內(nèi)科護(hù)理學(xué)-肝硬化病人的護(hù)理教學(xué)文案

內(nèi)科護(hù)理學(xué)-肝硬化病人的護(hù)理化學(xué)反應(yīng)原理綜合試題解題策略化學(xué)反應(yīng)原理綜合試題解題策略

/化學(xué)反應(yīng)原理綜合試題解題策略題型1化學(xué)反應(yīng)原理綜合試題解題策略角度1化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化綜合判斷與計(jì)算[題型解讀]化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化是高考的必考熱點(diǎn)內(nèi)容。試題形式常與能量圖像，電化學(xué)裝置圖為背景進(jìn)行綜合考查，一般難度中檔。近幾年高考的命題角度主要有①根據(jù)能量圖像判斷焓變?chǔ)；②結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行ΔH計(jì)算或書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；③結(jié)合背景材料或裝置圖示進(jìn)行原電池原理、電解原理的問(wèn)題分析；④書(shū)寫(xiě)一定背景下的電極反應(yīng)式；⑤一定條件的電化學(xué)計(jì)算等。預(yù)測(cè)2016年高考命題不會(huì)超出上述命題角度，特別是蓋斯定律的應(yīng)用和一定背景的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)仍會(huì)是命題的熱點(diǎn)。(1)(2015·菏澤一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/molH2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/mol則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。(2)(2015·泰安二模)(19分)氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①銀制器皿日久表面變黑是因?yàn)楸砻嫔闪薃g2S的緣故，該現(xiàn)象屬于________腐蝕。如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應(yīng)3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同時(shí)Ag與硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO、H2O，當(dāng)生成22.4mL的氣體時(shí)，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。圖1②在如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________，H＋的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______；電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中離子減少的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。圖2③電解NO制備N(xiāo)H4NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為_(kāi)_______(填X或Y)，X電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________，為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______?！拘畔⑻崛　?2)①n(HNO3)∶n(NO)＝8∶2

eq\o(――――――――――→,\s\up12(n?NO?＝0.001mol))

n(HNO3)＝0.004mol；②右側(cè)通Cl2

eq\o(――→,\s\up12(得電子))

右端為正極；左端電極反應(yīng)為Ag－e－＋Cl－===AgCl；右側(cè)溶液增加Cl－，H＋向右側(cè)溶液移動(dòng)；③NO→NH

eq\o\al(＋,4)

eq\o(――→,\s\up12(得電子))

X為陰極，NO→NO

eq\o\al(－,3)

eq\o(――→,\s\up12(失電子))

Y為陽(yáng)極。【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ/mol(3分)(2)①化學(xué)(2分)0.004mol或4×10－3mol(3分)②Ag－e－＋Cl－===AgCl(2分)向右(2分)2Ag＋Cl2===2AgCl(2分)0.2mol(2分)③Y(2分)NO＋6H＋＋5e－===NH

eq\o\al(＋,4)

＋H2O(2分)NH3或NH3·H2O(2分)【評(píng)分細(xì)則】(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH不一致不給分，不注明狀態(tài)不給分，ΔH的符號(hào)，單位錯(cuò)的不給分。(2)①只填“化學(xué)”才得分，其他不給分；無(wú)單位的不給分。②寫(xiě)成Ag－e－===Ag＋不給分，寫(xiě)成2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl的給分，0.2mol漏掉單位的不給分。③寫(xiě)成3NO＋18H＋＋15e－===3NH

eq\o\al(＋,4)

＋3H2O也給分，但不配平不給分。1．審題忠告(1)利用蓋斯定律確定熱化學(xué)方程式或焓變?chǔ)時(shí)要做到：①明確待求熱化學(xué)方程中的反應(yīng)物和生成物；②處理已知熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和焓變；③疊加處理熱化學(xué)方程式確定答案。(2)對(duì)電化學(xué)中的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要做到：①根據(jù)題意或裝置圖示明確“原電池”“電解池”或“電鍍池”；②明確電極；③根據(jù)電極反應(yīng)物和介質(zhì)確定產(chǎn)物進(jìn)而寫(xiě)出電極反應(yīng)式。(3)對(duì)電化學(xué)計(jì)算要利用各電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等求未知量。2．答題忠告(1)對(duì)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注意①注明狀態(tài)；②ΔH的符號(hào)與單位；③ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)的一致性。(2)對(duì)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意①配平(原子守恒、電荷守恒、電子守恒)；②產(chǎn)物粒子在介質(zhì)中能存在；③得、失電子要填準(zhǔn)，得電子寫(xiě)(＋ne－)，失電子寫(xiě)(－ne－)。(3)對(duì)物理量的填寫(xiě)要填準(zhǔn)單位，千萬(wàn)不要漏掉單位。1．(2015·濟(jì)寧二模)(1)消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少對(duì)環(huán)境的污染。已知如下信息：Ⅰ.Ⅱ.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565kJ·mol－1①ΔH1＝__________。②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。(2)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如下圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：________________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________________________________________________________。(3)某同學(xué)為探究Ag＋和Fe2＋反應(yīng)，按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時(shí)間后，向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小―→回到零點(diǎn)―→逆向偏移。則電壓表指針逆向偏移后，銀為_(kāi)_______極(填“正”或“負(fù)”)。由實(shí)驗(yàn)得出Ag＋和Fe2＋反應(yīng)的離子方程式是______________________________________?！窘馕觥?1)①ΔH1＝(＋945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1)＋(－630×2)kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1；②由N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋183kJ·mol－1和2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律可知2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝－ΔH1＋ΔH2＝－748kJ·mol－1。(2)由圖所示，陰極反應(yīng)為HSO

eq\o\al(－,3)

變成S2O

eq\o\al(2－,4)

，其反應(yīng)式為2HSO

eq\o\al(－,3)

＋2e－＋2H＋===S2O

eq\o\al(2－,4)

＋2H2O。吸收池中的反應(yīng)為NO和S2O

eq\o\al(2－,4)

反應(yīng)生成N2和HSO

eq\o\al(－,3)

其反應(yīng)為2NO＋2S2O

eq\o\al(2－,4)

＋2H2O===N2＋4HSO

eq\o\al(－,3)

。(3)根據(jù)裝置，正向偏移時(shí)，Ag＋＋e－===Ag，F(xiàn)e2＋－e－===Fe3＋，銀為正極；加入濃Fe2(SO4)3溶液，逆向偏移時(shí)，銀為負(fù)極?！敬鸢浮?1)①＋183kJ·mol－1②2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－748kJ·mol－1(2)2HSO

eq\o\al(－,3)

＋2e－＋2H＋===S2O

eq\o\al(2－,4)

＋2H2O2NO＋2S2O

eq\o\al(2－,4)

＋2H2O===N2＋4HSO

eq\o\al(－,3)

(3)負(fù)Ag＋＋Fe2＋Ag＋Fe3＋(不寫(xiě)“”不給分)角度2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡試題的綜合判斷與計(jì)算[題型解讀]化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是高考必考的熱點(diǎn)內(nèi)容，試題的呈現(xiàn)形式常結(jié)合圖表、圖像考查考生的綜合分析能力和解題能力，綜合性較強(qiáng)，一般難度為中檔。近幾年高考的命題角度主要有(1)外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的判斷；(2)平衡狀態(tài)的判定；(3)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式、影響因素和含義的理解；(4)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算；(5)平衡常數(shù)的應(yīng)用；(6)反應(yīng)速率和平衡圖像的綜合分析。預(yù)測(cè)2016年對(duì)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用仍是命題的重中之重。Ⅰ.(2015·青島二模)(13分)(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1是制備硫酸的重要反應(yīng)。在容積為VL的密閉容器中起始充入2molSO2和1molO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是________，判斷的依據(jù)________。(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(SO2)

n(NO2)

n(NO)

