重慶市2014中考化學(xué)復(fù)習(xí)研討會(huì)-交流材料+3教案資料

重慶市2014中考化學(xué)復(fù)習(xí)研討會(huì)--交流材料+3一：選擇大于努力當(dāng)下：資源如山，信息如海，升級(jí)更新要快；資料如山，試題如海，選擇整合要high。教師的智慧不在于“知識(shí)”而在于“選擇和適應(yīng)”對(duì)課件習(xí)題的“海選--初選--精選--優(yōu)化整合--創(chuàng)造使用”是一個(gè)辛苦而智慧的考驗(yàn)，囫圇吞棗就是“浪費(fèi)”，信手拈來(lái)更是“犯罪”。選擇原則：理論上可行，操作上可行，效果還行1、選擇一本好資料（過(guò)手率高，考點(diǎn)全面、層次有度，方便使用）--落實(shí)考點(diǎn)2、選擇一些好試卷（鞏固三基，拓展思維，人文前瞻，容易發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）--監(jiān)測(cè)考點(diǎn)3、選擇一系列好專(zhuān)題（針對(duì)性強(qiáng)、內(nèi)在邏輯的系統(tǒng)性、適度探究性）---突出重點(diǎn)4、選擇使用最佳時(shí)機(jī)（講、練、考、評(píng)、程度和頻率都要反思改進(jìn)）--提高效率5、選擇有效實(shí)現(xiàn)方式（講練方式互換、師生角色互動(dòng)、生生問(wèn)題互評(píng)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究）--突破難點(diǎn)二：執(zhí)行力決定成功度沒(méi)有好的計(jì)劃就沒(méi)有好的變化，只有一紙計(jì)劃就只是一堆空話做了就沒(méi)有失敗，只有成功度的不同有計(jì)劃的做與隨性的做效果截然不同執(zhí)行力1：倒計(jì)時(shí)科學(xué)籌措我校進(jìn)度：四月中旬完成新課，制定60天復(fù)習(xí)計(jì)劃（考點(diǎn)梳理約30學(xué)時(shí)，專(zhuān)題突破約18學(xué)時(shí)，綜合模擬約10學(xué)時(shí)。將計(jì)劃具體到每課時(shí)寫(xiě)在辦公室黑板上，參照?qǐng)?zhí)行情況）執(zhí)行力2：專(zhuān)題塊分工合作專(zhuān)題分5大模塊：模塊1:身邊的化學(xué)物質(zhì)；模塊2:物質(zhì)構(gòu)成的奧秘；模塊3:物質(zhì)的化學(xué)變化；模塊4:化學(xué)與社會(huì)發(fā)展；模塊5:科學(xué)探究（分別整合資源制成ppt，并精制對(duì)應(yīng)專(zhuān)題訓(xùn)練）執(zhí)行力3：高難點(diǎn)創(chuàng)新突破難點(diǎn)一：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和推斷（推薦一個(gè)專(zhuān)題ppt講座：2014廣東省備考策略之推斷題專(zhuān)題研究）難點(diǎn)二：實(shí)驗(yàn)探究（結(jié)合自身經(jīng)驗(yàn)談幾點(diǎn)做法）(1)解題關(guān)鍵點(diǎn)：(2)解題步驟：難點(diǎn)一解題關(guān)鍵回答有關(guān)問(wèn)題化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)

……物質(zhì)是什么（判斷正確）物質(zhì)特征反應(yīng)特點(diǎn)題目要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和推斷例1、(2011廣東第20題6分)右下圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”。（1）溶液X是____（填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A是的名稱(chēng)是______。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，則B的化學(xué)式為_(kāi)________。（3）若X是稀鹽酸、C是單質(zhì)，則C的名稱(chēng)為_(kāi)_________。（4）若X是稀硫酸、D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________?？疾樗崤c指示劑條件設(shè)置前提，進(jìn)行變式分析推理,綜合考查學(xué)生提取信息能力并運(yùn)用酸與堿、與金屬、與氧化物的反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用。例2、(2008廣東第20題8分)下圖是常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）寫(xiě)出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸

、堿

。（2）寫(xiě)出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：②

；④

。（3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律(寫(xiě)2點(diǎn))：

；

。例題3．(2008廣東21題7分)氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟②中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2和

