化學(xué)選修四課件第一章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評(píng)估

章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評(píng)估整合·遷移·發(fā)散檢測(cè)·發(fā)現(xiàn)·闖關(guān)考點(diǎn)一歸納·整合·串聯(lián)考點(diǎn)三考點(diǎn)二考點(diǎn)四考點(diǎn)五熱化學(xué)方程式及正誤判斷是高考考查的重點(diǎn)之一，此類試題一般是選擇題的一個(gè)選項(xiàng)或綜合題的一問，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)以下問題：

(1)不注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，或標(biāo)注不全。

(2)“＋、－”號(hào)的使用不清，需弄清“＋、－”號(hào)的意義，正確使用：“＋、－”號(hào)；比較ΔH大小，要帶符號(hào)比較；回答反應(yīng)熱時(shí)帶“＋、一”號(hào)，回答中和熱時(shí)不帶“＋、－”號(hào)。

(3)遺漏ΔH的單位或?qū)J·mol－1錯(cuò)寫成“kJ”或kJ·mol或kJ·mol－等。答案：(1)×

(2)×2．(2011·安徽高考)在25℃、101kPa下，已知Y的氧化物

(SiH4)在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至原來狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)

移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

________________________________。高考對(duì)本考點(diǎn)的考查主要是能利用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。蓋斯定律運(yùn)用到反應(yīng)熱的計(jì)算中，熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)之間可進(jìn)行“加、減、乘、除”，相應(yīng)的各熱化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱之間也進(jìn)行相應(yīng)運(yùn)算。A.＋519.4kJ·mol－1

B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1

D.－519.4kJ·mol－1答案：C以新型電池為背景考查原電池問題是高考常見的切入點(diǎn)，對(duì)原電池反應(yīng)觀察不仔細(xì)、忽略介質(zhì)的作用，是在高考中失分的主要原因。在解答類似問題時(shí)，不要將問題復(fù)雜化，這只不過是對(duì)原電池原理及其應(yīng)用的考查。解析：本題考查原電池工作原理及考生解決新情境中實(shí)際問題的能力。該電池的負(fù)極是鋰，氧化劑水在正極上得到電子生成氫氣，電解質(zhì)是LiOH，故A、B、D項(xiàng)正確；原電池中OH－向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C答案：C對(duì)本考點(diǎn)高考主要從電解原理、電極反應(yīng)式的書寫、離子的放電順序及有關(guān)電解的計(jì)算進(jìn)行考查。對(duì)離子放電順序理解不深、不能正確識(shí)別多個(gè)裝置之間的聯(lián)系，是造成失分的關(guān)鍵所在。離子放電的順序是正確書寫和判斷電極反應(yīng)式的關(guān)鍵，必須牢記，并能靈活運(yùn)用。對(duì)于串聯(lián)電解裝置的理解要抓住兩點(diǎn)：一是電子守恒；二是陰極與陽(yáng)極相連，依次類推，同一裝置必須有陰極和陽(yáng)極。[考題印證]解析：本題考查電化學(xué)，意在考查考生對(duì)原電池、電解池的電極反應(yīng)、現(xiàn)象和電極反應(yīng)式的書寫等的掌握情況。a、b不連接，未形成原電池，Cu2＋與Fe在接觸面上直接反應(yīng)，A項(xiàng)正確；a、b用導(dǎo)線連接，銅片作正極，Cu2＋在該電極上得電子，B項(xiàng)正確；a、b連接與否，溶液中的Cu2＋均得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2＋，故溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C項(xiàng)正確；a與電源正極相連時(shí)，Cu片作陽(yáng)極，Cu2＋向Fe電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D7．(2011·全國(guó)卷Ⅱ)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電

一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液

中加入適量的(

)A．CuSO4 B．H2OC．CuO D．CuSO4·5H2O解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生的思維能力。石墨電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅，因此補(bǔ)充氧化銅即可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)。答案：C金屬腐蝕與防護(hù)是原電池原理和電解原理的具體應(yīng)用。金屬發(fā)生腐蝕的種類及影響金屬腐蝕快、慢的因素，原電池和電解原理在金屬防腐蝕過程中的應(yīng)用是該部分專題的常考內(nèi)容。答案：A9．(2011·北京高考，有改動(dòng))結(jié)合圖示判斷，下列敘述正

確的是(

)解析：活潑金屬作負(fù)極，失去電子，正極金屬被保護(hù)，A選項(xiàng)正確；Ⅰ中鋅作負(fù)極、Ⅱ中鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)