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.20

0.80

0.16

丙

T2

0.20

0.30

a

①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時(shí)間內(nèi)，用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝_______________________________。②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。③由表中數(shù)據(jù)可推知，T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.(2015·泰安二模)(9分)CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1。(1)在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為_(kāi)_______；(2)在密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變某一反應(yīng)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填序號(hào))。A．正反應(yīng)速率瞬間增大，后逐漸減小B．混合氣體的密度增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D．反應(yīng)物的體積百分含量增大【信息提取】Ⅰ.(1)由圖中到達(dá)平衡的時(shí)間不同，平衡時(shí)b條件下壓強(qiáng)減小的倍數(shù)小?溫度改變且Tb＞Ta。(2)①ΔQ＝4.2kJ?Δn(SO2)＝0.1mol?v(SO2)；②乙中的平衡濃度?K(T2)?α(NO2)；③ΔH＝－42kJ·mol－1?升高溫度K減小?T1、T2的大小。Ⅱ.ΔH＝－90.8kJ·mol－1?升溫平衡左移?α減小?T(z)＞T(y)＞T(x)?Ka＝Kb＜Kc圖像a點(diǎn)?α(CO)＝50%，n(H2)∶n(CO)＝1.5?n(CO)＝1mol，n(H2)＝1.5mol?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】Ⅰ.(1)升高溫度(2分)實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2分)(2)①0.05mol·L－1·min－1(2分)②40%(2分)③＜(2分)T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝2.613，T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2＝1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1＜T2(3分)Ⅱ.(1)270(2分)4(2分)K1＝K2＜K3(2分)(2)AC(3分)【評(píng)分細(xì)則】Ⅰ.(1)“b與a相比，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間短，溫度高”也可得分；條件只答“溫度”不給分。(2)①漏掉速率單位或單位錯(cuò)不給分；②轉(zhuǎn)化率寫(xiě)成“0.4”扣1分；③“＜”寫(xiě)“小于”不給分；未算出K1、K2的值扣2分。Ⅱ.(1)平衡常數(shù)不注單位不扣分，寫(xiě)錯(cuò)扣1分，“K3＞K1＝K2”也給分；(2)少A或少C扣2分，多選B或D不給分。1．審題忠告(1)對(duì)于圖像分析要明確三步①“一看”——看圖像。a.看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。b.看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平。c.看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、拐點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。d.看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。e.看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。②“二想”——想規(guī)律?？赐昃€后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。③“三判斷”——得結(jié)論。通過(guò)對(duì)比分析，作出正確判斷。(2)對(duì)于反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率計(jì)算要明確三種量：一是起始量(物質(zhì)的量或濃度)二是變化量，三是平衡量；用變化量求反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，用平衡濃度求平衡常數(shù)。(3)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的比較分析時(shí)要審清兩個(gè)條件：①恒溫恒容；②恒溫恒壓。2．答題忠告(1)利用“三段式”計(jì)算v、α、K時(shí)，要特別注意用什么時(shí)量，用什么物理量計(jì)算，心中要清楚，如計(jì)算平衡常數(shù)K時(shí)，不能用平衡時(shí)的物質(zhì)的量，而用平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度代入。(2)在填寫(xiě)某些物理量時(shí)要注意單位。(3)在填空時(shí)要注意題中要求。(4)在判斷K變化時(shí)只考慮溫度是否變化。(5)利用改變?nèi)萜魅莘e(p改變)判斷平衡移動(dòng)時(shí)，要注意體積變化的倍數(shù)與濃度變化的倍數(shù)的大小。2．(2015·試題調(diào)研)N2O5是一種無(wú)色新型硝化劑，其制備和在含能材料合成中的應(yīng)用成為研究熱點(diǎn)。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入N2O5發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH，加熱時(shí)混合氣體的顏色加深，下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s

0

50

100

150

200

c(N2O5)/mol·L－1

5.0

3.5

2.4

2.0

2.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出N2O5分解速率的規(guī)律是______________。(3)100s內(nèi)NO2的平均生成速率為_(kāi)_______，在T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率α(N2O5)＝________。(4)在T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______；其他條件不變，在T2溫度下，反應(yīng)100s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.5mol·L－1，則T2________T1(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入5.0molN2O5，平衡向________移動(dòng)，N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)已知亞硝酸是弱酸，用NaOH溶液吸收平衡體系中的N2O5、NO2，得到含NaNO3和NaNO2的溶液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．溶液中c(Na＋)===c(NO

eq\o\al(－,3)

)＋c(NO

eq\o\al(－,2)

)B．溶液中c(Na＋)＞c(NO

eq\o\al(－,3)

)＞c(NO

eq\o\al(－,2)

)＞c(OH－)＞c(H＋)C．加水稀釋該溶液，可使溶液pH小于7D．溶液中存在c(OH－)===c(H＋)＋c(HNO2)【解析】(1)N2O5無(wú)色，NO2為紅棕色，加熱時(shí)混合氣體的顏色加深，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，T1溫度下，N2O5分解速率先快后慢，最后保持不變。(3)v(NO2)＝2v(N2O5)＝

eq\f(?5.0－2.4?mol·L－1,100s)

×2＝0.052mol·L－1·s－1，α(N2O5)＝

eq\f(?5.0－2.0?mol·L－1,5.0mol·L－1)

×100%＝60%。(4)反應(yīng)在T1溫度達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)＝1.5mol·L－1，c(NO2)＝6.0mol·L－1，c(N2O5)＝2.0mol·L－1，K＝

eq\f(c?O2?·c4?NO2?,c2?N2O5?)

＝

eq\f(1.5×6.04,2.02)

＝486；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)和反應(yīng)速率均增大，NO2的濃度應(yīng)增大，但在溫度為T(mén)1、反應(yīng)100s時(shí)，NO2的濃度是5.2mol·L－1，大于T2時(shí)的4.5mol·L－1，這說(shuō)明T2小于T1。(5)在恒溫恒容密閉容器中充入N2O5，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利用中間容器法可得N2O5的轉(zhuǎn)化率將減小。(6)NaOH與N2O5、NO2的反應(yīng)分別為N2O5＋2NaOH===2NaNO3＋H2O,2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NaNO2在溶液中存在水解平衡NO

eq\o\al(－,2)

＋H2OHNO2＋OH－，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(NO

eq\o\al(－,3)

)＋c(NO

eq\o\al(－,2)

)＋c(HNO2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液顯堿性：c(Na＋)＞c(NO

eq\o\al(－,3)

)＞c(NO

eq\o\al(－,2)

)＞c(OH－)＞c(H＋)，B項(xiàng)正確；NO

eq\o\al(－,2)

水解使溶液顯堿性，加水稀釋可使其pH接近7，不可能小于7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒知，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HNO2)，D項(xiàng)正確。【答案】(1)＞(2)T1溫度下，N2O5分解速率先快后慢，最后保持不變(3)0.052mol·L－1·s－160%(4)486小于(5)正反應(yīng)方向減小角度3水溶液中離子平衡試題的綜合判斷[題型解讀]水溶液中的離子平衡是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，試題呈現(xiàn)的形式多種多樣，如表格形式、圖像形式和實(shí)驗(yàn)形式。題目難度往往較大，綜合性較強(qiáng)，思維性較強(qiáng)。近幾年高考的命題角度主要有①水溶液中水的電離程度判斷；②水溶液的酸堿性；③酸堿反應(yīng)過(guò)程中離子濃度的大小比較；④電離常數(shù)、水的離子積、水解常數(shù)、Ksp的關(guān)系及其計(jì)算；⑤某些溶液中離子濃度的大小比較；⑥pH曲線的理解與應(yīng)用等。預(yù)測(cè)2016年高考仍會(huì)以溶液中水的電離程度、離子濃度大小比較、c(H＋)H2O和pH的計(jì)算為重點(diǎn)進(jìn)行命題。(1)(2015·濰坊二模)(6分)相同溫度下等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH

eq\o\al(＋,4)

)較小，試分析原因：________________________。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是________________，常溫下NO

eq\o\al(－,2)

水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1(保留兩位有效數(shù)字)。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1)。(2)(7分)美國(guó)化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負(fù)極上實(shí)現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如下：則開(kāi)始階段正極反應(yīng)式為_(kāi)___________________；忽略電解過(guò)程中溶液體積變化，當(dāng)電池中正極區(qū)溶液pH＝7時(shí)，溶液中NH3·H2O的濃度為_(kāi)_______(Kb＝2×10－5mol·L－1)；當(dāng)電池中正極區(qū)呈紅色時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。(3)(2015·濟(jì)寧二模)(5分)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO

eq\o\al(2－,3)

)較小的是________，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因______________________________________________________________。(4)(9分)現(xiàn)有①0.1mol/LNaOH溶液和②0.1mol/LHX溶液。已知：①中由水電離出的c(OH－)小于②中由水電離出的c(H＋)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①將兩溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________________________。②某溫度下，向一定體積②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則Q點(diǎn)加入①溶液________(填“大于”“小于”或“等于”)起始②溶液的體積；對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度M點(diǎn)________N點(diǎn)(填“大于”“小于”或“等于”)。③在25℃下，將amol·L－1的NaX溶液與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＝7，則a________0.01(填“＞”“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HX的電離常數(shù)Ka＝________?！拘畔⑻崛　?1)Ka＝7.1×10－4＞Kb＝1.7×10－5?NH

eq\o\al(＋,4)

的水解程度大于NO

eq\o\al(－,2)

的水解程度?c(H＋)＞c(OH－)。(2)①左通N2右通H2?左電極為正極，右電極為負(fù)極?H＋移向左側(cè)溶液；②正極區(qū)呈紅色?c(OH－)＞c(H＋)。(3)HSO

eq\o\al(－,3)

H＋＋SO

eq\o\al(2－,3)

?NH

eq\o\al(＋,4)

水解生成H＋?HSO

eq\o\al(－,3)

電離平衡左移。(4)c(OH－)H2O(①)小于c(OH－)H2O(②)?HX為弱酸；pOH＝－lgc(OH－)?pOH越大，c(OH－)越小；HXH＋＋X－?Ka＝

eq\f(c?H＋?·c?X－?,c?HX?)

