2020屆高考化學(xué)模擬試卷十三

（全國卷I）2020屆高考化學(xué)模擬試卷精編十三（含分析）注意事項：答題前，考生務(wù)勢必自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上?；卮疬x擇題時，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后。再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷可能用到元素的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共7個小題，每題6分，共計42分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項吻合題目要求的。7．化學(xué)與社會、生活親近相關(guān)。對以下現(xiàn)象或事實的解說正確的選項是()選項現(xiàn)象或事實解說AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱分解放出大批的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4擁有強氧化性，被還原后生成的Fe3＋水解生成膠狀物，可以融化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O的本源NaO是強氧化劑，能氧化CO生成O22222浸泡過KMnO溶液的硅藻土可用于水果4D保鮮KMnO4溶液可氧化水果開釋的CH2===CH2【答案】D【分析】Al(OH)受熱分解汲取大批的熱，3＋水解生成膠狀物，能使水中的A項錯誤；KFeO的還原產(chǎn)物Fe324懸浮物沉降下來，但不可以融化硬水，B項錯誤；Na2O2不可以氧化CO2，C項錯誤；KMnO4溶液擁有強氧化性，能與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項正確。8．白磷在過分氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：△P4＋3KOH＋3H2O=====PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法錯誤的選項是()A．3.1g白磷所含共價鍵的數(shù)量為0.15AN－－5AB．室溫下，10mLpH＝11的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的OH的數(shù)量約為10NC．2.8gKOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NAD．KHPO為正鹽，且10.4g該固體物質(zhì)中含離子數(shù)量為0.2N22A【答案】B【分析】1個白磷分子含有6個P—P鍵，3.1g白磷為0.025mol，所含共價鍵的數(shù)量為0.025×6×N＝A－－5－10.15NA，A項正確；10mLpH＝11的KOH溶液稀釋100倍，溶液中c(OH)＝10mol·L，由水電離出的1－＝10－9－1－的數(shù)量約為10－9－1×NAmol－1－9c(OH)mol·L，由水電離出的OHmol·L×1L＝10NA，B項錯誤；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3e－，2.8gKOH為0.05mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A0.05N，C項正確；白磷在過分氫氧化鉀溶液中反應(yīng)生成＋＋－構(gòu)成，10.4g該固KHPO，說明KHPO不可以再電離出H，故KHPO為正鹽，由K、H2PO2222222體為0.1mol，含離子數(shù)量為0.2A，D項正確。N9．金剛烷是一種擁有近似樟腦氣味的無色晶體,其衍生物在醫(yī)藥方面有側(cè)重要的用途。以化合物X為初步原料經(jīng)過一系列反應(yīng)制得金剛烷(Z)的過程以以下圖,以下說法不正確的選項是()A.X的分子式為C10H12B.X生成Y的反應(yīng)為還原反應(yīng)C.Y和Z互為同分異構(gòu)體D.Z和環(huán)己烷屬于同系物【答案】D【分析】依據(jù)X的鍵線式可知,X的分子式為C10H12,A項正確;X生成Y是發(fā)生了和氫氣的加成反應(yīng),也屬于還原反應(yīng),B項正確;Y和Z的分子式同樣而結(jié)構(gòu)不一樣,故二者互為同分異構(gòu)體,C項正確;結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物,而環(huán)己烷和Z的不飽和度不一樣,二者相差的不是一個或若干個CH2,故不是同系物,D項錯誤。10．粉煤灰(主要成分為氧化物)是燃煤電廠排出的主要固體廢物，對環(huán)境污染較大。如圖是對粉煤灰中主要成分進行辦理的流程：以下表達錯誤的選項是()A．對粉煤灰中的主要成分進行辦理，有益于環(huán)境保護和資源再利用B．