高中化學(xué)：3.1《晶體的常識(shí)》（新人教選修3）

四大晶體微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)離子晶體、原子晶體、金屬晶體.復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1．比較離子晶體、原子晶體和金屬晶體組成微粒，微粒間作用力、熔沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性；2．影響晶體熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的因素；3.熟悉三類晶體的代表物結(jié)構(gòu)；學(xué)會(huì)計(jì)算晶體中微粒的個(gè)數(shù)之比。.一、四種晶體比較類型金屬晶體離子晶體原子晶體原子金屬離子、自由電子金屬單質(zhì)、合金微粒間作用組成微粒結(jié)構(gòu)性質(zhì)熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性類別陰、陽離子離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵較高很高多數(shù)高少數(shù)低較硬而脆很硬多數(shù)硬少數(shù)軟水溶液或熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電一般不導(dǎo)電晶體或熔融狀態(tài)均導(dǎo)電強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、金屬氫化物、過氧化鈉、銨鹽等金剛石、Si、B單質(zhì)、SiO2、SiC、BN、分子晶體分子分子間作用力很低很軟熔融態(tài)不導(dǎo)電，部分溶于水能導(dǎo)電部分非金屬單質(zhì)、部分非金屬氧化物、非金屬氫化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物.【跟蹤練習(xí)】1.下列式子中，真實(shí)表示分子組成的是AH2SO4BNH4ClCSiO2DNa2.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A離子晶體中，一定存在離子鍵

B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D晶體中有陰離子就一定有陽離子AC.3.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的氣化D.純堿和燒堿的熔化D原子晶體4.分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；________________B、物質(zhì)A，無色晶體，固體不導(dǎo)電，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電_____________C、固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右________________D、溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；_______________

離子晶體金屬晶體分子晶體.5、下列物質(zhì)⑴NaOH⑵Mg⑶金剛石⑷冰⑸干冰⑹NH4Cl⑺石英⑻白磷⑼鐵⑽鋁合金⑾金剛砂⑿玻璃⒀晶體硼⒁無定形碳⒂H2SO4中屬于離子晶體的有：屬于原子晶體的有：屬于金屬晶體的有：屬于分子晶體的有：⑴⑹⑶⑺⑾⒀⑵⑼⑽⑷⑸⑻⒂.6、下列八種晶體：A水晶B冰醋酸C氧化鎂D白磷E氬晶體F硫酸銨G鋁H金剛石⑴屬于原子晶體的化合物是

，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是。

⑵含有共價(jià)鍵的離子晶體是

屬于分子晶體的單質(zhì)是。⑶在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是，受熱熔化后不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是。AEFDEGBDEAH.【例題】比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低，并說明理由。1.C（金剛石）、NaCl、Na2.NaCl、KCl、CsCl3.C（金剛石）、Si、SiC4.Na、Mg、Al二、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的判斷C（金剛石）﹥NaCl﹥NaNaCl﹥KCl﹥CsClC（金剛石）﹥SiC﹥SiAl﹥Mg﹥Na.1.不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>離子晶體>(金屬晶體)>分子晶體2.同種晶體類型的物質(zhì)：⑴離子晶體晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高⑵原子晶體⑶金屬晶體離子所帶電荷越

、離子半越

，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越

、硬度越

。原子半徑越

、鍵長越

、鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越

、硬度越

。金屬原子半徑越

、單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越

，金屬鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越

、硬度越

。多小高大小短高大小多高大.比較下列幾組晶體熔沸點(diǎn)高低的順序（由高到低）1、金剛石、氯化鈉、晶體硅、干冰金剛石、晶體硅、氯化鈉、干冰2、石英、鋁硅合金、晶體硅、冰石英、晶體硅、鋁硅合金、冰3、氧化鈣、氯化鉀、氯化鈣、碘化鉀氧化鈣、氯化鈣、氯化鉀、碘化鉀4、氧化鎂、氧氣、水、氮?dú)庋趸V、水、氧氣、氮?dú)狻靖櫨毩?xí)】.三、典型晶體的結(jié)構(gòu)特征1.離子晶體NaCl（1）每個(gè)Na+周圍吸引著

個(gè)Cl－每個(gè)Cl－周圍吸引著

個(gè)Na+Na+、Cl－個(gè)數(shù)比為

。（2）每個(gè)Na+周圍與其距離最近且相等的Na+有

個(gè)（3）1個(gè)NaCl晶胞中含有

個(gè)Na＋，

個(gè)Cl－6611：1244.二、典型晶體的結(jié)構(gòu)特征CsCl（1）每個(gè)Cs+周圍吸引著

個(gè)Cl－每個(gè)Cl－周圍吸引著

個(gè)Cs+Cs+、Cl－個(gè)數(shù)比為

。（2）每個(gè)Cs+周圍與其距離最近且相等的Cs+有

個(gè)（3）1個(gè)CsCl晶胞中含有

個(gè)Cs＋，

個(gè)Cl－8811：611.（1）每個(gè)C原子和

個(gè)C原子形成

個(gè)共價(jià)鍵,形成

結(jié)構(gòu)；（2）C原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為

；（3）最小環(huán)有

個(gè)C原子組成；（4）金剛石晶胞中含有

個(gè)碳原子

44正四面體61︰22.原子晶體——空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金剛石金剛石晶胞8.（1）每個(gè)Si原子周圍吸引著

個(gè)O原子;每個(gè)O原子周圍吸引著

個(gè)Si原子;Si、O原子個(gè)數(shù)比為（3）最小環(huán)有個(gè)原子組成（2）Si原子與Si—O鍵個(gè)數(shù)比為

；

O原子與Si—O鍵個(gè)數(shù)比為

。421:2121:41:2SiO2.金屬原子堆積方式原子周圍距離相等的原子數(shù)目晶胞內(nèi)的原子數(shù)常見金屬簡單立方堆積體心立方堆積六方堆積面心立方堆積6182126124Po(釙)

Na、K、Cr、Mo(鉬)、W等

Mg、Zn、Ti等Au、Ag、Cu、Al等3.金屬晶體.4、分子晶體：B、與CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有多少個(gè)?A、平均每個(gè)晶胞中CO2分子的個(gè)數(shù)

：.在石墨晶體中，層與層之間是以

結(jié)合，同一層內(nèi)C原子與C原子以

結(jié)合成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故石墨為混合型晶體或過渡型晶體。在同一層中，每個(gè)C原子與

個(gè)C原子形成C-C鍵，鍵角為

，其中最小的環(huán)為

元環(huán)，每個(gè)C原子被

個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)C-C鍵被

個(gè)六元環(huán)共有；每個(gè)六元環(huán)擁有的C原子數(shù)為_，擁有的C-C鍵數(shù)為__，則C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為_____。2:323范德華力共價(jià)鍵120°3六325、過渡型晶體.【跟蹤練習(xí)】1.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．在NaCl晶體中，與一個(gè)Cl-最近的且距離相等的Na+的個(gè)數(shù)2.某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：該晶體的化學(xué)式是

AAB3C3BAB3CCA2B3CDA2B2CCB.3.食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，表示Na+，表示Cl。已知食鹽的密度為

g/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl的間距大約是

A

cmB

cm

C

cmD

cm

BC4.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A．124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D．60gSi02中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

.【課堂檢測】1．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是（）A．