?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】(1)NO

eq\o\al(－,2)

水解呈堿性，使NH

eq\o\al(＋,4)

的水解平衡向水解方向移動(dòng)，促進(jìn)水解(2分)c(NO

eq\o\al(－,2)

)＞c(NH

eq\o\al(＋,4)

)＞c(H＋)＞c(OH－)(2分)1.4×10－11(2分)(2)N2＋8H＋＋6e－===2NH

eq\o\al(＋,4)

(2分)5×10－3mol/L(3分)c(NH

eq\o\al(＋,4)

)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2分)(3)NH4HSO3(2分)HSO

eq\o\al(－,3)

H＋＋SO

eq\o\al(2－,3)

，NH

eq\o\al(＋,4)

水解使c(H＋)增大，電離平衡左移，c(SO

eq\o\al(2－,3)

)減小(3分)(4)①c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2分)②小于(1分)等于(1分)③＞(2分)(a－0.01)×10－5(3分)【評(píng)分細(xì)則】(1)NO

eq\o\al(－,2)

水解呈堿性和促進(jìn)NH

eq\o\al(＋,4)

水解兩要點(diǎn)各1分；離子濃度比較時(shí)，不用濃度符號(hào)c(X)表示的不給分。(2)不配平不給分；寫(xiě)成：N2＋6H＋＋6e－===2NH3不給分，寫(xiě)成N2＋8H2O＋6e－===2NH

eq\o\al(＋,4)

＋8OH－的不給分；漏掉單位或錯(cuò)寫(xiě)單位不給分；(3)無(wú)“HSO

eq\o\al(－,3)

H＋＋SO

eq\o\al(2－,3)

”化學(xué)用語(yǔ)，扣1分，要點(diǎn)不全酌情扣分。(4)②填“＜”，“＝”不給分；③填“大于”不給分；填(100a－1)×10－7也給分，其他合理代數(shù)式也給分。1．審題忠告(1)對(duì)于溶液中水電離程度的判斷時(shí)要做到：①明確酸、堿溶液(抑制水電離)還是水解呈酸性或堿性的鹽溶液(促進(jìn)水電離)；②酸、堿電離出的c(H＋)或c(OH－)越大，對(duì)水電離抑制越大；水解生成的c(H＋)或c(OH－)越大，對(duì)水電離促進(jìn)越大。(2)對(duì)同一溶液中不同粒子濃度比較時(shí)，要做到：①明確單一溶液還是混合液；②分析溶液中溶質(zhì)粒子的電離和水解問(wèn)題包括程度大小；③分析溶液中粒子的來(lái)源途徑；④理解溶液中的兩守恒(電離守恒和物料守恒)及應(yīng)用。(3)對(duì)于溶液中某些常數(shù)的應(yīng)用要知道下列關(guān)系：①KW＝c(H＋)·c(OH－)，②HAH＋＋A－的Ka＝

eq\f(c?H＋?·c?A－?,c?HA?)

，③A－＋H2OHA＋OH－的Kh＝

eq\f(c?OH－?·c?HA?,c?A－?)

，④Kh＝

eq\f(KW,Ka)

，⑤XY(s)＋Z－(aq)XZ(s)＋Y－(aq)的K＝

eq\f(c?Y－?,c?Z－?)

＝

eq\f(Ksp?XY?,Ksp?XZ?)

。2．答題忠告(1)在守恒式中要注意系數(shù)不能遺漏。①在列電荷守恒式時(shí)，注意離子所帶電荷的多少，不要簡(jiǎn)單地認(rèn)為只是各離子濃度的相加，如2c(CO

eq\o\al(2－,3)

)的系數(shù)“2”不可漏掉；②在列物料守恒式時(shí)，離子濃度系數(shù)不能漏寫(xiě)或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。(2)在比較溶液中某些離子大小時(shí)①不要忽略水的微弱電離，②不能違背電荷守恒和物料守恒，如氨水溶液與鹽酸混合液中不能出現(xiàn)c(NH

eq\o\al(＋,4)

)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)。(3)對(duì)酸式鹽、酸及其鹽、堿及其鹽的溶液分析時(shí)要注意分析電離程度和水解程度的大小。(4)對(duì)水溶液的平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)要做到①寫(xiě)準(zhǔn)表達(dá)式；②根據(jù)題意尋找表達(dá)式中各粒子濃度。3．(2015·北京海淀區(qū)期末)電解質(zhì)的水溶液中存在離子平衡。(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的電離程度增大的是________(填字母序號(hào))。a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸溶液的曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H＋)最大的是________。③V1和V2的關(guān)系：V1________V2(填“＞”“＝”或“＜”)。④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________________________________________________。(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI。操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液

現(xiàn)象a，溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫(xiě)出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式___________________________________________________________________。②步驟3中現(xiàn)象a是______________________________________________________________________。③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)①醋酸為弱酸，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)要注意用“”。②a項(xiàng)，濃鹽酸電離出的H＋抑制CH3COOH的電離；b項(xiàng)，CH3COOH的電離為吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)CH3COOH的電離；c項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)CH3COOH的電離；d項(xiàng)，加入少量醋酸鈉晶體，CH3COONa電離出的CH3COO－抑制CH3COOH的電離。(2)①0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，故曲線Ⅰ為滴定醋酸溶液的曲線。②三種溶液均抑制水的電離，但由于CH3COOH電離出的H＋濃度最小，故其對(duì)水的電離的抑制作用最弱，由水電離出的c(H＋)最大。③當(dāng)二者均恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積相等，但此時(shí)生成的醋酸鈉溶液由于水解而顯堿性，若要求二者均滴定至中性，對(duì)于醋酸溶液來(lái)說(shuō)，加入的NaOH溶液較少，故V1＜V2。④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，由圖中看出溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。(3)①Fe3＋與SCN－可結(jié)合成難電離的物質(zhì)Fe(SCN)3。②由紅色變淺可知，平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移動(dòng)，加入的Ag＋與SCN－結(jié)合生成AgSCN沉淀，故現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀?！敬鸢浮?1)①CH3COOHCH3COO－＋H＋②bc(2)①Ⅰ②0.1mol·L－1醋酸溶液③＜④c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(3)①Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3②出現(xiàn)白色沉淀③AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI＜AgSCN，Ag＋與I－反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)

藥劑學(xué)試題(簡(jiǎn)答題)及答案藥劑學(xué)試題(簡(jiǎn)答題)及答案

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藥劑學(xué)試題(簡(jiǎn)答題)及答案1.應(yīng)用Noyes－Whitney方程分析提高固體藥物制劑溶出度的方法。

答：Noyes－Whitney方程:dC/dt=KS(CS-C)K是溶出速度常數(shù)；s為溶出介質(zhì)的表面積；CS是藥物的溶解度，C藥物在溶液中的濃度。

溶解包括兩個(gè)連續(xù)的階段,首先是溶質(zhì)分子從固體表面溶解,形成飽和層,然后在擴(kuò)散作用下經(jīng)過(guò)擴(kuò)散層,再在對(duì)流作用下進(jìn)入溶液主體內(nèi)。

1.增加固體的表面積2.提高溫度3.增加溶出介質(zhì)的體積4.增加擴(kuò)散系數(shù)5.減小擴(kuò)散層的厚度2.片劑的輔料主要包括哪幾類(lèi)？每類(lèi)輔料的主要作用是什么？

答：片劑的輔料主要包括：稀釋劑和吸收劑、潤(rùn)濕劑和粘合劑、崩解劑、潤(rùn)滑劑。

（1）稀釋劑和吸收劑。稀釋劑的主要作用是當(dāng)主藥含量少時(shí)增加重量和體積。吸收劑：片劑中若含有較多的揮發(fā)油或其它液體成分時(shí)，需加入適當(dāng)?shù)妮o料將其吸收后，再加入其它成分壓片，此種輔料稱為吸收劑。

（2）潤(rùn)濕劑和粘合劑。潤(rùn)濕劑的作用主要是誘發(fā)原料本身的粘性，使能聚合成軟材并制成顆粒。主要是水和乙醇兩種。粘合劑是指能使無(wú)粘性或粘性較小的物料聚結(jié)成顆?；驂嚎s成型的具有粘性的固體粉末或粘稠液體。

（3）崩解劑。崩解劑是指加入片劑中能促進(jìn)片劑在胃腸液中快速崩解成細(xì)小粒子的輔料。

（4）潤(rùn)滑劑。潤(rùn)滑劑主要具有三個(gè)方面的作用①助流性減少顆粒與顆粒之間的摩擦力，增加顆粒流動(dòng)性，使其能順利流入?？?，片重準(zhǔn)確。②抗粘著性主要用于減輕物料對(duì)沖模的黏附性。③潤(rùn)滑性減少顆粒與顆粒之間及片劑和?？字g的摩擦3.緩、控釋制劑（一天給藥2次）體外釋放度試驗(yàn)至少取幾個(gè)時(shí)間點(diǎn)？為什么？

答：至少測(cè)三個(gè)取樣點(diǎn)：第一個(gè)取樣點(diǎn)：通常是0.5～2h，控制釋放量在30%以下。此點(diǎn)主要考察制劑有無(wú)突釋現(xiàn)象（效應(yīng)）；第二個(gè)取樣點(diǎn)：4～6h，釋放量控制在約50%左右；第三個(gè)取樣點(diǎn)：7～10h，釋放量控制在75%以上。說(shuō)明釋藥基本完全。4.根據(jù)stoke’s定律，說(shuō)明提高混懸液穩(wěn)定性的措施有哪些？