“含F(xiàn)e3＋的溶液”中必定含有Al3＋C．溶液X中的陽離子有兩種D．用NaOH溶液取代氨水也可實現(xiàn)鋁元素、鐵元素的分別【答案】C【分析】A項，由流程圖可知，該粉煤灰的主要成分為SiO、FeO、AlO等，對這些物質(zhì)進行辦理，可減22323少對環(huán)境的危害，同時實現(xiàn)資源再利用，正確；B項，分析流程圖可知“含F(xiàn)e3＋的溶液”中必定含有Al3＋，正確；C項，溶液X中的陽離子有Fe2＋、Al3＋、H＋等，錯誤；D項，用NaOH溶液取代氨水，Al3＋可轉(zhuǎn)變成可溶性的－2＋轉(zhuǎn)變成Fe(OH)2積淀，正確。AlO2，F(xiàn)e11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質(zhì)間轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖。以下說法不正確的2是()A．元素非金屬性：Y＞W(wǎng)＞XB．d中可能含有非極性共價鍵C．Y、Z、W分別與X形成的簡單化合物沸點：Z＜Y＜WD．m在q中燃燒，產(chǎn)生大批白霧【答案】C【分析】由“Z在短周期主族元素中原子半徑最大”，推出Z為Na；由“常溫下，q為黃綠色氣體”推出W為Cl；由X、Y、Z、W是原子序數(shù)挨次增大的短周期元素，常溫下，“a為無色液體”，再聯(lián)合題圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出a為HO，則X為H，Y為O；進一步推出b為NaCl，c為HCl，d為NaO或NaO。元素非金2222屬性：Y(O)＞W(wǎng)(Cl)＞X(H)，A項正確；d為Na2O2時，含有非極性共價鍵，B項正確；沸點：HCl＜H2O(H2O2)＜NaH，C項錯誤；m(H)在q(Cl2)中燃燒，產(chǎn)生大批白霧，D項正確。212．垃圾假單胞菌株可以在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理以以下圖。以下說法正確的選項是()A．電流由左邊電極經(jīng)過負載后流向右邊電極B．放電過程中，正極周邊pH變小C．若1molO2參加電極反應(yīng)，有4molH＋穿過質(zhì)子交換膜進入右室D．負極電極反應(yīng)為H2PCA＋2e－===PCA＋2H＋【答案】C【分析】A項，右邊電極上O2被還原生成H2O，為正極，故電流由右邊正極經(jīng)過負載后流向左邊負極，錯誤；B項，放電過程中，正極O得電子與質(zhì)子聯(lián)合產(chǎn)生水，＋)減小，pH變大，錯誤；C項，若1molO22參加電極反應(yīng)，有4molH＋穿過質(zhì)子交換膜進入右室，生成2mol水，正確；D項，原電池負極發(fā)生氧化3反應(yīng)失掉電子，錯誤。13．以下相關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項是()－13c（H＋）減小A．向0.1mol·LCHCOOH溶液中加入少許水，溶液中c3B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中＋c（NH4）C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（Cl－）＞1

－c（CH3COO）－增大c（CH3COOH）·c（OH）c（Cl－）D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少許AgNO3，溶液中c（Br－）不變【答案】D【分析】A項，CH3COOH－＋，Ka＝CH3COO＋H

－＋）c（CH3COO）·c（Hc（CH3COOH）

c（H＋）＝Ka，，則－c（CH3COOH）c（CH3COO）－B項，CHCOONa溶液中存在水解均衡：－加水稀釋，K不變，c(CH3COO)減小，故比值變大，錯誤；CHCOOa33－＋H2OCH3COOH＋OH，Kh＝

－c（CH3COOH）·c（OH）－，高升溫度，水解均衡正向挪動，Kh增大，則c（CH3COO）－1c（CH3COO）＝c（CH3COOH）·c－）減小，錯誤；C項，溶液呈中性，則（OHKh

＋－c(Clc(H)＝c(OH)，依據(jù)電荷守恒可知，－＋)，錯誤；D項，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少許＋)增大，AgCl和AgBr的沉)＝c(NH4AgNO3，c(Ag－－＋（AgCl）－cccKcsp淀溶解均衡逆向挪動，因為c（Br－）＝c（Br－）·c（Ag＋）＝Ksp（AgBr），Ksp僅與溫度相關(guān)，故c（Br－）不變，正確。二、非選擇題(本題包含必考題和選考題兩部分，共58分。第26題～28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第35題～第36題為選考題，考生任選一題做答。)26．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制備苯甲酸異丙酯，其反應(yīng)原理為濃H2SO4＋H2O。