選修4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)內(nèi)容

選修4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

出示學(xué)標(biāo)自主習(xí)標(biāo)

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拓展目標(biāo)一、自發(fā)過(guò)程與非自發(fā)過(guò)程水總是從高處流向低處散熱自由落體運(yùn)動(dòng)

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拓展目標(biāo)自發(fā)過(guò)程：非自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不需要外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程；在一定條件下，需持續(xù)借助人為作用才能進(jìn)行的過(guò)程。

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拓展目標(biāo)自發(fā)過(guò)程的特點(diǎn)：特點(diǎn)：高能狀態(tài)低能狀態(tài)體系對(duì)外部做功釋放能量(△H<0)

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拓展目標(biāo)判斷下列過(guò)程是否自發(fā)（1）氯化銨溶解于水；（2）香水香氣四溢（3）酸堿中和反應(yīng)；（4）Zn與CuSO4溶液會(huì)反應(yīng)生成Cu和ZnSO4；（5）常溫下,水蒸發(fā)生成水蒸氣；（6）室溫下冰塊自動(dòng)融化；（7）鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹；（8）鎂條燃燒（9）H2和O2的混合氣體遇明火就燃燒……

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拓展目標(biāo)二、反應(yīng)進(jìn)行的方向的判據(jù)

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拓展目標(biāo)1.焓判據(jù)：學(xué)習(xí)化學(xué)的經(jīng)驗(yàn)告訴我們，在化學(xué)反應(yīng)中，

，常常是容易發(fā)生的，放熱過(guò)程中體系能量

，而能量越

越

因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。即ΔH

0，反應(yīng)有利于自發(fā)進(jìn)行，這就是焓判據(jù)!放熱反應(yīng)降低低穩(wěn)定<

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拓展目標(biāo)【思考與交流】放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行嗎？Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O不全面的！

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拓展目標(biāo)2.熵判據(jù)：（1）熵：________________________符號(hào)：_____量度體系混亂程度的物理量S（2）熵判據(jù)及熵值的大?、傥镔|(zhì)的混亂度：體系的混亂度越大，熵值

，即ΔS

0②同一條件下，不同物質(zhì)的熵值_____③物質(zhì)的存在狀態(tài)：同一物質(zhì)S（g）

S(l)

S(s)越大>不同>>

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拓展目標(biāo)（3）熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵

，即熵變（符號(hào)

）

零。增大大于ΔS即ΔS

0，反應(yīng)有利于自發(fā)進(jìn)行，這就是熵判據(jù)!>

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拓展目標(biāo)【思考與交流】熵增大的過(guò)程一定能自發(fā)進(jìn)行,熵減小的過(guò)程一定不能自發(fā)進(jìn)行嗎？例如：-10℃的水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰為固態(tài)，這是熵減的過(guò)程，但它是放熱的還是不全面的！

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拓展目標(biāo)3.復(fù)合判據(jù)（自由能判據(jù)）過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的

，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)

和

。綜合考慮

和

的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程，只根據(jù)一個(gè)方面來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的！方向發(fā)生過(guò)程發(fā)生的速率焓判據(jù)熵判據(jù)

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拓展目標(biāo)△G＝△H－T△S△G單位：KJ/mol△G<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行△G=0，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)△G>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

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自主習(xí)標(biāo)

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拓展目標(biāo)焓變熵變自由能變反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行H<0S>0H<0S<0H>0S>0H>0S<0G<0G>0否無(wú)法判斷無(wú)法判斷無(wú)法判斷無(wú)法判斷能吉布斯

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拓展目標(biāo)問(wèn)題一：知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，則（）A.可判斷出過(guò)程的方向B.可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C.可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢D.可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)A

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拓展目標(biāo)問(wèn)題二：能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是A.水總是自發(fā)地由高處往低處流B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大A；

；

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拓展目標(biāo)問(wèn)題三：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是A.在溫度壓力一定條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B.溫度、壓力一定時(shí)，放熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D.固體的溶解過(guò)程只與焓變有關(guān)AB；

；

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拓展目標(biāo)問(wèn)題四：下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是？（）A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC.C(s)+O2(g)=CO2(g)D.2HgO(s)=2Hg(s)+O2(g)BD；

；

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拓展目標(biāo)問(wèn)題五：下列對(duì)熵的理解不正確的是（）A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B.體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小C；

；

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拓展目標(biāo)問(wèn)題六：下列過(guò)程是非自發(fā)的是（）水由高處向低處流天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰D；

；

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合作探究拓展目標(biāo)一、碳酸銨〔（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是∶（）A.其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大；B.其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；C.其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。A；

；

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拓展目標(biāo)

二、某化學(xué)反應(yīng)其△H==-122kJ·mol-1，?S==231J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行A；

；

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合作探究拓展目標(biāo)三、250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是∶（）A、是吸熱反