?2)g/9?1-?答：Stocks定律：V=2r2(是分散介質(zhì)的粘度?2為介質(zhì)的密度；?1為粒子的密度；?r為粒子的半徑，

粒子越大，粒子和分散介質(zhì)的密度越大，分散介質(zhì)的粘度越小，粒子沉降速度越快，混懸劑的動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性就越差。方法：1.減小粒度，加入助懸劑；2．微粒的荷電、水化；３.絮凝、反絮凝；４.結(jié)晶增長(zhǎng)、轉(zhuǎn)型；５.降低分散相的濃度、溫度。5.影響濾過(guò)的因素是什么？

答：隨著濾過(guò)的進(jìn)行，固體顆粒沉積在濾材表面和深層，由于架橋作用而形成濾渣層，液體由間隙濾過(guò)。將濾渣層中的間隙假定為均勻的毛細(xì)管束，則液體的流動(dòng)符合Poiseuile公式：

pπr4tV=8ηl式中，V—液體的濾過(guò)容量；p—濾過(guò)壓力差；r—毛細(xì)管半徑；l—濾渣層厚度；η—濾液粘度；t—濾過(guò)時(shí)間。由此可知影響濾過(guò)的因素有：

①操作壓力越大，濾速越快，因此常采用加壓或減壓濾過(guò)法；

②濾液的粘度越大濾速越慢，為此可采用趁熱過(guò)濾；

③濾材中毛細(xì)管越細(xì)，阻力越大，不易濾過(guò)；可使用助濾劑。助濾劑是具有多孔性、不可壓縮性的濾過(guò)介質(zhì)，阻止沉淀物接觸和堵塞介質(zhì)孔眼，保持一定空隙率，減少阻力，從而起到助濾作用。常用的助濾劑有紙漿、硅藻土、滑石粉、活性炭等；

④濾速與毛細(xì)管長(zhǎng)度成反比，故沉積濾餅量越多，阻力越大，濾速越慢；常采用預(yù)濾。7.寫(xiě)出10%Vc注射液（抗壞血酸）的處方組成并分析？

答：抗壞血酸10g主藥

碳酸氫鈉適量pH調(diào)節(jié)劑

NAHSO40.4g抗氧劑

依地酸二鈉適量金屬離子螯合劑

注射用水加至100ml溶劑

使用CO2排除安瓿中氧氣8.為什么要在維生素C注射液的處方中加入依地酸二鈉、碳酸氫鈉和亞硫酸氫鈉？而且在制備過(guò)程中要充CO2氣體？

答：依地酸二鈉：金屬離子螯合劑，防止金屬離子對(duì)維C的影響；

碳酸氫鈉：調(diào)節(jié)溶液pH值，保持維C的性質(zhì)穩(wěn)定

亞硫酸氫鈉：抗氧劑，阻止氧氣的氧化作用；

在制備過(guò)程中要充CO2氣體：排除氧氣，阻止氧氣的氧化作用。9.何謂脂質(zhì)體？脂質(zhì)體的組成、結(jié)構(gòu)與表面活性劑膠團(tuán)有何不同？

答：脂質(zhì)體系指將藥物包封于類(lèi)脂質(zhì)雙分子層（厚度約4nm）內(nèi)而形成的微型囊泡，也有人稱脂質(zhì)體為類(lèi)脂小球或液晶微囊。

脂質(zhì)體的組成、結(jié)構(gòu)與表面活性劑構(gòu)成的膠束不同，后者是由單分子層組成，而脂質(zhì)體是雙分子層組成。磷脂是脂質(zhì)體的膜材，是脂質(zhì)體的主要組成部分。10.寫(xiě)出注射劑（針劑）的制備工藝？

答：主藥+附加劑+注射用溶劑配液濾過(guò)

灌封滅菌

安瓿洗滌干燥（滅菌）

檢漏質(zhì)量檢查印字包裝成品11.舉例說(shuō)明單凝聚法制備微囊的原理是什么？

答：?jiǎn)文鄯?simplecoacervation)是相分離法中較常用的一種，它是在高分子囊材(如明膠)溶液中加入凝聚劑以降低高分子溶解度使之凝聚成囊的方基本原理凝聚劑是強(qiáng)親水性物質(zhì)，可以是電解質(zhì)硫酸鈉或硫酸銨的水溶液，或強(qiáng)親水性的非電解質(zhì)如乙醇或丙酮。明膠溶液中加入凝聚劑時(shí)，由于水分子與凝聚劑結(jié)合，明膠的溶解度降低，分子間形成氫鍵，最后從溶液中析出而凝聚成明膠微囊。但這種凝聚是可逆的，一旦解除促進(jìn)凝聚的條件(如加水稀釋)，就可發(fā)生解凝聚，使微囊很快消失。這種可逆性在制備過(guò)程中可反復(fù)利用，直到凝聚微囊形狀滿意為止(可用顯微鏡觀察)。最后再交聯(lián)固化，使之成為不凝結(jié)、不粘連、不可逆的球形微囊。12.何謂藥物的分配系數(shù)？測(cè)定藥物的分配系數(shù)對(duì)藥物制劑研究有何意義？

答：分配系數(shù)（partitioncoefficient）是指藥物在兩個(gè)不相混溶的溶劑中溶解并達(dá)到平衡時(shí)濃度的比值。

油/水分配系數(shù)的意義

藥物在體內(nèi)的溶解、吸收、分布、轉(zhuǎn)運(yùn)與藥物的水溶性和脂溶性有關(guān)。也即和油水分配系數(shù)有關(guān)。藥物要有適當(dāng)?shù)闹苄裕拍軘U(kuò)散并透過(guò)生物膜，而水溶性才有利于藥物在體液內(nèi)轉(zhuǎn)運(yùn)，達(dá)到作用部位與受體結(jié)合，從而產(chǎn)生藥物效應(yīng)，所以藥物需要有適當(dāng)?shù)挠退峙湎禂?shù)。14.什么是熱原？簡(jiǎn)述熱原的性質(zhì)、熱原的污染途徑及除去熱原的方法。

答：熱原是微生物產(chǎn)生的內(nèi)毒素，是由磷脂、脂多糖和蛋白質(zhì)組成的復(fù)合物，其中脂多糖是活性中心。

熱原的性質(zhì)：①耐熱性；②水溶性；③不揮發(fā)性；④濾過(guò)性；⑤吸附性；⑥可被化學(xué)試劑破壞；⑦超聲波等也能破壞熱原。

污染熱原的途徑：①經(jīng)溶劑帶入；②從原輔料中帶入；③經(jīng)容器、用具、管道和裝置等帶入；④經(jīng)制備過(guò)程帶入；⑤滅菌后帶入；⑥經(jīng)輸液器帶入。

除去熱原的方法：①容器上熱原的除去，可用高溫法或酸堿法；②水中熱原的除去，可用離子交換法、凝膠過(guò)濾法、蒸餾法、反滲透法等；③溶液中熱原的除去，可用吸附法和超濾法。15.簡(jiǎn)述酒劑和酊劑的主要區(qū)別（溶劑、制法、濃度等方面）。

答：酒劑（medicinalliquor）又名藥酒，系指藥材用蒸餾藥酒提取制成的澄清液體制劑。溶劑為蒸餾藥酒。一般用浸漬法、滲轆法制備，多供口服，少數(shù)做外用。

酊劑（tincture）系指藥材用規(guī)定濃度的乙醇提取制成的澄清液體制劑，亦可用流浸膏稀釋制成。溶劑為規(guī)定濃度的乙醇。一般用稀釋法、溶解法、浸漬法和滲轆法制備，供口服或外用。酊劑每100ml相當(dāng)于原藥物20g。含有劇毒藥的酊劑每100ml相當(dāng)于原藥物10g。16.簡(jiǎn)述植物性藥材的浸出原理。

答：浸出過(guò)程包括浸潤(rùn)、溶解、擴(kuò)散、置換四個(gè)階段。

Fick‘s擴(kuò)散定律及其影響因素dM=-DS（dC/dX）dt

D=（RT/N）（1/6πrη）

其中，M-擴(kuò)散物質(zhì)的量R-氣體常數(shù)S-擴(kuò)散面積T-溫度dC/dt-濃度梯度N-阿佛加德羅常數(shù)t-擴(kuò)散時(shí)間r-擴(kuò)散分子半徑D-擴(kuò)散系數(shù)η-粘度，負(fù)號(hào)表示藥物擴(kuò)散方向與濃度梯度方向相反

影響因素：

①粉碎度②濃度梯度③溫度④分子大小與浸出時(shí)間⑤其它溶劑的種類(lèi)、性質(zhì)、用量、浸出壓力17.注射劑常用的輔料主要包括哪幾類(lèi)？每類(lèi)輔料的主要作用是什么？

答：注射劑中除藥物和溶劑外，所加的其他物質(zhì)均稱為附加劑。常用的附加劑有：

（1）pH調(diào)節(jié)劑鹽酸、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、枸櫞酸緩沖液、酒石酸緩沖液和磷酸鹽緩沖液等。

（2）表面活性劑聚山梨酯類(lèi)（常用聚山梨酯80）、聚氧乙烯蓖麻油、泊洛沙姆188、卵磷脂等，作為增溶、潤(rùn)濕、乳化劑使用。

（3）助懸劑PVP、明膠、甲基纖維素、羧甲基纖維素鈉等，用于混懸型注射劑。

（4）延緩氧化的附加劑抗氧劑常用亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、焦亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉；螯合劑常用EDTA鈉鹽；惰性氣體常用二氧化碳或氮?dú)狻?/p>