。

(2)濾渣的成份有

，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：

。

例4、(2010廣東第21題8分)硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲(chóng)劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。(1)B的化學(xué)式為

，操作a的名稱(chēng)是

。(2)②的反應(yīng)基本類(lèi)型為

；反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為:①

；③

。(3)已知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和

?！究疾椤?/p>

①（審題）提取信息；②分析推理（深入淺出）；環(huán)保和經(jīng)濟(jì)不產(chǎn)生有害氣體硫酸的利用率高

③閱讀并獲取信息的學(xué)習(xí)能力，表達(dá)能力?！巴茢囝}”重視對(duì)知識(shí)：結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化構(gòu)建高效的復(fù)習(xí)不單要注重方法，更要以物質(zhì)為核心，對(duì)所復(fù)的知識(shí)做到“點(diǎn)→線→面→塊”心中有規(guī)律。例如：如何構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)？CO2H2O※重視知識(shí)間的關(guān)聯(lián)并形成網(wǎng)絡(luò)：碳三角氧三角H2CO3CaCO3這樣的復(fù)習(xí)就會(huì)系統(tǒng)化規(guī)律化……難點(diǎn)2：實(shí)驗(yàn)探究復(fù)習(xí)感悟探究題于生于師都有懼怕之嫌，是最沒(méi)有把握的題，新題面前，甚至可能“頭腦不來(lái)電，尷尬一瞬間”。但是“規(guī)律在題中，靈感在積淀”。心中有數(shù)面對(duì)題目，必須首先明確探究目的（即提出的問(wèn)題），猜想也好，方案設(shè)計(jì)也好，實(shí)驗(yàn)過(guò)程也好，結(jié)論及反思也好都將緊緊圍繞這一個(gè)目標(biāo)--即探究問(wèn)題心中有譜：科學(xué)探究的總體方法：控制變量，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)基本技能--學(xué)生真的動(dòng)手感知三大氣體的制?。ㄑb置和步驟）、收集、檢驗(yàn)及驗(yàn)滿、氣密性的檢查、除雜和干燥（洗氣瓶使用）等溶液的配制和粗鹽的提純酸堿鹽性質(zhì)探究---試管實(shí)驗(yàn)（先設(shè)計(jì)好學(xué)案充分準(zhǔn)備后學(xué)生實(shí)驗(yàn)，很接地氣）2、探究拓展實(shí)驗(yàn)--教師真的動(dòng)手演示①氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)程度的探究②生石灰變質(zhì)程度的探究③氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)后的溶質(zhì)探究（準(zhǔn)備好演示實(shí)驗(yàn)和ppt專(zhuān)題，效果很給力）關(guān)于生石灰，熟石灰，燒堿變質(zhì)的

探究專(zhuān)題重慶市巴蜀渝東中學(xué)化學(xué)組3、推理型探究--理清思路自我內(nèi)化①類(lèi)似氫氧化鈉溶液使酚酞變紅是什么粒子？我歸納出三種思想：一是“求同”的思想，即取不同的堿液都能使酚酞變紅，一定是共有結(jié)構(gòu)（即OH-)作用；二是“排異”的思想，即溶液中只有（H2O、OH-、Na+）三種粒子，用氯化鈉溶液和蒸餾水即可排除H2O、Na+；三是“正反”的思想，即有OH-則變紅去除OH-（用H+或Cu2+）則不變紅即可證明是OH-。②比如類(lèi)似碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)確定？解讀：因?yàn)槿芤褐蟹磻?yīng)物不能共存（有我沒(méi)你，有你沒(méi)我），猜想只有三種可能：NaOH一定有所以不需要檢驗(yàn)，剩余就只有過(guò)量的一種反應(yīng)物了哈?、郾热珙?lèi)似“優(yōu)先反應(yīng)”我設(shè)計(jì)了專(zhuān)題圖示探究:氫氧化鈉與碳酸鈉混合物中滴加鹽酸；氯化鈣和鹽酸中滴加碳酸鈉溶液；硫酸與硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液；硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉等等三、細(xì)節(jié)成就習(xí)慣，反思提升效率1、勿以細(xì)節(jié)而不為，勿以簡(jiǎn)單而不為。--細(xì)節(jié)決定成敗，簡(jiǎn)單容易失誤。2、反思成為習(xí)慣，反思成為資源。反思實(shí)時(shí)交流意在及時(shí)改變，反思實(shí)時(shí)記錄意在研究積淀。反思老出錯(cuò)問(wèn)題，不斷改進(jìn)鞏固方式

