湖南省湘東六校2022年化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．鹽橋中的K+移向AgNO3溶液B．負(fù)極反應(yīng)為：Ag–e—==Ag+C．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)2、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是A．鈉是活潑的非金屬B．金屬鈉著火，立即用水撲滅C．鈉與水反應(yīng)放出氫氣D．鈉不能保存在易燃品煤油中3、我國(guó)在CO2催化加氫工藝方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程中的產(chǎn)物中含有B．該工藝在一定程度上能夠拓寬獲取汽油的途徑C．產(chǎn)物中a和b互為同系物D．圖中a的比例模型名稱(chēng)是甲基丁烷4、有關(guān)下列詩(shī)句或諺語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A．“水乳交融”包含化學(xué)變化B．“蠟炬成灰淚始干”包含化學(xué)變化C．“滴水石穿”“繩鋸木斷”均為物理變化D．“落湯螃蟹著紅袍”只是物理變化5、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．363K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法中，正確的是A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)D．該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成1molO27、下列醇不能在銅催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．B．CH3CH2CH2OHC．D．8、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH39、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A．甲醛的結(jié)構(gòu)式： B．羥基的電子式：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH10、有一化學(xué)平衡:mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g),如圖表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,分析圖象可以得出的正確結(jié)論是A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng),m+n>p+qB．正反應(yīng)是放熱反應(yīng),m+n<p+qC．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n<p+qD．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n>p+q11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)室溫下，用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1氨水溶液pHD驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)A．A B．B C．C D．D12、如圖所示，取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色（b電極附近的試紙變化沒(méi)有表示出來(lái)）。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)電極是陽(yáng)極B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過(guò)程中水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小13、電解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可獲得較濃的硝酸。電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電極a應(yīng)接電源的負(fù)極B．陽(yáng)極反應(yīng)為：HNO2－2e－＋H2O＝NO3－＋3H＋C．電解時(shí)H＋從陰極區(qū)移至陽(yáng)極區(qū)D．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，b電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體14、下列現(xiàn)象或變化與原電池?zé)o關(guān)的是A．銀質(zhì)物品久置表面變暗B．生鐵比純鐵容易生銹C．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快15、CO2催化加氫制取甲醇的研究，對(duì)于環(huán)境、能源問(wèn)題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=－58kJ·mol-1，下列說(shuō)法不正確的是：A．增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快C．增大壓強(qiáng)，有利于向生成甲醇的方向進(jìn)行D．選用理想的催化劑可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率16、下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物是()A．乙酸丙酯B．麥芽糖C．甲酸甲酯D．丙酸乙酯17、表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2OCO32－+OH－D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3+18、將乙烯通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．聚合反應(yīng) D．置換反應(yīng)19、將1molN2、3molH2放入恒溫恒容的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0時(shí)刻，再往容器中充入2molNH3，一定時(shí)間后重新達(dá)到平衡。能正確表征上述過(guò)程的圖象是（）A． B．C． D．20、一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說(shuō)法正確的是A．加入少量NaOH固體，c（CH3COO－）減小B．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO－）減小C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）21、一般的，大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比其組成金屬的熔點(diǎn)低。生鐵是鐵和碳的合金，生鐵的熔點(diǎn)是1100～1200℃，則純鐵的熔點(diǎn)是（）A．1000℃ B．932℃ C．856℃ D．1535℃22、在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．圖中P1<P2B．M點(diǎn)HC1的轉(zhuǎn)化率為10%C．平衡時(shí)，容器中再加入少量單質(zhì)Si,HCl的轉(zhuǎn)化率增大D．向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、壓強(qiáng)為P1時(shí)，SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20%二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實(shí)催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________；B________；D__________；寫(xiě)出化學(xué)方程式：B→C：________________________________。24、（12分）A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說(shuō)明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：寫(xiě)出化學(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。25、（12分）下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個(gè)連通外界的長(zhǎng)頸漏斗）：A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為_(kāi)__。（選填標(biāo)號(hào)）有白色沉淀生成（B）無(wú)明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。26、（10分）“中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過(guò)查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列問(wèn)題:該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．錐形瓶E.燒杯滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________________。某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）討論:若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線(xiàn)讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。27、（12分）Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液水反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí),至_________________時(shí)，記時(shí)結(jié)束。實(shí)驗(yàn)①和②研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V1=______mL,V2=_______mL。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是_________。A．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來(lái)量取液體的體積B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0mLKMnO4溶液與5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)。C．在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性D．實(shí)驗(yàn)①和③可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開(kāi)始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是_______；Ⅱ.某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4?xH2O，為測(cè)定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25.00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL。若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)x的值將_____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。28、（14分）⑴有機(jī)物A和B無(wú)論以任何比例混合，其組成的混合物中所含的原子的核外電子總數(shù)均不變。①若A是分子中含8個(gè)氫原子的烴，B是分子中含3個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物。寫(xiě)出兩組符合上述要求的有機(jī)物的分子式：a、相對(duì)分子質(zhì)量之差為2：A_____________；B____________________；b、相對(duì)分子質(zhì)量相等：A________________；B_______________；②A是分子中含有4個(gè)碳原子的烴，B是飽和鏈烴的一元含氧衍生物。則A分子式為_(kāi)_________；B的分子式為_(kāi)_______；符合B分子式的同分異構(gòu)體有_________種。⑵.烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)2的系統(tǒng)命名是__________________。29、（10分）已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：可逆反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：T(K)9381100K0.680.40若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；充入氦氣，混合氣體的密度________。常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_________________。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填字母)。A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH③要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________________。④含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O72－。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理:若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為_(kāi)____mol·L－1（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、C3、D4、B5、B6、