（5）等滲調(diào)節(jié)劑常用氯化鈉、葡萄糖。

（6）局部止痛劑苯甲醇、三氯叔丁醇、鹽酸普魯卡因、利多卡因。

（7）抑菌劑用于多劑量注射劑及不經(jīng)滅菌的無(wú)菌操作制劑，靜脈和脊椎注射的產(chǎn)品不得加抑菌劑。一次用量超過(guò)5ml的注射液應(yīng)慎加。常用苯酚、甲酚、氯甲酚、苯甲醇、三氯叔丁醇、硫柳汞等。

（8）填充劑冷凍干燥制品中，根據(jù)具體產(chǎn)品的需要可加入特定的穩(wěn)定劑、填充劑，如葡萄糖、乳糖、蔗糖、甘露醇。

（9）蛋白類(lèi)藥物保護(hù)劑乳糖、蔗糖、麥芽糖、甘氨酸、人血清白蛋白。18.對(duì)于可形成低共溶物的散劑，在制備時(shí)應(yīng)采取什么措施？

答：1共熔后，藥理作用較單獨(dú)應(yīng)用增強(qiáng)者，則宜采用共熔法；

2共熔后，如藥理作用幾無(wú)變化，且處分中固體成分較多時(shí)，可將共熔成分先共熔，再以其他組分吸收混合，使分散均勻；

3處方中如含有揮發(fā)油或其他足以溶解共熔組分的液體時(shí)，可先將共熔組分溶解，然后，再借噴霧法或一般混合法與其他固體成分混勻；

4共融后，藥理作用減弱者，應(yīng)分別用其他成分稀釋，避免出現(xiàn)低共融。19.簡(jiǎn)述表面活性劑在藥劑中的主要應(yīng)用

答：(1)、增溶劑。在藥劑中，許多難容性的藥物在水中的溶解度很小，達(dá)不到治療所需的濃度，此時(shí)經(jīng)常應(yīng)用表面活性劑的增溶作用提高藥物的溶解度。

(2)、乳化劑。許多表面活性劑具備乳化劑的性質(zhì)，是優(yōu)良的乳化劑。

(3)、潤(rùn)濕劑。表面活性劑具有促進(jìn)液體在固體表面鋪展或滲透的潤(rùn)濕作用，作為潤(rùn)濕劑。

(4)、起泡劑或消泡劑。表面活性劑可以降低液體的表面張力，使泡沫穩(wěn)定，具有起泡劑和穩(wěn)泡劑的作用。而一些表面張力小而且水溶性也小的的表面活性劑，可以使泡沫破壞。

(5)、去污劑。一些表面活性劑能夠用于除去污垢。

(6)、消毒劑和殺菌劑。大多數(shù)陽(yáng)離子和兩性離子表面活性劑可用做消毒劑。20.簡(jiǎn)述微孔濾膜的特點(diǎn)

答：1孔徑小、均勻、截留能力強(qiáng)，不受流體流速、壓力影響；2質(zhì)地輕而薄（0.1-0.15mm）而且空隙率大，因此藥液通過(guò)薄膜時(shí)阻力小、慮速快，與同樣截留指標(biāo)的其他薄膜總體積介質(zhì)相比，慮速快20倍；3濾膜是一個(gè)連續(xù)的整體，濾過(guò)時(shí)無(wú)介質(zhì)脫落；4不影響藥液的pH值；5濾膜吸附性小，不滯留藥液；6濾膜用后棄去，廣泛應(yīng)用于注射劑生產(chǎn)中。21.什么是熱原？簡(jiǎn)述熱原的性質(zhì)、熱原的污染途徑及除去熱原的方法。

答：熱原是微生物產(chǎn)生的內(nèi)毒素，是由磷脂、脂多糖和蛋白質(zhì)組成的復(fù)合物，其中脂多糖是活性中心。

熱原的性質(zhì)：①耐熱性；②水溶性；③不揮發(fā)性；④濾過(guò)性；⑤吸附性；⑥可被化學(xué)試劑破壞；⑦超聲波等也能破壞熱原。

污染熱原的途徑：①經(jīng)溶劑帶入；②從原輔料中帶入；③經(jīng)容器、用具、管道和裝置等帶入；④經(jīng)制備過(guò)程帶入；⑤滅菌后帶入；⑥經(jīng)輸液器帶入。

除去熱原的方法：①容器上熱原的除去，可用高溫法或酸堿法；②水中熱原的除去，可用離子交換法、凝膠過(guò)濾法、蒸餾法、反滲透法等；③溶液中熱原的除去，可用吸附法和超濾法。22.舉例說(shuō)明增加藥物溶解度的方法有哪些？

答：(1)制成可溶性鹽。將含堿性的基團(tuán)的藥物如生物堿、奎寧、可卡因、普魯卡因等，加酸制成鹽類(lèi)，以增加在水中的溶解度；

（2）引入親水基團(tuán)。難溶性藥物分子中引入親水基團(tuán)可增加在水中的溶解度。如維生素B2水中溶解度為1：3000以上，而引入-PO3HNa形成維生素B2磷酸酯鈉溶液溶解度增加300倍；

（3）加入助溶劑。難容性藥物加入助溶劑可因形成絡(luò)合物、復(fù)合物等而增加溶解度。碘加碘化鉀可以形成絡(luò)合物KI3而增加碘在水中的溶解度；

（4）使用混合溶劑?；旌先軇┦侵改芘c水任意比例混合、與水分子能形成氫鍵結(jié)合并能增加他們的介電常數(shù)，能增加難溶性藥物溶劑的那些溶劑。如洋地黃毒苷可溶于水和乙醇的混合藥劑中。23.延緩藥物氧化的方法有哪些?

答：（1）避光，使用遮光劑；（2）驅(qū)除氧氣和使用惰性氣體；（3）加入抗氧劑；（4）加入金屬離子螯合劑。24.簡(jiǎn)述復(fù)凝聚法制備微囊的基本原理。

答：系使用兩種帶相反電荷的高分子材料作為復(fù)合囊材，在一定條件下交聯(lián)且與囊心物凝聚成囊的方法。例如，以明膠和阿拉伯膠為囊材，囊心物與明膠和阿拉伯膠的溶液形成混懸液或乳狀液，將溶液的pH值調(diào)至低于明膠的等電點(diǎn)使之帶正電荷，而阿拉伯膠仍帶負(fù)電荷，由于電荷互相吸引交聯(lián)形成正、負(fù)離子的絡(luò)合物，因溶解度降低而包裹囊心物凝聚成囊。25.區(qū)別O/W型乳劑和W/O型乳劑的方法有哪些?

答：O/W型乳劑W/O型乳劑

外觀乳白色油狀色近似

稀釋可用水稀釋可用油稀釋

導(dǎo)電性導(dǎo)電不導(dǎo)電或幾乎不導(dǎo)電

水溶性顏料外相染色內(nèi)相染色

油溶性顏料內(nèi)相染色外相染色26、簡(jiǎn)述片劑包糖衣的一般過(guò)程，并說(shuō)明每一過(guò)程的目的。

答：工藝流程如下:包隔離層包粉衣層包糖衣層包有色糖衣層打光片芯--糖衣片。

(1).隔離層隔離層是指在片芯外包的一層起隔離作用的衣層，防止包衣溶液中的水分透入片芯。

(2).粉衣層粉衣層是將片芯邊緣的棱角包圓的衣層.

(3).糖衣層在粉衣層外包上一層蔗糖衣，使其表面光滑、細(xì)膩.

(4).有色糖衣層為增加美觀或遮光，或便于識(shí)別，在糖衣外再包有色糖衣。

(5).打光在糖衣最外層涂上一層極薄的蠟層，以增加光澤，并兼有防潮作用.27.簡(jiǎn)述熱壓滅菌器的使用注意事項(xiàng)。

答：（1）必須使用飽和蒸汽；（2）必須將滅菌器內(nèi)的空氣排除；（3）滅菌時(shí)間必須由全部藥液溫度真正達(dá)到所需要求的溫度時(shí)算起；（4）滅菌完畢后停止加熱，必須使壓力逐漸降到0，才能放出鍋內(nèi)蒸汽，使鍋內(nèi)壓力和大氣壓相等后，稍稍打開(kāi)滅菌鍋，待10-15分鐘，再全部打開(kāi)。28.什么是固體分散體？簡(jiǎn)述固體分散體制法、分類(lèi)及速釋原理。

答：固體分散體也稱為固體分散物，是固體藥物以分子、膠態(tài)、微晶或無(wú)定形狀態(tài)分散于另一種水溶性、難溶性、或腸溶性固體載體中所制成的高度分散體。

制備方法

(1)熔融法；(2)溶劑法；(3)溶劑-熔融法；(4)研磨法;(5)液相中溶劑擴(kuò)散法;

(6)溶劑-噴霧（冷凍）干燥法

體分散物的類(lèi)型

按釋藥特征分類(lèi)緩釋、控釋型,速釋型,腸溶型

按分散狀態(tài)分類(lèi)固態(tài)溶液,簡(jiǎn)單低共熔混合物,共沉淀物也稱共蒸發(fā)物藥物與載體材料以低共熔物的比例混合,共熔后快速冷卻可以完全融合,全部成固體分散體,稱之為低共熔型固體分散體。藥物均勻地以微晶態(tài)分散于載體材料的微晶中，是物理混合物。

