2018-2019學年高三化學一輪復習元素周期律和元素周期表高考真題及強化訓練

2018.2019學年高三化學一輪復習元素周期律和元素周期表（高考

真題及強化訓練［真題演練］112018新課標1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)Z的氫化物為離子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性W與Y具有相同的最高化合價【答案】B212018新課標2卷】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D.W的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】A312018新課標3卷】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A.原子半徑大小為W<X<Y<ZX的氫化物水溶液酸性強于Z的y2w2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同【答案】D412018天津卷】下列有關物質性質的比較，結論正確的是A.溶解度：Na2cO3<NaHCO3.熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C.沸點：C2H5sH<C2H50HD.堿性:LiOH<Be（OH）2【答案】C512018江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表OA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r（W）>r（Z）>r（Y）.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】D6.（2017?課標全國I,12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是（）X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案C7（2017?課標全國H,9）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>a4種元素中b的金屬性最強c的氧化物的水化物是強堿d單質的氧化性比a單質的氧化性強答案B3.（2016?課標全國山，12）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z答案B（2017?天津理綜，5）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文人"Qo)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案C(2017?江蘇化學，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿Y的單質的氧化性比Z的強X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物答案D1012016新課標3卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B11【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B.原子半徑大?。篨<Y,Z>WC.化合物Z2Y和zwy3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D1212016江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)【答案】B1312016新課標2卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c的原子半徑是這些元素中最大的d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A1412016新課標1卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol-L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)X的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C強化訓練一、選擇題.下列關于現(xiàn)行元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D.同周期元素的電子層數(shù)相同答案D2.（2018?杭州第一次高考科目質檢）元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具。下列說法正確的是（）A.元素周期表中所含元素種類最多的族是訓I族B.第三周期非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性從左到右依次減弱C.周期表中元素的原子半徑第三周期均大于第二周期D.根據(jù)元素周期表，在過渡元素中可以尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料答案D3.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2->Y2+答案C4.已知A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2—和C-,B2+和C-具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（）A.離子半徑：A2->C->B2+B.C元素的最高正價一定為+7C.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>CD.還原性：A2-<C-答案A5.如圖為元素周期表中短周期元素的一部分，下列說法正確的是（）①②③④⑤⑥A.①?⑥不可能出現(xiàn)金屬元素B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑤>③C.六種元素中，③的最高價氧化物對應的水化物的酸性一定最強D.六種元素，相互結合形成的二元化合物一定都是共價化合物答案D6.依據(jù)下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（）A.鹵素單質Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C.堿金屬單質Li、Na、K與水反應的劇烈程度D.1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子數(shù)的多少答案D.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（）A.比較這兩種元素的單質的密度和熔點.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C.將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，并滴入酚酞溶液D.用pH計分別測量相同物質的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH答案D8.a、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8,d的最高正價與最低負價的絕對值相等，e的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H戶O2n干。下列說法正確的是（）A.單質的沸點：e>dB.簡單陰離子的還原性：e>cC.最高價氧化物對應的水化物的酸性：c<dD.a、b能存在于同一離子化合物中答案D9.在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是（）A.四種元素中，甲的最高價氧化物對應水化物的酸性最強B.四種元素中，丙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定C.乙在自然界中形成的化合物種類最多D.T和甲、乙、丙都只能形成一種共價化合物答案A10.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（）X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是丫Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YX元素形成的單核陰離子還原性大于YZ元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性答案A11.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族、B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0;常溫下單質A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是（）A、C兩種元素只能形成化學式為CA3的化合物F與D形成的化合物性質很不活潑，且不與任何酸反應C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B答案C12.X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素，它們可以組成化學式為XYZ3W8的硅酸鹽，該化學式中僅W顯負價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正化合價的絕對值相等。Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結構。X、W的質子數(shù)之和等于Y、Z的質子數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A.簡單離子半徑：X>YB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<WC.丫的氧化物既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應D.X2W2、y2w3D.答案D二、填空題13.X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)M在元素周期表中的位置為;六種元素的原子半徑從大到小的順序是。(2)X、L兩元素按原子數(shù)目比1：1構成分子B,B的電子式為。⑶硒(Se)是人體必需的微量元素，已知非金屬性： Se<L。請結合原子結構解釋原因⑷用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極反應式。陽極：;陰極：。答案(1)第三周期第IA族Na>Al>C>N>O>HTOC\o"1-5"\h\z** *a\o"CurrentDocument"H： () ： O ：H⑵ ■- ■一(3)O和Se同主族，從上到下，原子半徑依次增大，得電子能力減弱，所以非金屬性減弱(4)202--4e-===qtAl3++3e-===Al.五種短周期元素的部分性質數(shù)據(jù)如下：元素TXYZW原子半徑(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價+1+5,3+7,-1+6,-2+3請回答下列問題：(1)Z離子的結構示意圖為。⑵關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是(填序號)a.簡單離子的半徑Y>Zb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強c.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強⑶甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中立即有甲放出，原因是

，發(fā)生反應的離子方程式是一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是，發(fā)生反應的離子方程式是一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是(4)X02是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被NaOH溶液吸收的化學方程式是：2XO2+2NaOH==M+NaXO3+H2O(已配平)，產物M中元素X的化合價為。⑶把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH-濃度增大，可使平衡NH3+H2O—iNH3.H2O—iNH^+OH-向左移動，且過程中放熱，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al3++3NH3-H2O===Al(OH)3I+3NH+(4)+3.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