第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1．了解強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及其原因，在化學平衡概念的基礎上理解電離平衡概念。2．了解酸堿電離理論，能運用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況。3.會書寫電離方程式。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念？電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？你能否舉出生活中的例子證實你的想法嗎?等體積等濃度的鹽酸和醋酸與等量的鎂反應與鎂條反應的現(xiàn)象1mol/LCH3COOH1mol/L

HCl對實驗現(xiàn)象的解釋鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應的速率,前者快于后者。鎂與鹽酸反應非常劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，氣球鼓起很快。等濃度時鹽酸中的c(H+)大.鎂與醋酸反應較快，產(chǎn)生氣泡,氣球鼓起較慢。實驗數(shù)據(jù)：pH(HCl)=1,pH(CH3COOH)=3鹽酸中存在H+、Cl-無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子強弱電解質(zhì)的概念強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如

：弱酸、弱堿等。強弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關系大部分的鹽類（包括難溶鹽）強堿強酸弱酸弱堿水強電解質(zhì)弱電解質(zhì)CH3COOH

H++CH3COO-H＋+CH3COO-

CH3COOH實際上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：弱電解質(zhì)的電離為什么醋酸溶于水時只有部分分子電離成H＋和CH3COO－呢？CH3COOH

H＋＋CH3COO－電離方程式的書寫弱電解質(zhì)的電離是可逆的；書寫電離方程式時用,多元弱酸是分步電離的，以第一步電離為主。多元弱堿一步完成。1.強電解質(zhì)完全電離，符號選用“====”2.弱電解質(zhì)①多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。也就是說，除多元弱酸外，其它均為一步電離！Fe(OH)3Fe3++3OH-②多元弱酸的電離是分布進行的，以第一步電離為主，一級比一級難電離。如H3PO4H++H2PO4-(較易)←主要H2PO4-H++HPO42-(難)HPO42-H++PO43-(更難)←次要

開始時，v電離和v結合怎樣變化？當v電離=v結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？

CH3COOHCH3COO-+H+電離結合反應速率v(電離)v(結合)v(電離)=v(結合)

電離平衡狀態(tài)時間電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

弱電解質(zhì)的電離平衡c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時思考與交流：

根據(jù)上圖及化學平衡理論，分析一元弱酸(HA)、一元弱堿(BOH)的電離平衡過程，并填表：00最大增大增大減小不變不變不變HA電離過程中體系各粒子濃度變化c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡時不變不變不變BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化最大最大0減小減小增大繼續(xù)完成下表電離平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒夏特列原理。哪些條件的改變會使平衡發(fā)生移動？化學平衡？嘿嘿，你會應用嗎？影響電離平衡的因素溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動。濃度：弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小,加水稀釋，電離平衡向電離方向移動，電離程度增大。加入其他電解質(zhì)：②外因加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動，電離程度減小。①內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。溫度濃度其它強電解質(zhì)弱電解質(zhì)影響因素電離方程式電解質(zhì)電離平衡完全電離部分電離1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A.CaCO3B.石墨C.H2SO3D.Fe(OH)3【提示】強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如CaCO3不溶于水，但溶于水的那部分CaCO3全部電離，故CaCO3為強電解質(zhì))A2.0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH

CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動B3.氨水中存在著下列平衡：NH3?H2ONH4++OH-.若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)增大，應加入的物質(zhì)是（）A.氯化銨固體

B.硫酸C.氫氧化鈉固體

D.液氨C4.下列電離方程式中，不正確的是（）A.CuCl2====Cu2++2Cl-B.NH3·H2ONH4++OH-C.H2CO3====2H++CO32-

D.Ba(OH)2====Ba2++2OH-C5.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（）A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOHC6.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵.開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________，pH都為1的鹽