按晶體結(jié)構(gòu)也可分為置換型和填充型固態(tài)溶液。

速釋原理：

（1）藥物的高分散狀態(tài)加快了藥物的釋放

固體分散物內(nèi)的藥物呈極細(xì)的膠體、微晶或超細(xì)微粒，甚至以分子狀態(tài)存在，不僅大大提高了藥物的表面積，也可以提高藥物的溶解度，因此必然提高藥物的溶出速率，達(dá)到速釋效果。

（2）載體材料對(duì)藥物的溶出有促進(jìn)作用

水溶性載體提高了藥物的可潤(rùn)濕性；

載體保證了藥物的高度分散性；

載體對(duì)藥物有抑晶性。29.什么是表面活性劑的HLB值？HLB值的大小能夠表明其什么性質(zhì)？

答：親水親油平衡值(hydrophile-lipophilebalance，HLB)系表面活性劑分子中親水和親油基團(tuán)對(duì)油或水的綜合親合力，是用來(lái)表示表面活性劑的親水親油性強(qiáng)弱的數(shù)值。數(shù)值范圍：HLB0~40，其中非離子表面活性劑HLB0~20，即石蠟為0，聚氧乙烯為20。

①.親油性表面活性劑的HLB低，親水性表面活性劑的HLB高；

②.親油性或親水性很大的表面活性劑易溶于油或易溶于水；

③.HLB值在3~6的表面活性劑適合作W/O型乳化劑；

④.HLB值在8~18的表面活性劑適合作O/W型乳化劑；

⑤.HLB值在13~18的表面活性劑適合作增溶劑；

⑥.HLB值在7~9的表面活性劑適合作潤(rùn)濕劑。30.延緩藥物水解的方法有哪些?

答：（1）.改進(jìn)藥物制劑或生產(chǎn)工藝；（2）.制成難溶性鹽；（3）.形成復(fù)合物；

（4）.調(diào)節(jié)pH值；（5）.增加緩沖劑；（6）.選擇合適的溶劑；（7）.選擇合適的離子強(qiáng)度；（8）.加入表面活性劑31.增加液體藥劑過(guò)濾速度的措施有哪些？

答：①操作壓力越大，濾速越快，因此常采用加壓或減壓濾過(guò)法；

②濾液的粘度越大濾速越慢，為此可采用趁熱過(guò)濾；

③濾材中毛細(xì)管越細(xì)，阻力越大，不易濾過(guò)；可使用助濾劑。助濾劑是具有多孔性、不可壓縮性的濾過(guò)介質(zhì)，阻止沉淀物接觸和堵塞介質(zhì)孔眼，保持一定空隙率，減少阻力，從而起到助濾作用。常用的助濾劑有紙漿、硅藻土、滑石粉、活性炭等；

④濾速與毛細(xì)管長(zhǎng)度成反比，故沉積濾餅量越多，阻力越大，濾速越慢；常采用預(yù)濾。32.簡(jiǎn)述噴霧制粒的特點(diǎn)。

答：噴霧制粒是將藥物溶液和混懸液用霧化器噴霧干燥于霧化器內(nèi)的熱氣流中，使水分迅速蒸發(fā)以直接制成球狀干燥細(xì)顆粒的方法。

特點(diǎn)：（1）由液體直接得到粉狀固體顆粒；

（2）熱風(fēng)溫度高，但霧滴比表面積大，干燥速度非?？?，物料受熱時(shí)間極短，干燥物料的溫度相對(duì)低，適合于熱敏性無(wú)聊的處理；

（3）粒度范圍約30至數(shù)百微米，堆密度約在200-600kg/m3的中空球狀粒子較多，具有良好的溶解性、分散性和流動(dòng)性。33.根據(jù)stoke’s定律，說(shuō)明提高混懸液穩(wěn)定性的措施有哪些？

?2)g/9?1-?答：Stocks定律：V=2r2(

粒子越大，粒子和分散介質(zhì)的密度越大，分散介質(zhì)的粘度越小，粒子沉降速度越快，混懸劑的動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性就越差。方法：1.減小粒度，加入助懸劑；2．微粒的荷電、水化；３.絮凝、反絮凝；４.結(jié)晶增長(zhǎng)、轉(zhuǎn)型；５.降低分散相的濃度34.對(duì)于可形成低共熔物的散劑應(yīng)如何制備？

答：（1）共熔后，藥理作用較單獨(dú)應(yīng)用增強(qiáng)者，則宜采用共熔法；

（2）共熔后，如藥理作用幾無(wú)變化，且處分中固體成分較多時(shí)，可將共熔成分先共熔，再以其他組分吸收混合，使分散均勻；

（3）處方中如含有揮發(fā)油或其他足以溶解共熔組分的液體時(shí)，可先將共熔組分溶解，然后，再借噴霧法或一般混合法與其他固體成分混勻；

（4）共融后，藥理作用減弱者，應(yīng)分別用其他成分稀釋，避免出現(xiàn)低共融。35.簡(jiǎn)述固體分散物的制備方法。

答：（1）熔融法；（2）溶劑法；（3）溶劑-熔融法；（4）研磨法；（5）液相中溶劑擴(kuò)散法；（6）溶劑-噴霧（冷凍）干燥法。36.簡(jiǎn)述藥物劑型選擇的基本原則。

答：安全性：藥物制劑的設(shè)計(jì)應(yīng)能提高藥物治療的安全性，降低刺激性或毒副作用。藥物的毒副作用主要來(lái)源于化學(xué)結(jié)構(gòu)藥物本身，也與藥物制劑的設(shè)計(jì)有關(guān)。對(duì)于治療指數(shù)低的藥物宜設(shè)計(jì)成控緩釋制劑，以減少峰谷濃度波動(dòng)，維持穩(wěn)定的血藥濃度水平，降低毒副作用。

有效性：有效性是藥物的前提，盡管化學(xué)原料藥物被認(rèn)為是藥品中發(fā)揮療效的最主要因素，但其作用往往受到劑型因素的限制。

可控性：藥品的質(zhì)量是決定其有效性和安全性的重要保證，因此制劑設(shè)計(jì)必須做到質(zhì)量可控。可控性主要體現(xiàn)在制劑質(zhì)量的可預(yù)知性和重現(xiàn)性。

穩(wěn)定性：藥物制劑的穩(wěn)定性包括物理、化學(xué)、生物學(xué)穩(wěn)定性。

順應(yīng)性：順應(yīng)性是指病人或醫(yī)護(hù)人員對(duì)所用藥物的接受程度。難以為病人接受的給藥方式或劑型不利于治療。37.哪些藥物可以制成混懸劑？哪些藥物不宜制成混懸劑？

答：（1）難溶性藥物需制成液體制劑供臨床應(yīng)用；

（2）藥物劑量超過(guò)溶解度而不能以溶液劑形式應(yīng)用；

（3）兩種溶液混合時(shí)藥物的溶解度降低而析出固體藥物

（4）欲發(fā)揮緩釋作用的藥物可以考慮制成混懸劑

對(duì)于毒劇藥或劑量小的藥物不宜制成混懸劑使用。38、簡(jiǎn)述氣霧劑肺部吸收的特點(diǎn)

答：（1）肺部具有巨大的可供吸收的表面積，約為70m2肺泡是人體進(jìn)行氣血交換的場(chǎng)所。人的肺泡總量有3-4億個(gè)，肺泡總面積達(dá)140m2。

（2）具有十分豐富的毛細(xì)血管和肺泡接觸的毛細(xì)血管總面積達(dá)100m2，肺泡表面到毛細(xì)血管的距離0.5-1μm。

（3）血液通過(guò)肺循環(huán)的量很大，約為體循環(huán)的10%

（4）能避免肝臟首過(guò)效應(yīng)，酶活性較低，上皮屏障薄和膜透過(guò)性高等。39.試述濕法制粒壓片的一般制備操作過(guò)程。

答：混合潤(rùn)濕劑或粘合劑制粒干燥

藥物、輔料粉碎過(guò)篩物料軟材濕顆粒干顆粒整粒壓片40.簡(jiǎn)述緩釋制劑中以減少擴(kuò)散速度為原理的各種工藝方法。

答：以擴(kuò)散為主的緩釋制劑，藥物首先溶解成溶液后再?gòu)闹苿┲袛U(kuò)散出來(lái)進(jìn)入體液，其釋藥速率受擴(kuò)散速率限制，其工藝方法主要有以下幾種：

（1）包衣：將藥物或小丸用阻滯材料包衣；

（2）制成微囊：微囊膜為半透膜，在胃腸道中水分可滲透進(jìn)入囊內(nèi)，溶解藥物形成飽和溶液，然后擴(kuò)散于囊外的消化液中而被機(jī)體吸收。

（3）制成不溶性骨架片劑：以水不溶性材料可制成不溶性骨架片劑

（4）增加粘度以減少擴(kuò)散速度：增加粘度以延長(zhǎng)藥物作用的方法主要用于注射液或其它液體制劑；

（5）制成植入劑

（6）制成乳劑：對(duì)于水溶性藥物可制成W/O乳劑型注射劑。41.影響藥材中有效成份浸出的因素有哪些？

答：浸出過(guò)程包括浸潤(rùn)、溶解、擴(kuò)散、置換四個(gè)階段。Fick‘s擴(kuò)散定律及其影響因素dM=-DS（dC/dX）dtD=（RT/N）（1/6πrη）

