鈉的化合物(完整版)

3.2幾種重要的金屬化合物1魔幻世界1、滴水生火2、吹氣生火2知識回顧(1)回憶鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：氧化鈉、過氧化鈉的顏色和狀態(tài)。(2)氧化鈉與水反應(yīng)與氧化鈣與水反應(yīng)類似，請你寫出氧化鈉分別與Ｈ2O、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。１、氧化鈉、過氧化鈉一、鈉的重要化合物3操作與現(xiàn)象初步結(jié)論①把水滴入少量的Na2O2中，現(xiàn)象：

；帶火星的木條放入試管，現(xiàn)象

；手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：

。②加1~2滴酚酞溶液,現(xiàn)象:

；反應(yīng)過程產(chǎn)生O2，且有氫氧化鈉生成,同時(shí),放出熱量有大量的氣泡產(chǎn)生木條復(fù)燃發(fā)熱溶液變紅紅色褪去Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究振蕩后,現(xiàn)象:

。4操作與現(xiàn)象初步結(jié)論①往上述溶液中加入適量二氧化錳,現(xiàn)象：

；②靜置至溶液澄清，取上層澄清溶液置于試管中，

滴入1~2滴酚酞溶液，振蕩，現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生溶液不褪色探究實(shí)驗(yàn)過氧化鈉與水反應(yīng)過程的探究Na2O2與H2O反應(yīng)，有H2O2生成，H2O2再分解成H2O和O2溶液褪色與H2O2有關(guān)Na2O2、H2O2有漂白性5思考與討論(1)分析Na2O2與水的反應(yīng)，用雙線橋描述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，找出氧化劑和還原劑。(2)寫出Na2O2與水的反應(yīng)離子方程式6學(xué)以致用(1)根據(jù)你所學(xué)知識，Na2O2應(yīng)如何保存？(2)根據(jù)你所學(xué)知識，你認(rèn)為Na2O2可用到哪些地方？密封保存供氧劑、漂白劑7歸納與總結(jié)名稱過氧化鈉Na2O2氧化鈉Na2O色態(tài)生成條件與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)淡黃色固體白色固體常溫下緩慢氧化點(diǎn)燃或加熱2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH

過氧化鈉與氧化鈉化學(xué)性質(zhì)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3

8練習(xí)1、氧化鈉與過氧化鈉的共同之處()A.都是淡黃色固體B.都是堿性氧化物C.都能與水作用生成堿D.氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)Ｃ92、向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是（）A．溶液仍為紫色B．溶液變?yōu)樗{(lán)色C．最終溶液褪色，而無其它現(xiàn)象D．溶液有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色D10蘇打餅干胃藥---NaHCO3片生活中學(xué)化學(xué)11Na2CO3：俗名蘇打、純堿。碳酸鈉粉末：Na2CO3

碳酸鈉晶體：Na2CO3·XH2ONaHCO3:俗名小蘇打2、碳酸鈉與碳酸氫鈉第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物12探究實(shí)驗(yàn)１碳酸鈉和碳酸氫鈉（１）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性步驟Na2CO3NaHCO3①加入幾滴水②加10mL水③加1~2滴酚酞溶液初步結(jié)論加水結(jié)塊；放熱加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解固體量減少溶液變紅(較深)溶液變微紅色Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)13（２）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3操作和現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時(shí)加熱，燒杯A和燒杯B的現(xiàn)象（內(nèi)裝有澄清石灰水）?，F(xiàn)象：

．裝置結(jié)論探究實(shí)驗(yàn)２碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸氫鈉分解后產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁

Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱易分解14AB（３）Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3操作和現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩個(gè)汽球，將其套在兩根裝有2mL稀鹽酸的試管上，將碳酸鈉和碳酸氫鈉同時(shí)倒入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象（注意試管內(nèi)的現(xiàn)象和小氣球的變化）裝置結(jié)論學(xué)生實(shí)驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉現(xiàn)象1：

兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生（試管內(nèi)）現(xiàn)象2：

A氣球脹氣的速度比B氣球快（小氣球的變化）結(jié)論：NaHCO3與稀HCl反應(yīng)的速率比Na2CO3與HCl反應(yīng)的速率快為什么Na2CO3與HCl反應(yīng)的速率較慢？Na2CO3與稀HCl反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑15（４）Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3討論：可以如何實(shí)現(xiàn)他們之間的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3＋H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑▲NaHCO3+NaOH

==Na2CO3+H2O

CO2+H2O

△或NaOH16Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色粉末碳酸鈉和碳酸氫鈉歸納與總結(jié)碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水穩(wěn)定可用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)；可做洗滌劑等?？捎糜跍缁?、發(fā)酵劑、醫(yī)藥等。不穩(wěn)定溶解性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)用途碳酸鈉與酸反應(yīng)速率比碳酸氫鈉慢17如何除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3

雜質(zhì)？如何除去Na2CO3溶液中含有的NaHCO3雜質(zhì)？如何除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3雜質(zhì)？思考與討論1：18思考與討論2：如何鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體

？如何鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

？19思考與討論3：１、如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl？方案1Na2CO3NaHCO3NaCl分別加熱各取少量產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體無氣體產(chǎn)生加稀鹽酸有氣體Na2CO3Na2CO3NaCl加稀鹽酸有氣體NaClNaＨCO320方案2Na2CO3NaHCO3NaClNaHCO3Na2CO3NaCl分別取等量的固體與等量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體速度很快產(chǎn)生氣體速度較快不反應(yīng)21Na長期放置在空氣中最終轉(zhuǎn)化成為

.白色固體結(jié)塊粉末（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）（NaOH）與CO2風(fēng)化變成液體溶液（Na2CO3溶液）鈉變白色固體（Na2O）思考與討論4：22１、下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是()Na和H2O

B.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2和Na2CO3

D.Ca(OH)2和NaClD課堂練習(xí)２、下列離子方程式正確的是()

A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑C.氧化鈉與鹽酸反應(yīng):O2-+2H+==H2OD.小蘇打與稀硫酸反應(yīng):CO32-+2H+==CO2↑+H2OＢ23課堂練習(xí)3．下列說法中不正確的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應(yīng) B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)D．Na2CO3能與石灰水反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)D4．除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過（）A．燒堿溶液 B．飽和的碳酸氫鈉溶液C．碳酸鈉溶液 D．濃硫酸B2425263、焰色反應(yīng)金屬或它們的化合物在燃燒或灼燒時(shí)呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)（元素的性質(zhì)，是物理變化）【實(shí)驗(yàn)3-6

】實(shí)驗(yàn)步驟：洗、燒、蘸、燒、觀

黃色紫色綠色磚紅色洋紅色黃綠色結(jié)論：每種金屬都有自己的焰色反應(yīng)271、下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是()A、只有金屬的化合物灼：燒時(shí)才會有不同的焰色B、每次實(shí)驗(yàn)后，鉑絲都要用水洗凈C、若透過藍(lán)色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品含K元素而不含Na元素D、若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有Na元素，但不能排除含其他金屬元素2．用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色火焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火