2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中同德中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中同德中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如圖表示溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響．下列表述正確的是（）A．該反應(yīng)達(dá)到平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率B．圖中的y可能是達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C．圖中的y可能是平衡時混合氣體中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、催化劑縮短達(dá)到平衡的時間，但平衡不移動；B、由圖象可知溫度相同時，壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時，溫度越高y值越?。畵?jù)此結(jié)合方程式判斷；C、由圖象可知溫度相同時，壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時，溫度越高y值越小．據(jù)此結(jié)合方程式判斷；D、L是固體，增大L的量，不影響平衡移動．解答：解：A、使用催化劑，同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，G的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B、由圖象可知溫度相同時，壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時，溫度越高y值越小．y若是達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率，由可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知溫度相同時，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)，G的轉(zhuǎn)化率降低；壓強(qiáng)不變時，溫度增大，平衡向正反應(yīng)移動，G的轉(zhuǎn)化率增大，不符合圖象變化，故B錯誤；C、由圖象可知溫度相同時，壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時，溫度越高y值越小．y若是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知溫度相同時，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；壓強(qiáng)不變時，溫度增大，平衡向正反應(yīng)移動，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，符合圖象變化，故C正確；D、L是固體，增大L的量，濃度不變，不影響平衡移動，G的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查平衡圖象、外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，利用定一議二原則判斷y的值隨溫度、壓強(qiáng)的變化是解題關(guān)鍵．2.鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：

負(fù)極：Pb+SO42―－2e－==PbSO4↓

正極：PbO2+4H＋+SO42―+2e－==PbSO4↓+2H2O使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6g，這時鉛蓄電池消耗H2SO4的物質(zhì)的量為

(

)

A.0.025mol

B.0.05mol

C.0.1mol

D.0.2mol參考答案：B略3.在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）251515反應(yīng)后質(zhì)量（g）11未測122

則下列表述正確的是

A．未測值為3g

B．丙可能是催化劑

C．乙全部發(fā)生了反應(yīng)

D．甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14∶3參考答案：BD4.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

(

)

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略5.下列物質(zhì)屬于氧化物的是()A．KClO3

B．O2

C．ClO2

D．CuSO4·5H2O

參考答案：C略6.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．NH3分子極易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略7.鋰離子電池已經(jīng)成為第一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)；正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)。下列有關(guān)說法正確的是A.鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為LiMO2＋C6Li1－x===C6Li＋Li1－xMO2B.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最大C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動D.鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi＋－xe－===C6Li參考答案：A8.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是

A、平衡向正反應(yīng)方向移動了

B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D、a＞b參考答案：D略9.下列關(guān)于烴的說法中正確的是

A．烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物

B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機(jī)物D．烴是指僅由碳、氫兩種元素組成的化合物參考答案：D略10.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，V正增大D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減??；D．△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能．解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，A．測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，則c（NH3）增加了0.75mol?L﹣1×=0.5mol?L﹣1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量小于=0.25mol?L﹣1，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B錯誤；C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的計算、影響平衡和速率的因素及活化能大小的判斷等，本題難度中等．試題涉及的知識點(diǎn)較多，注意掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識．11.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A略12.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

（

）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸C．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色參考答案：C略13.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-

2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極參考答案：D14.下列說法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ參考答案：B略15.實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是（

）A．由苯制取硝基苯

B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯

D．由乙醇制乙烯參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

其實(shí)驗(yàn)操作為預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并照圖安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請回答以下問題：(1)被加熱的銅絲處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)從A管中可觀察到

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從中可認(rèn)識到在該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑起催化作用時參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識到催化劑起催化作用時需要一定的

。(3)實(shí)驗(yàn)一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行?原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象?為什么有這種現(xiàn)象?

.(4)驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是

。參考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓人空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮

溫度

(3)反應(yīng)仍可繼續(xù)進(jìn)行；仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象；因?yàn)榇嫉拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置B中盛有少量蒸餾水的小試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)[也可使之與新制的Cu(OH)2反應(yīng)]，以證明乙醇經(jīng)銅的催化作用確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，生成了乙醛。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.要檢驗(yàn)酒精中是否有水，可在酒精中加入_____________，然后看其是否變_____________色。由工業(yè)酒精制取無水酒精的方法是_____________。參考答案：CuSO4

藍(lán)

加入CaO后加熱蒸餾18.某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)，所查資料信息如下：①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合③由某元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示。請回答下列問題：(1)H2與S化合的反應(yīng)________熱量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS>0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：________________________________________________________________________。(3)上述資料信息中能夠說明硫元素的非金屬性強(qiáng)于硒元素的是________(填序號)。參考答案：(1)放出(2)因?yàn)榛蠒rΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(3)①②③解析：(1)由圖示可知H2與硫化合的反應(yīng)ΔH<0，故為放熱反應(yīng)。(2)由圖示可知H2與Te化合的反應(yīng)ΔH>0，H2Te分解時ΔS>0，則化合生成H2Te的ΔS<0，即ΔH－TΔS>0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。19.(14分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=－QkJ/mol(Q>0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)(4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_______