用以以下圖裝置進行實驗：△物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/g·cm沸點水溶性－3/℃苯甲酸1221.27249微溶4異丙醇600.7982易溶苯甲酸1641.17218不溶異丙酯實驗步驟：步驟Ⅰ.在干燥的儀器a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸，再加入幾粒沸石；步驟Ⅱ.加熱至70℃左右，保持恒溫半小時；步驟Ⅲ.將儀器a中液體進行以下所示操作獲得粗產(chǎn)品：步驟Ⅳ.將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進行精制。試回答以下問題：(1)步驟Ⅰ中加入三種試劑的先后序次必定錯誤的選項是________(填字母)。A．異丙醇、苯甲酸、濃硫酸B．濃硫酸、異丙醇、苯甲酸C．異丙醇、濃硫酸、苯甲酸(2)圖甲中儀器a的名稱為________________。加入的苯甲酸和異丙醇中，需過分的是________________，目的是________________。本實驗一般采納水浴加熱，因為溫度過高會使產(chǎn)率________(填“增大”“減小”或“不變”)。操作Ⅰ中第二次水洗的目的是_______________________________________________，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為________________________________________。步驟Ⅳ所用的裝置中冷卻水的入口為________(填字母)，操作時應(yīng)采集218℃的餾分，假如溫度計水銀球偏上，則采集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為________(填物質(zhì)名稱)。(6)假如獲得的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為40.930g，則該實驗的產(chǎn)率為________%(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)B(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)異丙醇有益于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，提升苯甲酸的轉(zhuǎn)變率(3)減小(4)除去殘留的碳酸鈉除去殘留的水(5)g苯甲酸(6)80分析(6)38.1g苯甲酸的物質(zhì)的量為38.1g≈0.312mol,30mL異丙醇的物質(zhì)的量為122g·mol－130mL×0.79g·cm－360g·mol－1＝0.395mol，異丙醇過分，因此苯甲酸異丙酯的理論產(chǎn)量為0.312mol×－140.930g164g·mol＝51.168g，則產(chǎn)率為51.168g×100%≈80%。27.金屬釩熔點高、硬度大，擁有優(yōu)異的可塑性和低溫抗腐化性。工業(yè)常用釩爐渣(主要含F(xiàn)eO·V2O3，還5有少許Al2O3、CuO等雜質(zhì))提取金屬釩，流程如圖：已知：Ⅰ.釩有多種價態(tài)，此中＋5價最穩(wěn)固，釩在溶液中主要以＋－＋＋H2O－VO2和VO3的形式存在，存在均衡：VO2VO3＋2H＋。Ⅱ.部分別子的積淀pH：Cu2＋Fe2＋Fe3＋開始積淀pH5.27.62.7完整積淀pH6.49.63.7回答以下問題：(1)堿浸步驟中最好采納______________(填字母)。a．NaOH溶液B．氨水c．純堿溶液(2)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)變成可溶性NaVO3，此中鐵元素所有轉(zhuǎn)變成＋3價的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(3)溶液1到溶液2的過程中，調(diào)理pH至8有兩個目的，一是除去________離子，二是促使________________________________________________________________________。沉釩過程中獲得NH4VO3積淀需要清洗，寫出實驗室清洗的操作方法____________________。常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。釩的化合物也有廣泛的用途，如一種新式鋁離子可充電電池的結(jié)構(gòu)以以下圖。已知放電時電池反應(yīng)為xAl＋VO===AlVO↓，則放電時正極的電極反應(yīng)式為____________________。