化學(xué)反應(yīng)速率(復(fù)習(xí))

化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。它與兩個因素有關(guān)：一個是反應(yīng)的時間；另一個是反應(yīng)物或生成物的濃度。2、化學(xué)反應(yīng)速率的表示：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。

v=——單位是什么？⊿c⊿t3、化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式：mol·L-1·s-1

mol·L-1·min-1

mol·L-1·h-1

mol/(L·s)mol/(L·min)mol/(L·h)1、概念中的反應(yīng)速率是指單向速率，即正反應(yīng)速率（V正），而逆反應(yīng)速率（V逆）是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物的減少來表示。如無特別說明通常是指正反應(yīng)速率。知識拓展2、對于可逆反應(yīng)，通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)定為正反應(yīng)，而向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)為逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的消耗速率和生成物的生成速率為正反應(yīng)速率（V正），而反應(yīng)物的生成速率和生成物的消耗速率為逆反應(yīng)速率（V逆），所以所謂正逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。比如：2SO2(g)+O2（g）2SO3(g)。若V正＝V逆，則Vso2消耗＝Vso2生成，反之成立，對O2，SO3也一樣。

同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

我們得到的速率是指什么時候的速率？結(jié)論2、我們所說的速率是指在整個過程中的平均速率。且均為正值結(jié)論1問題2

實驗探究如何測量化學(xué)反應(yīng)速率？演示2-1還可以用什么儀器來測量氫氣的體積？根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，若要用氫氣表示反應(yīng)速率，則要在什么條件下測定氫氣的體積？討論：還可以通過測定哪些量的變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？05廣東）對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A、達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）A[06廣東20⑵]探究氧化銅的性質(zhì) ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是

。 ②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：

。練習(xí)：在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：

(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；

(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

；

(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大例題：把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(L·min),則

(1)上述反應(yīng)Z氣體的計量系數(shù)n的值是______(2)上述反應(yīng)在5min末時，已用去的Y占原來物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________

125%練習(xí)：一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)是：A、0.2mol/(L·min)B、0.6mol/(L·min)C、0.1mol/(L·min)D、0.3mol/(L·min)C常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·sv(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·s

CD2、比較反應(yīng)速率的大小例、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是

④﹥②=③﹥①結(jié)論3、在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。例、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y習(xí)題：已知反應(yīng)N2+3H22NH3

，根據(jù)下圖判斷1、A是______物質(zhì)的量濃度變化情況