貴州省貴陽市開陽縣金中鎮(zhèn)第一中學2021-2022學年高二化學月考試題含解析

貴州省貴陽市開陽縣金中鎮(zhèn)第一中學2021-2022學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，當達到新的平衡后，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向正反應方向移動

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加

D．a(chǎn)＞b參考答案：AC略2.天然色素的提取往往應用到萃取操作，現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是

（

）

A．石油醚

B．甲苯

C．乙醇

D．乙醚參考答案：C略3.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al→AlO2-

D．Al3+→Al(OH)3

參考答案：BAl(OH)3Al2O3+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al3++3OH—=Al(OH)3↓

4.鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：CA．K閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應，d電極為陽極發(fā)生氧化反應，其反應式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，A正確；B．在上述總反應式中，得失電子總數(shù)為2e-，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，B正確；C．當k閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中c電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb和SO42-，d電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2和SO42-，SO42-從兩極上脫離下來向四周擴散而并非做定向移動，C錯誤；D．K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO2，做電源的正極，D正確;選C.5.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四種溶液,這種試劑是

A．Ba(OH)2溶液

B．H2SO4溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：A6.高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定)，總反應式為Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列說法正確的是：A．鐵為陽極，H2SO4為電解液B．陰極發(fā)生的電極反應為6H2O+6e－===3H2↑+6OH－C．陽極附近溶液pH變大D．鐵失去3mol電子可以在陰極得到33.6L氫氣參考答案：B略7.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

(

)A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B．c(H＋水)=1×10-10mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C．使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D．存在較多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－參考答案：C略8.已知：(1)CuS04十Na2C03主要:Cu2++C032-+H20==Cu(OH)2↓十CO2↑

次要:Cu2++C032-==CuC03↓(2)CuS04+Na2S

主要:Cu2++S2-==CuS↓

次要:Cu2++S2-+2H20==Cu(OH)2↓+H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是A.CuS<Cu(OH)2<CuC03

B.CuS>Cu(OH)2>CuC03C.Cu(OH)2>CuC03>CuS

D.Cu(OH)2<CuC03<CuS參考答案：A略9.今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關(guān)說法不正確的是A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：C10.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl

B．NH4NO3

C．Na2S

D．HClO參考答案：AA項HCl完全電離；B項NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C項S2－水解，產(chǎn)生H2S分子；D項HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子。故答案A。11.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液和四氯化碳，這種試劑是A.NaOH溶液B.Cu（OH）2懸濁液

C.石蕊試液D.Na2CO3溶參考答案：C略12.科學家在英國《自然》雜志上報道，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠夾起分子或原子并對它們隨意組合。下列分解系中的分散質(zhì)的粒子大小與納米粒子具有相同數(shù)量級的是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液

參考答案：B略13.假設x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是A．ⅠB族

B．ⅢB族

C．ⅢA族

D．ⅡA族參考答案：C試題分析：元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，ⅡB族元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素位于ⅢA族，故選C．14.下列物質(zhì)中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg(NO3)2；⑤NH4Cl；⑥KOH能使蛋白質(zhì)變性的是（

）A．②④⑥

B．①③⑤

C．①②③

D．④⑤⑥參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．銀

B．氯氣

C．氯化鈉

D．氯化鈉溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸晶體的組成可用H2C2O4·XH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：(1)稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：(1)實驗中不需要的儀器有_____________(填序號)還缺少的儀器有(填名稱)

.a托盤天平(帶砝碼，鑷子)

b滴定管

c100ml量筒

d100ml容量瓶

e燒杯

f漏斗

g錐形瓶

h玻璃棒

i藥匙

j燒瓶(2)實驗中KMnO4溶液應裝在

式滴定管中，達到滴定終點的現(xiàn)象是

(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會

(偏大、偏小、無影響)(4)在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，由此可計算X的值是

.(5)若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算的X值可能會

(偏大、偏小、無影響).參考答案：(1)cfj；鐵架臺(帶滴定管夾)，膠頭滴管

(2)酸

由無色變淺紅色，不立即褪去

(3)無影響(4)

mol/L；(-90)/18或-5(5)偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）電解原理在化學工業(yè)上有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。①電解池中X極上的電極反應式為

，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應式為

，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是

。⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液①X電極的材料是

，電極反應式為

。②Y電極的材料是

，電極反應式為

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）參考答案：（共12分，1+2+1+2+1+2+1+2）（1）①2H++2e-H2↑

放出氣體，溶液變紅

②2Cl--2e-Cl2↑

把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色（2）①純銅

Cu2++2e-Cu②粗銅

Cu-2e-Cu2+

略18.某種蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段如下:(1)上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段完全水解所生成的氨基酸分別是。

(2)水解所生成的氨基酸中,碳、氫原子數(shù)比值最大的那一種與NaOH溶液反應的化學方程式為

；形成二肽的化學方程式為

。參考答案：(1)、、、(2)+NaOH+H2O2+H2O解析：(1)題給蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段中肽鍵上的C—N鍵斷裂,依次得到的氨基酸是:、、、。(2)在所得4種氨基酸中,碳、氫原子數(shù)比值最大的是。它與NaOH溶液反應的化學方程式為+NaOH+H2O,形成二肽的化學方程式是2+H2O。19.13分）有A、B、C、D四種主族元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2－離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：（1）A元素形成的晶體屬于晶體，其熔點比同周期的金屬元素單質(zhì)的要低，這是因為

。（2）B－的電子排布式為

，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是

雜化。（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為

；C的氫化物的沸點比其相鄰周期元素的沸點

（填“高”或“低”