易失去也不易得到電子【結(jié)論】決定元素化學(xué)性質(zhì)是原子最外層電子。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<離子的形成+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化納(NaCl)的形成過程離子化合物給出一個(gè)電子1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子

原子

討論

①原子不帶電,而離子帶電

區(qū)別

②原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①離子是由原子得失電子形成

聯(lián)系②都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)離子化合物:由陰,陽離子相互作用而形成的化合物常見的離子化合物有:注意由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物MgCl