（1）多角度比較：有比較才有鑒別

如石灰水與燒堿溶液久置后的溶液質(zhì)量和濃度的變化？畫(huà)圖表示吸收44份CO2和生成沉淀100份，雖然燒杯中總質(zhì)量則加，但溶液（入不敷出）所以溶液減輕；或根據(jù)溶液=溶質(zhì)+溶劑計(jì)算，減少74份Ca(OH)2增加18份水，所以溶液減輕；或根據(jù)溶液計(jì)算的簡(jiǎn)便方法“亂七八糟-沉淀-氣體”可得；然后對(duì)比NaOH溶液就心中有底了。石灰水吸收二氧化碳，雖燒杯中總質(zhì)量增加，但對(duì)溶液而言（入不敷出），對(duì)比氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳（只進(jìn)不出）；也可從溶質(zhì)、溶劑的增減分別計(jì)算來(lái)比較。（2）.比喻加順口溜：如放熱吸熱記不全；燒堿遇水水發(fā)燒，濃H2SO4遇水溫度高。中和氧化都放熱，鐵生銹做暖寶寶。生石灰有水煮得熟，鎂與鹽酸熱氣冒。硝銨可制搖搖冰，吸熱放熱莫混淆。又如復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：“有了水電氣，反應(yīng)就徹底，缺了水電氣，交換沒(méi)意義”（3）.圖表加計(jì)算：有理有據(jù)

如硝酸鉀與氯化鈉的分離方法

（4）.形象加想象：聯(lián)系考題回歸實(shí)際如氮磷鉀肥的功能和缺乏癥很容易混淆，畫(huà)成下圖講解，印象深刻：（5）師生洋相：終生難忘

如：三種金屬活動(dòng)性的比較3、空談?wù)`國(guó)誤人誤己，實(shí)干興邦興學(xué)興教行動(dòng)中成就學(xué)生，反思中成就自我。4、做了什么都有了,“有計(jì)劃的做”“在做中反思”“反思后再做”效率就提高了你自己也高了！得過(guò)且過(guò)順其自然效果一般自然而然......你懂得！祝愿全體化學(xué)工作者：

酸堿中和顯本色，化合分解悟人生！砷銻鈧鈦，鋅氟銣鐿，錳鉻鎂鋁，鋨鍆砹鋰。身體康泰,幸福如意,猛哥美女，我們愛(ài)你

謝謝光臨！誠(chéng)邀指正！

重慶市巴蜀渝東中學(xué)化學(xué)組2014-3-13謝謝您的光臨

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中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)解推斷題的關(guān)鍵—找突破口初中階段可作為突破口的主要有特殊顏色、特殊沉淀、特殊氣體和特征反應(yīng)。（1）固體物質(zhì)的顏色：①白色固體：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多數(shù)固體為白色。②黑色固體：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉。③紅色固體：Cu粉、Fe2O3。④黃色固體：S粉（2）溶液的顏色：①藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。②淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。③黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。④紫紅色溶液：KMnO4溶液。

其余溶液一般為無(wú)色。（3）沉淀的顏色：①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。②不溶于水但溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，氣體能使澄清的石灰水變渾濁的白色固體：CaCO3、BaCO3。③不溶于水，能溶于酸，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的白色固體：Mg(OH)2、Zn(OH)2等。④不溶于水的藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2。⑤不溶于水的紅褐色沉淀：Fe(OH)3。（4）氣體：有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl。能助燃的氣體：O2。有可燃性的氣體：H2、CO、CH4。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體：CO2。有還原性的氣體：H2、CO。（5）特征反應(yīng)：①條件是通電的反應(yīng)——電解水。②條件是高溫的反應(yīng)——CaCO3分解、CO（或H2）還原FexOy,C還原CO2、CuO、FexOy等。③、條件是催化劑的反應(yīng)——H2O2分解、KClO3分解。④能產(chǎn)生大量白煙的燃燒——磷燃燒。⑤發(fā)出耀眼白光的燃燒——鎂燃燒。⑥產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成刺激性氣體的燃燒——硫在氧氣里燃燒。⑦生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)——可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)。⑧生成紅褐色沉淀的反應(yīng)——可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)。⑨溶液加酸放出CO2氣體的反應(yīng)——碳酸鹽與酸反應(yīng)；固體加酸放出H2氣體的反應(yīng)——?dú)淝暗慕饘倥c酸反應(yīng)。⑩加堿有刺激性氣味氣體生成的反應(yīng)——銨鹽加堿反應(yīng)放出NH3。關(guān)于生石灰，熟石灰，燒堿變質(zhì)的