其中，M-擴(kuò)散物質(zhì)的量R-氣體常數(shù)S-擴(kuò)散面積T-溫度dC/dt-濃度梯度N-阿佛加德羅常數(shù)t-擴(kuò)散時(shí)間r-擴(kuò)散分子半徑D-擴(kuò)散系數(shù)η-粘度，負(fù)號(hào)表示藥物擴(kuò)散方向與濃度梯度方向相反

影響因素：①粉碎度②濃度梯度③溫度④分子大小與浸出時(shí)間⑤其它溶劑的種類(lèi)、性質(zhì)、用量、浸出壓力、藥材種類(lèi)。42.測(cè)定溶出度有何意義？常用何法測(cè)定？哪些藥物必須測(cè)定溶出度？

答：溶出度是指在規(guī)定的溶出介質(zhì)中，藥物從片劑或膠囊劑等固體制劑溶出的速度和程度。對(duì)固體藥物制劑而言，溶出是影響吸收的重要因素。固體制劑的溶出速度能夠在一定程度上反映藥物的吸收情況，可以作為考察固體制劑內(nèi)在質(zhì)量的指標(biāo)。常用轉(zhuǎn)籃法、漿法、循環(huán)法、及崩解儀法測(cè)定溶出度。

對(duì)于一些藥物必須測(cè)定溶出度：難溶或難吸收的藥物；藥理作用強(qiáng)烈、安全指數(shù)小的藥物以及治療劑量與中毒劑量相近的藥物；用于治療嚴(yán)重疾病的藥物；要求長(zhǎng)效(緩釋)或速效的藥物。43.說(shuō)出五種通過(guò)局部給藥（非胃腸道給藥）而產(chǎn)生全身性治療作用的劑型，并說(shuō)明其吸收部位。

答：栓劑直腸或陰*道

透皮貼劑皮膚

滴眼劑眼

吸入型粉霧劑肺

鼻用制劑鼻腔44．簡(jiǎn)述常用制備包合物的包合技術(shù)

答：飽和水溶液法：又稱重結(jié)晶法或共沉淀法。將β-CD制成飽和水溶液，加入藥物攪拌混合30min以上，使藥物被β-CYD包合。

研磨法：取β-CD加入2-5倍量的水混合，研勻，加入藥物，充分研磨至糊狀物，低溫干燥后，再用適宜有機(jī)溶劑洗凈，再干燥，即得。

冷凍干燥法：將藥物與β-CD混合，溶解，凍干，洗去未包合的的藥物，揮發(fā)去洗液，即得。

鼠疫防控知識(shí)培訓(xùn)總結(jié)鼠疫防控知識(shí)培訓(xùn)總結(jié)

/鼠疫防控知識(shí)培訓(xùn)總結(jié)鼠疫防控知識(shí)培訓(xùn)總結(jié)通過(guò)此次培訓(xùn)學(xué)習(xí)，我們學(xué)習(xí)了鼠疫的相關(guān)知識(shí)，了解到預(yù)防鼠疫的重要性，提高了我社區(qū)醫(yī)務(wù)人員的鼠疫監(jiān)測(cè)工作的規(guī)范化、科學(xué)化、制度化及法制化的管理?，F(xiàn)將本次學(xué)習(xí)的內(nèi)容總結(jié)如下：鼠疫是自然疫原性疾病，是危害人類(lèi)最嚴(yán)重的烈性傳染病之一，發(fā)病急、傳染性強(qiáng)、傳播快、病死率高、被WHO規(guī)定為國(guó)境檢疫傳染病，更是《中華人民共和國(guó)傳染病防控法》法定的甲類(lèi)一號(hào)傳染病。一、鼠疫鼠疫是由鼠疫桿菌引起的一種人、獸共患的急性烈性傳染病。為典型的自然疫源性疾病。它具有發(fā)病急、病程短、傳播快、病死率高、傳染性強(qiáng)的特點(diǎn)。鼠疫原發(fā)于嚙齒動(dòng)物之間，并能引起人間鼠疫流行。傳染源主要是嚙齒動(dòng)物，傳播途徑主要是跳騷。肺鼠疫病人也可成為傳染源，造成人類(lèi)鼠疫流行。二、鼠疫自然疫源地在動(dòng)物鼠疫流行過(guò)程中，鼠疫菌寄生于特定的宿主，主要以跳騷為傳播媒介在宿主和其它動(dòng)物間傳播，可以不依賴于人類(lèi)而長(zhǎng)期在自然界中循環(huán)延續(xù)，這種現(xiàn)象稱為鼠疫自然疫源性。具有這種自然醫(yī)源性的地區(qū)就稱為鼠疫自然疫源地。三、鼠疫防控相關(guān)的法律法規(guī)針對(duì)我國(guó)的鼠疫流行情況，國(guó)家制定的《中華人民共和國(guó)傳染病防治法》將鼠疫列為甲類(lèi)1號(hào)傳染病，并先后制定了《國(guó)家鼠疫控制應(yīng)急案》、《中華人民共和國(guó)國(guó)境衛(wèi)生檢疫法》、《鼠疫地區(qū)獵捕和處理旱獺衛(wèi)生管理辦法》等法律、法規(guī)，為依法防控鼠疫提供了強(qiáng)有力的保障。四、防控鼠疫的基本原則在黨和政府的領(lǐng)導(dǎo)下，協(xié)調(diào)有關(guān)部門(mén)，密切合作，調(diào)動(dòng)社會(huì)各方面力量，依靠群眾，落實(shí)各項(xiàng)防控措施，制定長(zhǎng)遠(yuǎn)防控規(guī)劃，依靠科學(xué)，加強(qiáng)監(jiān)測(cè)，長(zhǎng)期預(yù)防，堅(jiān)持不懈。落實(shí)以滅鼠滅蚤為主的綜合性預(yù)防措施，大幅度降低主要宿主密度。五、鼠疫容易發(fā)生的季節(jié)人間鼠疫的流行季節(jié)主要取決于各類(lèi)疫源地內(nèi)嚙齒動(dòng)物鼠疫流行季節(jié)變動(dòng)。南方黃胸鼠疫源地全年均可有病例發(fā)生，北方一般以4—10月為主要發(fā)生季節(jié)。六、鼠疫的傳播流行的特點(diǎn)在我國(guó)家鼠、旱獺為鼠疫的主要傳染源、黃鼠、沙鼠為重要的傳染源。野生動(dòng)物狐、野兔、藏黃羊，家養(yǎng)動(dòng)物狗、貓等也不容忽視。鼠疫患者也可成為人間鼠疫的傳染源。人間鼠疫流行前，一般先有鼠間流行，可見(jiàn)鼠類(lèi)成批死亡。鼠蚤市主要傳播媒介?！笆蟆椤恕笔鞘笠叩闹饕獋鞑シ绞健Ｉ贁?shù)人可因直接接觸病人的痰液、血性分泌物或并獸的皮、血、肉，經(jīng)破損皮膚或黏膜受染。獵取或剝食旱獺是常見(jiàn)的直接接觸感染途徑之一。續(xù)發(fā)或原發(fā)性肺鼠疫可以通過(guò)病人咳嗽、打噴嚏等，借助飛沫經(jīng)呼吸道在人與人之間傳播，并可迅速造成肺鼠疫流行。鼠疫可由疫區(qū)借交通工具向外傳播，形成外源性鼠疫，引起流行、大流行。鼠疫的流行季節(jié)多在6—9月份，這和鼠、蚤的繁殖季節(jié)有關(guān)。七、鼠疫的防控措施1、滅鼠、滅蚤：控制鼠疫發(fā)生與流行，必須開(kāi)展經(jīng)常性滅鼠、滅蚤工作。滅家屬時(shí)居室要同時(shí)滅蚤。對(duì)家養(yǎng)貓、狗實(shí)施滅蚤，犬要栓養(yǎng)管理。實(shí)施滅鼠、滅蚤最好在專業(yè)人員指導(dǎo)下進(jìn)行，保證安全有效。2、提高警惕，監(jiān)視鼠疫疫情。在疫源地的群眾要做到“三報(bào)三不”。3、鼠疫防控工作需要長(zhǎng)期堅(jiān)持不懈。疫源地的廣大群眾要在政府領(lǐng)導(dǎo)下積極配合衛(wèi)生專業(yè)人員工作，聽(tīng)從指揮和支持有關(guān)處理措施的實(shí)施。共同努力防止人間鼠疫的發(fā)生與流行。八、哪些動(dòng)物會(huì)感染鼠疫根據(jù)調(diào)查我國(guó)有85種動(dòng)物可以感染鼠疫，常見(jiàn)的有牧區(qū)草原上數(shù)量最多的旱獺、黃鼠及多種鼠類(lèi)，還有狐貍、狗、貓、猞猁、黃羊及多種動(dòng)物等。這些動(dòng)物能把鼠疫傳給人九、鼠疫的傳播途徑1、從動(dòng)物→跳蚤→人的傳播，多為腺鼠疫，鼠蚤吸入病鼠血液后，鼠疫桿菌在蚤的前胃內(nèi)大量繁殖。當(dāng)疫蚤再叮咬其它鼠或人時(shí)，病菌即注入人或鼠體，構(gòu)成感染。2、通過(guò)人—人的空氣飛沫傳播造成肺鼠疫。肺鼠疫患者痰中的鼠疫桿菌可借飛沫及塵埃經(jīng)呼吸道傳播，造成人間鼠疫流行。3、經(jīng)皮膚黏膜傳播，接觸剝食染疫的鼠類(lèi)及其它嚙齒動(dòng)物的皮肉、內(nèi)臟、血液和病人的痰液、膿血分泌物，均可經(jīng)破損的皮膚和黏膜感染。4、疫鼠疫蚤還可隨交通工具傳到外地造成鼠疫流行。十、跳蚤的傳播全世界已發(fā)現(xiàn)感染鼠疫菌的蚤類(lèi)約200余種。我國(guó)有37種自然感染鼠疫菌。跳蚤傳播鼠疫的主要方式是通過(guò)叮咬動(dòng)物或人時(shí)將帶有鼠疫菌的血液倒流到宿主或人的體內(nèi)，造成動(dòng)物及人感染鼠疫。十一、人對(duì)鼠疫的易感性人對(duì)鼠疫沒(méi)有自然免疫力。人群對(duì)鼠疫普遍易感，無(wú)性別年齡差別。病后可獲持久免疫力。預(yù)防接種可獲一定免疫力。通過(guò)此次學(xué)習(xí)，我社區(qū)更要加強(qiáng)宣傳力度，普及“三不”教育，不接觸、不剝食、不煮食?。ㄋ溃┑暮但H及野生動(dòng)物，不接觸嚙齒類(lèi)動(dòng)物。加強(qiáng)鼠疫的防控知識(shí)及自我保護(hù)意識(shí)，養(yǎng)成良好的衛(wèi)生習(xí)慣并要及時(shí)掌握疫情動(dòng)態(tài)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)和控制動(dòng)物間的疫情。紅旗社區(qū)衛(wèi)生服務(wù)中心

