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關于硅酸的制備以及硅酸鹽的表示方法第一頁，共十二頁，2022年，8月28日硅酸的制備硅酸鹽的表示方法第二頁，共十二頁，2022年，8月28日硅酸的制備1.實驗藥品：Na2SiO3溶液、鹽酸、酚酞溶液2.實驗儀器：試管、玻璃棒、膠頭滴管小木條第三頁，共十二頁，2022年，8月28日注意：一般酸的制備可以用其對應的酸性氧化物與水反應即可；但是硅酸的制備是用硅酸鹽與其它酸反應，原因是SiO2不溶于水。第四頁，共十二頁，2022年，8月28日第五頁，共十二頁，2022年，8月28日化學方程式：Na2SiO3+HCl=H2SiO3↓+2NaCl現(xiàn)象：滴入酚酞溶液顯紅色，再滴入鹽酸，紅色消失，并有透明膠狀物質(zhì)生成。結(jié)論：

Na2SiO3呈堿性，與酸反應生成了H2SiO3，酸性HCl＞H2SiO3第六頁，共十二頁，2022年，8月28日用蒸餾水浸過用Na2SiO3飽和溶液浸過現(xiàn)象結(jié)論用途：水份蒸發(fā)后燃燒不易燃燒用水玻璃浸過的物品可以防火肥皂填料、黏膠劑、防火劑硅酸鹽的性質(zhì)及表示方法第七頁，共十二頁，2022年，8月28日硅酸鹽的一般特點：一般不溶于水（除Na、K鹽外）化學穩(wěn)定性高。2.種類繁多、結(jié)構(gòu)復雜、構(gòu)成地殼的骨架。第八頁，共十二頁，2022年，8月28日如Na2SiO3

寫成Na2O·SiO2粘土：Al2O3·2SiO2·2H2O玻璃：Na2O·CaO·6SiO2硅酸鹽表示方法:通常用氧化物的形式來表示，順序為：活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·SiO2·H2O第九頁，共十二頁，2022年，8月28日1.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的事實是（

）

A、CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B、CO2通入硅酸鹽可得到硅酸沉淀

C、高溫下SiO2與碳酸鹽生成CO2D、氯化氫通入可溶性碳酸鹽產(chǎn)生氣體，通入可溶性硅酸鹽產(chǎn)生沉淀

練習2.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步反應得到的是（）

A、CO2H2CO3B、SiO2Na2SiO3 C、Na2O2Na2SiO3D、SiO2H2SiO3BD第十頁，共十二頁，2022年，8月28日

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