探究專(zhuān)題重慶市巴蜀渝東中學(xué)化學(xué)組探究一：生石灰變質(zhì)情況？問(wèn)題1：生石灰常用作食品干燥劑，但是撕開(kāi)包裝袋后的生石灰常常粘接成塊，為什么？（教材作業(yè)）分析：氧化鈣吸水生成氫氧化鈣；氫氧化鈣進(jìn)一步吸收二氧化碳生成碳酸鈣和水，所以粘接成塊。CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

聯(lián)想探究：我校實(shí)驗(yàn)室生石灰存放很久，變質(zhì)了嗎？變成什么了？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)？●猜想：樣品組成成分的可能情況？自己寫(xiě)出來(lái)●設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分析：怎樣檢驗(yàn)有氧化鈣？怎樣檢驗(yàn)有碳酸鈣？

怎樣檢驗(yàn)有氫氧化鈣？（加水放熱）（加酸有氣）（加酚酞變紅）●實(shí)驗(yàn)--觀察--逐一分析現(xiàn)象--得出結(jié)論反思：加酸全部溶解且有氣泡，可以肯定只有碳酸鈣嗎？為什么？探究二：探究敞口放置的氫氧化鈉樣品的成分？問(wèn)題2：敞口放置幾天后的燒堿表面形成一層白色粉末，而且結(jié)塊，其成分發(fā)生了什么變化？變質(zhì)了嗎？變成了什么？變質(zhì)的程度？變質(zhì)后還可以用嗎？怎么除去雜質(zhì)？猜想：樣品成分的可能性有哪幾種？寫(xiě)出來(lái)--可能性：①只有氫氧化鈉②氫氧化鈉和碳酸鈉③只有碳酸鈉設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：

（自己設(shè)計(jì)并寫(xiě)出來(lái)分享交流，爭(zhēng)取將自己的方案現(xiàn)場(chǎng)演示）

分析：①如果只有氫氧化鈉—在這里就是沒(méi)有碳酸鈉，只需加氯化鈣溶液觀察--沒(méi)有沉淀即可。還需要用酚酞來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉嗎？方案一：加水溶解樣品，取少量溶液于試管中，滴加少量氯化鈣溶液，觀察：現(xiàn)象----------------------結(jié)論----------------------問(wèn)題：如果改用鹽酸，應(yīng)該注意怎么描述？②氫氧化鈉和碳酸鈉--③只有碳酸鈉--

方案二：取樣品溶液少許于試管中，加入過(guò)量氯化鈣溶液，靜置后取上層清液滴加酚酞溶液：現(xiàn)象①---------------------②--------------------結(jié)論------------------------問(wèn)題：①為什么要過(guò)量？②怎么知道過(guò)量？③在這里如果驗(yàn)證只有碳酸鈉，還有其它方法嗎？反思：“過(guò)量”，“少量”，“適量”，“足量”

的描述差異1、檢驗(yàn)氫氧化鈉樣品中有沒(méi)有碳酸鈉，可以用少量的氯化鈣溶液，或用足量的鹽酸（估計(jì)足以中和完氫氧化鈉）.為什么？2、檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中有沒(méi)有氫氧化鈉，用過(guò)量的氯化鈣，沉淀后取上層清液加酚酞溶液.為什么？3、除去氫氧化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉用適量的氫氧化鈣（至不再產(chǎn)生沉淀為止）.為什么？

實(shí)戰(zhàn)1：(2008·肇慶)實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)。某同學(xué)對(duì)一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：

(1)【猜想】猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為

。

(2)【實(shí)驗(yàn)】如下圖所示：

(3)【判斷】

a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會(huì)放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ

(填：成立、不成立)b.操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為

；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有

(寫(xiě)化學(xué)式)；由此判斷猜想Ⅰ

(填：成立、不成立)。c.綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為

。(4)【拓展】由上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)室中“堿石灰