2x2【答案】(1)a23232焙燒3232(2)4FeO·VO＋4NaCO＋5O=====8NaVO＋2FeO＋4CO(3)Fe3＋2＋＋－(4)清洗時應(yīng)往漏斗中加水至吞沒積淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次、CuVO轉(zhuǎn)變成VO23(5)10Al高溫2O3＋6V(6)VO2＋xAl3＋＋－===AlxVO2＋3V2O5=====5Al3xe【分析】釩爐渣主要含有FeO·V2O3、Al2O3、CuO，進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，過濾后濾液1含有偏鋁酸鹽，通入二氧化碳獲得氫氧化鋁積淀，經(jīng)過加熱分解可獲得氧化鋁，濾渣1經(jīng)過空氣中焙燒，再用足量的硫酸溶解，溶液1中含有銅離子、鐵離子，調(diào)理pH到8，銅離子、鐵離子積淀完整，過濾得濾渣2應(yīng)為氫氧化銅和氫氧化鐵，同時因為溶液中存在均衡＋＋HO－＋NHVO，223436因此要調(diào)理溶液的pH，過濾得溶液2中主要含釩元素以＋－的形式存在，再加入硫酸銨轉(zhuǎn)變成NHVO2343,NHVO加熱獲得VO，VO發(fā)生鋁熱反應(yīng)獲得V。432525(1)依據(jù)上邊的分析可知，堿浸要使氧化鋁溶解，因此只好用強堿，應(yīng)選a。(2)焙燒的目的是將FeO·VO轉(zhuǎn)變成可溶性NaVO，此中鐵元素所有轉(zhuǎn)變成＋3價的氧化物，依據(jù)此信息可233焙燒知方程式為4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O2=====8NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2。溶液1到溶液2的過程中，調(diào)理pH至8一是能使銅離子、鐵離子積淀完整，二是因為溶液中存在均衡＋＋HO－＋NHVO。22343(4)沉釩過程中獲得NH4VO3積淀需要清洗，清洗時應(yīng)往漏斗中加水至吞沒積淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次。(5)鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩的化學(xué)方程式為高溫10Al＋3V2O5=====5Al2O3＋6V。(6)該電池的負極為鋁，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al－3e－3＋。電池的總反應(yīng)為xAl＋===Al2x223＋－x2VO===AlVO↓，則正極反應(yīng)為總反應(yīng)減去負極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為VO＋xAl＋3xe===AlVO。28．金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答以下問題：(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的4－中V元素的化合價是________，請寫出pH關(guān)系如圖1所示。V2O7－轉(zhuǎn)變成4－。溶液中VOVO的離子方程式：___________________________________327(2)“弱堿性銨鹽沉釩法”原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NHVO積淀，圖2是在工業(yè)生產(chǎn)43中不一樣pH環(huán)境下沉釩率的測定值。實質(zhì)工業(yè)生產(chǎn)中常選擇pH＝7.5為沉釩的最正確條件，當pH超出8.0時沉釩率降低，其原由是溶液中的－4－VO3轉(zhuǎn)變成V2O7、________________________。(請另寫出一點原由)(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H＝p的催化劑，其催化原理如圖3所示。①過程a和過程b的熱化學(xué)方程式為V2O5(s)＋SO2(g)V2O4(s)＋SO3(g)H＝q；V2O4(s)＋O2(g)＋2SO(g)2VOSO4(s)H＝r。請寫出過程c的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。②T℃下，反應(yīng)：2SO3(g)2SO(g)＋O2(g)H＞0中SO3的轉(zhuǎn)變率(α)與系統(tǒng)總壓強(p)的關(guān)系如圖4所示。T℃下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達到均衡后，系統(tǒng)總壓強為0.10MPa。B點的化學(xué)均衡常數(shù)的值是________。7(4)全釩液流電池是一種可充電電池，裝置如圖5所示。若在放電過程中有＋H從A池移向B池，則：①放電過程中，起負極作用的是________池。(填“A”或“B”)②充電過程中，陽極反應(yīng)式為____________________________________________?！