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文檔簡介

第二節(jié)雜化軌道理論與分子幾何構型教學要求：本節(jié)重點：本節(jié)難點：

雜化軌道理論的基本要點、特性和類型雜化軌道理論，雜化軌道掌握雜化軌道理論的基本要點，熟悉雜化軌道的類型與分子的幾何構型。價鍵理論的局限性價鍵理論能較好地說明一些雙原子分子價鍵的形成不能很好地說明多原子分子的價鍵形成和幾何構型

如CH4按價鍵理論

C激發(fā)2s2s2p2p形成四個C－H鍵不完全相同。與實際不符。

實際測定→′正四面體形3

1931年鮑林在價鍵理論的基礎上，根據(jù)電子的波動性和波的疊加原理提出了雜化軌道力理論。1.成鍵時，同一原子能級相近,類型不同的軌道可重新組合形成新的雜化軌道。一、雜化軌道理論的基本要點雜化：原子成鍵時,參與成鍵的若干個能級相近的原子軌道相互“混雜”,組成一組新軌道(雜化軌道2.雜化前后軌道數(shù)目和總能量不變。3.雜化軌道電子云分布更為集中，使成鍵能力增強。4.分子的構型主要取決于軌道的雜化類型。__++1.sp雜化2s2p2s2psp2p兩個SP雜化軌道激發(fā)雜化二.雜化軌道類型與分子幾何構型的關系BeClCl例BeCl2Cl—Be—Cl直線形sp雜化——１個s軌道＋１個p軌道雜化軌道數(shù)目雜化軌道含量軌道夾角雜化軌道構型成鍵類型分子構型實例２

s、p180°直線形σ鍵直線形BeCl2、CO2

Zn、Cd、Hg的某些共價化合物多采用sp雜化。2.sp2雜化2s2p軌道2s2p2s2psp2三條sp2雜化軌道躍遷雜化sp2雜化——１個s軌道+2個p軌道例

BCl3+__120°120°BClClClClClClB平面三角形雜化軌道數(shù)目雜化軌道含量軌道夾角雜化軌道構型成鍵類型分子構型3

s、p120°正三角形σ鍵正三角形

其它氣態(tài)BX3，B原子也采取sp2雜化，分子空間構型：平面正三角形。3.sp3雜化sp3雜化——１個s軌道+3個p軌道例

CH4++++____10928’10928′CHHHHCHHHH正四面體2p2s2s2psp3四條sp3雜化軌道躍遷雜化雜化軌道數(shù)目雜化軌道含量軌道夾角雜化軌道構型成鍵類型分子構型4

s、p10928’正四面體σ鍵正四面體

其它如：CCl4

、CF4、SiH4、SiCl4、GeCl4等分子也采取sp3雜化。

幾個能量相近的原子軌道雜化后，所形成的各雜化軌道的成分不完全相等。

NH3：7N1s22s22p32s2p雜化sp3不等性sp3雜化軌道空間構型空間構型：三角錐形，鍵角：107.18o4.不等性雜化不等性sp3雜化例H2OO不等性sp3不等性sp3雜化2s2p10445’折線(V)形13雜化類型spsp2sp3雜化軌道構型線形三角形四面體形孤電子對數(shù)０００１２分子構型線形三角形四面體三角錐V形實例BeCl2BF3CH4NH3H2O鍵角180120109

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