《氣體摩爾體積》設(shè)計(jì)

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積目標(biāo)與素養(yǎng)：1.知道氣體摩爾體積的概念，能夠利用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積三者之間的關(guān)系，進(jìn)行簡單的計(jì)算。(宏觀辨識)2.了解阿伏加德羅定律及其推論，并能夠運(yùn)用阿伏加德羅定律解決簡單問題。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)【新課引入】復(fù)習(xí)引入：一、影響物質(zhì)體積的微觀分析【思考與討論】氣體0℃、101kPa時(shí)的體積/L液體20℃時(shí)的體積/cm3固體20℃時(shí)的體積/cm3H2H2OFeO2H2SO4Al通過分析數(shù)據(jù)，你認(rèn)為1mol物質(zhì)的體積有什么規(guī)律？【答】1、1mol固體所占的體積最小，液體居中，氣體最大2、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同；在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同【趣味視頻】影響物質(zhì)體積的微觀分析宏觀物質(zhì)狀態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)微觀粒子狀態(tài)距離近距離略遠(yuǎn)距離很遠(yuǎn)不能自由運(yùn)動在一定空間自由運(yùn)動完全自由運(yùn)動1mol固體所占的體積最小，液體居中，氣體最大【過渡】那么不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？現(xiàn)在我們討論1mol物質(zhì)的體積，也就是粒子數(shù)是1023【結(jié)論】1、固體、液體，粒子間距很小，粒子本身大小是決定物質(zhì)體積的主要因素在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身的大小不同，決定了其體積不同所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小2、氣體，粒子間距較大，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間的距離。而不同的氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同3、溫度、壓強(qiáng)對氣體體積的影響：溫度越高，壓強(qiáng)越小，則氣體體積越大。實(shí)質(zhì)是分子間距離增大標(biāo)準(zhǔn)狀況（標(biāo)況，）：0℃，101kPa二、氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積2、單位：L/mol或（L·mol-1）3、：Vm≈L·mol-14、表達(dá)式：5、注意事項(xiàng)：（1）適用對象：氣體（2）狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況（3）氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類無關(guān)，可以是純氣體，也可以是混合氣體（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L【練習(xí)1】下列說法是否正確？（1）1摩爾氫氣的體積約為（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約升（3）20oC時(shí)，1摩爾氧氣的體積約升（4）2×105Pa時(shí)，1摩爾氮?dú)獾捏w積小于升【練習(xí)2】填寫下列表格（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)NnmolmgVLH21O2×1022N214CO2【小結(jié)】【練習(xí)3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）