敬鸢浮?1)＋5－－4－＋H2O2VO3＋2OHV2O7(2)pH過大，溶液中的＋會轉(zhuǎn)變成NH3·H2O(合理即可)NH4(3)①2VOSO4(s)V2O5(s)＋SO3(g)＋SO2(g)H＝p－q－r②0.001252＋－＋＋(4)①A②VO－e＋H2O===VO2＋2H【分析】(1)4－中V元素的化合價是x，則－轉(zhuǎn)變成4－，V設(shè)V2O72x－2×7＝－4，解得x＝＋5。溶液中VO3V2O7的化合價不變，離子方程式為－－4－＋H2O。(2)沉釩原理為加入銨鹽后形成NH4VO3積淀，當2VO3＋2OHV2O7＋簡單轉(zhuǎn)變成NH3·H2O，沉釩率降低。(3)①依據(jù)蓋斯定律，由總的熱化學(xué)方程式2SO(g)pH超出8.0時，NH4＋O2SO(g)H＝p減去過程a、過程b的熱化學(xué)方程式，可得過程c的熱化學(xué)方程式為232VOSO4(s)V2O5(s)＋SO3(g)＋SO2(g)H＝p－q－r。②反應(yīng)達到均衡后，系統(tǒng)總壓強為0.10MPa，則A點為均衡點，此時SO3的轉(zhuǎn)變率為20%，則達均衡時SO3為1.6mol，SO2為0.4mol，O2為0.2mol，A點2222化學(xué)均衡常數(shù)K＝cSO·cO＝0.04×0.02＝0.00125。B點與A點溫度同樣，化學(xué)均衡常數(shù)相等。c2SO0.1623(4)①依據(jù)原電池工作時陽離子向正極挪動及“放電過程中H＋從A池移向B池”知，A池起負極作用，B池起正極作用。②充電過程的陽極反應(yīng)與放電過程的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，由圖可知，放電時正極上發(fā)生＋2＋，則充電過程中，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，2＋＋還原反應(yīng)，VO轉(zhuǎn)變成VOVO轉(zhuǎn)變成VO，陽極反應(yīng)式為222＋－＋＋VO－e＋H2O===VO2＋2H。[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)鈦被稱為繼鐵、鋁以后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程以下：回答以下問題：(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為_______________________________________________，其原子核外共有______種運動狀態(tài)不同樣的電子，金屬鈦晶胞如圖1所示，為________積聚(填積聚方式)。(2)已知TiCl4在平時狀況下是無色液體，熔點為－37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實比方圖2?；衔镆业姆悬c顯然高于化合物甲，主要原由是__________________________________________________________。化合物乙中采納sp3雜化的8原子的第一電離能由大到小的序次為_____________________。(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示。該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為______，其化學(xué)式為________________。(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被________個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被________個氧離子包圍，鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為____________________?！敬鸢浮?1)22六方最密分子化合物乙分子間形成氫鍵N＞O＞C(4)1∶1TiO2＋2n＋)(或[TiO]n(5)612CaTiO3【分析】(1)Ti原子價電子為3d、4s上的電子，3d能級上有2個電子、4s能級上有2個電子；原子核外有幾個電子其電子就有幾種運動狀態(tài)；該晶體為六方最密積聚。分子晶體熔、沸點較低。氫鍵的存在以致物質(zhì)熔、沸點高升；同一周期元素，元素第一電離能跟著原子序數(shù)增大而呈增大趨向，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素。每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個O原子共用，利用均攤法計算二者原子個數(shù)之比；Ti元素為＋4價、O元素為－2價，據(jù)此書寫其化學(xué)式。(5)鈦離子位于立方晶胞的頂角，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍；每個晶胞中鈦離子和鈣離子均為1個，晶胞的12個邊長上各有一個氧原子，依據(jù)