離子反應(yīng)方程式的書寫

關(guān)于離子反應(yīng)方程式的書寫第一頁，共三十四頁，2022年，8月28日知識回顧1.電解質(zhì)的概念是什么？2.

CuSO4、NaCl和BaCl2的電離方程式如何書寫？第二頁，共三十四頁，2022年，8月28日實驗內(nèi)容1.向盛有5mLCuSO4溶液的試管5mLNaCl溶液2.向盛有5mLCuSO4溶液的試管滴5mLBaCl2溶液實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果實驗實質(zhì)無明顯現(xiàn)象生成白色沉淀電解質(zhì)在溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)1.Cu2+、Cl-與SO42-、Na+不發(fā)生反應(yīng)2.SO42-和Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成了BaSO4↓觀察實驗，探討實驗實質(zhì)第三頁，共三十四頁，2022年，8月28日一.離子反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl22.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。1.定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。第四頁，共三十四頁，2022年，8月28日CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+

1、寫―根據(jù)客觀事實，正確書寫化學(xué)方程式，例：

2、拆

―把易溶于水、易電離的物質(zhì)（易溶于水的強電解質(zhì)）寫成離子形式，二.離子方程式的書寫步驟難溶的物質(zhì)（沉淀）、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓第五頁，共三十四頁，2022年，8月28日Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓

3、刪―刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4、查―檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。第六頁，共三十四頁，2022年，8月28日離子方程式的書寫：“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵；“刪”是途徑，“查”是保證。

第七頁，共三十四頁，2022年，8月28日1.可以拆成離子形式的物質(zhì)：溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶鋇和鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。A.強酸：HCl、HNO3、H2SO4

等B.強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

等C.可溶性鹽:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等第八頁，共三十四頁，2022年，8月28日2.仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):A.難溶的物質(zhì):BaSO4、AgCl、CaCO3

等B.難電離的物質(zhì)弱酸:CH3COOH、H2CO3等弱堿:氨水、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水C.氣體:NH3、SO2、CO2等D.單質(zhì):H2、Na、Fe、I2

等E.氧化物:Na2O、Fe2O3

、SiO2等第九頁，共三十四頁，2022年，8月28日自我檢測寫出鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式①寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②改寫成離子形式：

③刪除兩邊相同的離子：

④查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)、電荷數(shù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+Fe+2H++SO42-=Fe2++SO42-+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++SO42-=Fe2++SO42-+H2↑第十頁，共三十四頁，2022年，8月28日及時鞏固請將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl④CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Fe+Cu2+=Fe2++CuCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第十一頁，共三十四頁，2022年，8月28日小結(jié):1．離子反應(yīng)和離子方程式的概念。2．離子方程式的書寫。第十二頁，共三十四頁，2022年，8月28日作業(yè)：練習(xí)冊P35第五題第十三頁，共三十四頁，2022年，8月28日NaOH+HClKOH+HClNaOH+H2SO4KOH+H2SO4H++OH-=H2O酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì):由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O第十四頁，共三十四頁，2022年，8月28日Cｕ(OH)2＋2H＋==Cｕ2＋＋2H2OCH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42―==BaSO4↓＋2H2O

①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4寫出下列反應(yīng)的離子方程式：難溶物難電離物難溶物第十五頁，共三十四頁，2022年，8月28日H＋＋OH－==H2O表示“強酸＋強堿=可溶性鹽＋水”的這一類反應(yīng)的本質(zhì)是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示H＋＋OH－==H2O呢？第十六頁，共三十四頁，2022年，8月28日離子方程式的意義：①揭示反應(yīng)的實質(zhì)②不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的離子反應(yīng)。第十七頁，共三十四頁，2022年，8月28日隨堂練習(xí)不能用離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是

()Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2OB第十八頁，共三十四頁，2022年，8月28日3.注意事項:(1)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時，寫NH3并標(biāo)“↑”號；(2)多元弱酸酸式根不拆:如HCO3－、HSO3－、HS－等(3)固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨固體和氫氧化鈣固體之間的反應(yīng)；濃硫酸與固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時，不能寫成離子方程式第十九頁，共三十四頁，2022年，8月28日實驗2-3觀察實驗，探討反應(yīng)條件現(xiàn)象及離子方程式CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有藍色沉淀產(chǎn)生Ba2＋

+SO42-=BaSO4

↓溶液先變紅后無色H++OH-=H2O有氣泡產(chǎn)生CO32-+2H+=H2O+CO2↑復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成氣體：如NH3、CO2、SO2、H2S等③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

：如水、氨水等離子反應(yīng)的條件（滿足下列其中一個即可）④離子參加的氧化還原反應(yīng)：如Cu+2Ag+=Cu2++Ag第二十頁，共三十四頁，2022年，8月28日同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水離子共存問題共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存⑶生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：弱酸、弱堿第二十一頁，共三十四頁，2022年，8月28日及時鞏固完成下列各離子方程式：①氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：

②氫氧化銅與硝酸溶液反應(yīng)：③少量二氧化碳通入足量澄清石灰：④少量二氧化碳通入足量石灰乳中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OCu(OH)2+2H+=2Cu2++2H2OCO2+Ca2++2OH-

=CaCO3↓+2H2OCO2+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2H2O第二十二頁，共三十四頁，2022年，8月28日⑤足量的二氧化碳通入澄清石灰水中：⑥碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：⑦硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

⑧碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-H++OH-=H2OCO2+OH-=HCO3-第二十三頁，共三十四頁，2022年，8月28日Ca(OH)2、CaSO4等微溶物如何表示？微溶生成物：化學(xué)式表示并標(biāo)“↓”反應(yīng)物澄清溶液：離子形式懸濁液：化學(xué)式第二十四頁，共三十四頁，2022年，8月28日1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-

D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、Haveatry第二十五頁，共三十四頁，2022年，8月28日2.下列各組離子不能同時大量共存的是（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-

B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

D.K+、Na+、HCO3-、Cl-及時鞏固第二十六頁，共三十四頁，2022年，8月28日3.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+

、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-

D.Mg2+

、Na+、CO32-

、Cl-深入探討第二十七頁，共三十四頁，2022年，8月28日①溶液為無色透明時，則不存在Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等；②強堿性溶液或pH>7時，則溶液中存在大量OH-，肯定不存在與OH-

反應(yīng)的離子。③強酸性溶液或pH<7時，則溶液中存在大量H+，肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。隱含條件的應(yīng)用第二十八頁，共三十四頁，2022年，8月28日4.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-隨堂練習(xí)第二十九頁，共三十四頁，2022年，8月28日5.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-隨堂練習(xí)第三十頁，共三十四頁，2022年，8月28日6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

隨堂練習(xí)第三十一頁，共三十四頁，2022年，8月28日離子反應(yīng)的實際應(yīng)用混合物的分離。如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過濾。2.物質(zhì)的