離子反應課件第二課時公開課

高一化學必修一第二章第二節(jié)離子反應第二課時請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。每組物質間能否發(fā)生應？若能寫出反應方程式Na2SO4

KClBaCl2NaOH

HClNa2CO3

(1)Na2SO4和KCl（2)Na2SO4和BaCl2（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl實驗現象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質1）向Na2SO4溶液中加入KCl溶液2）向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液3）向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸4）向Na2CO3溶液中加入鹽酸白色沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-無Na+、Ba2+SO42-Cl-Na+Cl-BaSO4溶液變?yōu)闊o色Na+

、H+OH-Cl-Na+Cl-H2O有氣泡產生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2

H2O無現象2、離子反應發(fā)生的本質溶液中某些離子的減少一、離子反應

1、概念:有離子參加的反應，稱為離子反應3、離子反應發(fā)生的條件（1）

生成難溶物質，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（2）生成難電離物質，如H2O、CH3COOH（3）生成氣體，如CO2

、H2S、SO2三者具備其一即可1、定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。二、離子方程式：?以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例。

新知識

離子方程式如何書寫呢？(1)寫出正確的化學方程式(2)把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體、單質、水及氧化物等仍寫成化學式。

2、離子方程式的書寫步驟BaCl2

＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。簡化

寫改刪查基礎關鍵途徑保證

?

易溶于水、易電離的物質要寫成離子形式；

?

難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。

注意！哪些是易溶、易電離的物質以及難溶的物質呢？同學們加強記憶

?1.易溶、易電離的物質

?強酸：如HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBrHClO4等。?強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2看狀態(tài)定，澄清石灰水要改寫，石灰乳不改寫?可溶性鹽：如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它可溶性鹽。

?2.難溶的物質

?難溶性堿：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。?難溶性鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3

等。[練一練]用離子方程式表示下列反應：2）硝酸銀溶液和鹽酸反應1）碳酸鈉溶液與鹽酸反應3）硫酸銅與氫氧化鈉反應4）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應5）硫酸與氫氧化鉀溶液反應[練一練]用離子方程式表示下列反應：2）硝酸銀溶液和鹽酸反應Ag++Cl-AgCl↓1）碳酸鈉溶液與鹽酸反應CO32-+2H+H2O+CO2↑3）硫酸銅與氫氧化鈉反應Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓

4）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應H++OH-H2O5）硫酸與氫氧化鉀溶液反應H++OH-H2O啟示？酸和堿發(fā)生中和反應的實質是酸電離出來的H＋與堿電離出來的OH-結合生成了水。

化學方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。3、離子方程式的意義不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一個類型的離子反應1下列離子方程式能表示哪些物質之間的反應？課后探究1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2除去粗鹽中可溶性雜質時發(fā)生了哪些離子反應？用離子方程式表示。