中醫(yī)診斷學(xué)試題及答案28486中醫(yī)診斷學(xué)試題及答案28486

/中醫(yī)診斷學(xué)試題及答案28486中醫(yī)診斷學(xué)試題及答案第一部分(客觀題共15分)一、判斷題(判斷下列各小題，對(duì)的用“＋”，錯(cuò)的用“－”，填在題后的括號(hào)內(nèi)；每題1分，共15分)1、望神，就是診察患者精神意識(shí)活動(dòng)，以了解病情輕重，推測(cè)預(yù)后的吉兇。()2、面、目、身俱黃且黃色晦暗如煙熏者，為陰黃。()3、外感熱病中，斑疹色淡紅或淡紫者，提示病情輕淺，預(yù)后較好。()4、一般地說(shuō)，察舌質(zhì)，重在辨病邪的淺深與胃氣的存亡；察舌苔，重在辨臟腑的虛實(shí)。()5、神志不清，語(yǔ)言重復(fù)，聲音低弱，時(shí)斷時(shí)續(xù)者，為鄭聲。()6、在疾病過(guò)程中出現(xiàn)口渴，均提示熱盛傷津。()7、在四時(shí)脈象中，春季多見(jiàn)浮脈。()8、“反關(guān)脈”與“斜飛脈”，都是比較少見(jiàn)的病脈。()9、“陽(yáng)盛則熱”，熱為陽(yáng)證。故凡發(fā)熱者均為熱證、陽(yáng)證。()10、虛實(shí)辨證，是分析辨別邪正盛衰的兩個(gè)綱領(lǐng)。()11、就人體部位而言，皮毛、肌肉屬表。故凡病位淺在肌表的病證，均屬表證。()12、亡陽(yáng)證的汗出大多粘而味咸。()13、足少陽(yáng)膽經(jīng)入耳中，肝膽相為表里。故耳內(nèi)腫痛、流膿，多因肝陽(yáng)上亢所致。()14、心腎不交證的病機(jī)主要在于命火不足，不能上溫心陽(yáng)。()15、心脾兩虛證的實(shí)質(zhì)是心脾兩臟氣血不足而表現(xiàn)的虛弱證候。()二、單項(xiàng)選擇題(選擇一個(gè)正確答案，并將其序號(hào)填在題后的括號(hào)內(nèi)；每題1分，共22分)16、下列既可見(jiàn)于熱證，又可見(jiàn)于寒證的舌象是()A、紅舌B、絳舌C、淡白舌D、紫舌17、久病舌紅少苔，多見(jiàn)于()A、熱邪壅肺B、胃熱亢盛C、肝膽火盛D、陰虛內(nèi)熱18、右手寸口脈關(guān)部分屬臟腑是()A、肺B、肝膽C、脾胃D、腎19、氣血本虛，又為濕邪所困的患者，多見(jiàn)()A、遲脈B、弱脈C、濡脈D、微脈20、滑數(shù)脈多見(jiàn)于()A、痰熱內(nèi)蘊(yùn)證B、肝陽(yáng)上亢證C、肝氣郁結(jié)證D、陰虛內(nèi)熱證21、根據(jù)經(jīng)絡(luò)的分布，分辨頭痛的經(jīng)絡(luò)病位，頭項(xiàng)痛者多屬()A、陽(yáng)明經(jīng)B、太陽(yáng)經(jīng)C、少陽(yáng)經(jīng)D、厥陰經(jīng)22、患者面赤身熱，口渴飲冷，煩躁不寧，尿黃便干，舌紅苔黃，脈數(shù)。此屬()A、表熱證B、里實(shí)熱證C、里虛熱證D、戴陽(yáng)證23、里虛寒證出現(xiàn)畏寒肢冷的病機(jī)是()A、寒邪束表，衛(wèi)氣失宣B、陽(yáng)虛失于溫煦C、陰寒內(nèi)盛，陽(yáng)氣被郁D、以上都不是24、飲停胸脅，癥見(jiàn)胸脅飽滿，咳嗽時(shí)牽引作痛。此屬()A、痰飲B、支飲C、懸飲D、溢飲25、患者身倦乏力，少氣懶言，脅痛如刺，拒按，舌淡有紫斑，脈沉澀。此屬()A、氣虛證B、血瘀證C、氣虛血瘀證D、氣血兩虛證26、患者心煩口渴，口舌生瘡，小便赤澀，尿道灼痛，舌尖紅赤，苔黃脈數(shù)。此屬()A、心火亢盛證B、肝火上炎證C、小腸實(shí)熱證D、膀胱濕熱證27、下列除哪項(xiàng)外，都是燥邪犯肺證和肺陰虛證的相同表現(xiàn)?()A、干咳痰少B、痰粘難咯C、發(fā)熱惡風(fēng)D、舌干少津28、下列哪項(xiàng)不見(jiàn)于陰虛風(fēng)動(dòng)證?()A、手足蠕動(dòng)B、角弓反張C、眩暈D、舌紅少津29、患者以腹痛、里急后重、下利赤白粘液為主癥，應(yīng)考慮為()A、肝脾不和證B、脾氣虛證C、脾腎陽(yáng)虛證D、大腸濕熱證30、心悸、氣短與下列哪項(xiàng)同見(jiàn)，對(duì)診斷心陽(yáng)虛證最有意義?()A、神疲乏力B、面色淡白而消瘦C、形寒肢冷D、頭暈?zāi)垦?1、肝膽濕熱證，多見(jiàn)()A、口泛清水B、口苦泛惡C、干嘔呃逆D、嘔吐酸腐32、口淡乏味常見(jiàn)于下列哪項(xiàng)?()A、脾胃氣虛B、脾胃濕熱C、肝胃不和D、肝火上炎33、某男孩8歲，近日脘腹脹滿，噯氣厭食，噯出酸腐氣味，大便不調(diào)，苔厚膩，脈滑。此屬()A、胃氣虛證B、濕熱蘊(yùn)脾證C、食滯胃脘證D、胃火熾盛證34、下列哪項(xiàng)不是肝火上炎證與肝陽(yáng)上亢證的相同臨床表現(xiàn)?()A、面紅目赤B、頭暈?zāi)垦、腰膝酸軟D、急躁易怒35、身材矮小，智力和動(dòng)作遲鈍，骨骼痿軟，舌淡紅苔薄白，脈細(xì)者，應(yīng)考慮為()A、腎陽(yáng)虛證B、腎精不足證C、脾腎陽(yáng)虛證D、腎陰虛證36、根據(jù)脅肋胃脘脹痛，噯氣易怒，吞酸嘈雜，情緒抑郁，飲食減少，苔薄黃，脈弦等癥，可考慮為()A、肝火上炎證B、肝脾不和證C、肝胃不和證D、膽郁痰擾證37、寒熱往來(lái)，胸脅苦滿，嘿嘿不欲飲食，口苦咽干，目眩，脈弦，是下列哪項(xiàng)的典型表現(xiàn)?()A、太陽(yáng)病證B、少陽(yáng)病證C、陽(yáng)明病證D