化學(xué)二輪系列の基本理論五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【考綱領(lǐng)求】1。認識元素、核素和同位素的含義。2。認識原子的組成。認識原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的互有關(guān)系。3.認識原子核外電子排布規(guī)律。4.掌握元素周期律的實質(zhì)。認識元素周期表(長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。5.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元生性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元生性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.認識金屬、非金屬元素在周期表中的地址及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8.認識化學(xué)鍵的定義。認識離子鍵、共價鍵的形成.【專題解讀】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律,結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的親近關(guān)系進行元素推斷是化學(xué)重要的知識。本部分知識是高考必考的內(nèi)容之一，是全國卷的高頻考點。高考命題一般是用元素周期表及周期律知識去推斷元素種類，或是依照原子結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素種類及其在周期表中的地址,觀察原子結(jié)構(gòu)和元生性質(zhì)之間的關(guān)系,試題以短周期元素觀察元素周期律及元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系，觀察原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，化學(xué)鍵主要觀察對看法的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精理解。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的要點。【考點精講】考點一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期（7個橫行，7個周期）.短周期長周期序號1234567元素種數(shù)288181832320族元素21018365486原子序數(shù)2.族(18個縱行,16個族）。列121314151617主族族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA列

3

4

5

6

711

12副族族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族

第8、9、10，共

3個縱行0族

第18縱行3.分區(qū)：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線.分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。分界線周邊元素既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。【解題指導(dǎo)】對于主族元素，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，因此知道元素在周期表中的地址，即能畫出其原子結(jié)構(gòu)表示圖,從而確定其原子序數(shù).如某元素的地址為第四周期第ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)表示圖為，則原子序數(shù)Z為35?！纠}1】甲~戊五種短周期元素(除稀有氣體元素)在元素周期表中的地址以下所示，其中元素戊的原子半徑在同周期中最小.以下有關(guān)判斷必然正確的選項是(）A。甲、丁位于第ⅠA族，均為堿金屬元素B．五種元素中,原子半徑最大的元素為丁C．甲、乙、丙三種元素組成的物質(zhì)中只含共價鍵D．五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中只有一種強酸【剖析】由于第一、二、三周期為短周期，故甲只能是H,丁為Na，乙、丙為第二周期元素，戊為第三周等物質(zhì)，其中HNO3和HNO2中均只含共價鍵，但NH4NO3中含有共學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精價鍵和離子鍵，錯誤；D項,N、Cl兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均為強酸，錯誤?！敬鸢浮緽考點二元素周期律1．元素周期律項目同周期(左→右)核電荷數(shù)逐漸增大電子層數(shù)相同原原子半徑逐漸減小子陽離子逐漸減小離子半徑結(jié)陰離子逐漸減小構(gòu)r(陰離子）＞r(陽離子）主要化合價最高正化合價由＋1→＋7（O、F除外)，負化合價＝－(8－主族序

同主族(上→下)逐漸增大逐漸增加逐漸增大逐漸增大相同，最高正化合價＝主族序數(shù)（O、F除外)性數(shù))質(zhì)元素的金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增和非金屬性非金屬性逐漸增強非金屬性逐強漸減弱離子的氧化陽離子氧化性逐陽離子氧化性性、還原性漸增強陰離子還逐漸減弱陰離學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精原性逐漸減弱子還原性逐漸增強非金屬氣態(tài)氫形成由難→易(穩(wěn)形成由易→難化物的形成難定性逐漸增強)（牢固性逐漸易(牢固性）減弱)最高價氧化物堿性逐漸減弱酸堿性逐漸增強對應(yīng)的水化物性逐漸增強酸性逐漸減弱的酸堿性2.元素周期律的應(yīng)用（1)依照元素周期表中的地址搜尋未知元素。（2）展望元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推斷）：比較不相同主族、不相同周期元素的性質(zhì)，如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH）2＞Al（OH)3,Ca(OH）2＞Mg(OH)2（填“＞"、“＜”或“＝”)。推斷未知元素的某些性質(zhì)，如已知Ca(OH）2微溶，Mg(OH）2難溶,可推知Be(OH)2難溶；再如:已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At）應(yīng)為有色固體,與氫難化合，HAt不牢固，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3）啟示人們在必然地域內(nèi)搜尋新物質(zhì)：半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線周邊，如Si、Ge、Ga等；農(nóng)藥中常用元素在右上方，如F、Cl、S、P、As等；催化劑和耐高溫、耐腐化合金資料主要在過渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。3．微粒半徑大小比較：在中學(xué)化學(xué)要求的范圍內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大小?！耙豢?電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不相同時，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精電子層數(shù)越多，半徑越大。如r(Li)＜r（Na)＜r(K)＜r（Rb）＜r（Cs)，r（O2－2－2－2－＋)；“二看"核）＜r(S)＜r（Se)＜r（Te)，r(Na)＞r(Na電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r（Na)r(Mg）＞r(Al）＞r(Si)＞r（P）＞r（S)＞r(Cl),r(O2－）＞r(F－)＞r(Na)＞r(Mg2＋）＞r（Al3＋）；“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如r（Cl－)＞r(Cl)r(Fe2＋）＞r(Fe3＋）。4．掌握金屬性、非金屬性強弱的判斷方法（1）（2）（3）【解題指導(dǎo)】解題時第一要抓住題干中要點信息，正確推斷題給元素；爾后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的地址；最后依照同周期、同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項表述可否正確。特別是核外電子排布相同的離子；金屬性、非金屬性的強弱比較，特別是非金屬性強弱的判斷.元素周期表中同周期、同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括元素的金屬性、非金屬性，氣態(tài)氫化物的牢固性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性?！纠}2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，平常為黃－1綠色氣體，q的水溶液擁有漂白性,0mol.01·Lr溶液的pH為2,s平常是難溶于水的混雜物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖.以下說法正確的選項是（）A．原子半徑的大小W<X〈YB．元素的非金屬性Z〉X〉YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O〈C,錯誤；B項，根據(jù)同周期元素非金屬的變化規(guī)律,可知非金屬性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合價的正負，可知非金屬性：O＞Cl＞C，錯誤；C項，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下兩者均為液態(tài)，正確；D項，碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯誤。【答案】C考點三化學(xué)鍵1。化學(xué)鍵與物質(zhì)類其他關(guān)系學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(1)只含非極性共價鍵的物質(zhì)：非金屬元素組成的單質(zhì)(稀有氣體除外）。如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等.(2)只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不相同非金屬元素組成的共價化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。（4)只含有離子鍵的物質(zhì)：爽朗非金屬元素與爽朗金屬元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。（5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如Na2O2、CaC2等。（6）由強極性鍵組成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)。如HF等.2。微粒間的作用力（1）強度：化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力.(2）范德華力與物質(zhì)的組成、熔沸點：由分子組成的物質(zhì)，若組成和結(jié)構(gòu)相似，一般地說，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,范德華力越強，熔沸點越高。如沸點：HI＞HBr＞HCl。（3）氫鍵與物質(zhì)的熔沸點：H2O的熔沸點高于H2S，因水分子間存在氫鍵，H2S分子間只存在范德華力。常有的非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。【解題指導(dǎo)】化學(xué)鍵與物質(zhì)類其他關(guān)系是高考?？键c，除了依照該化合物中含有化學(xué)鍵的特點進行判斷外，還需注意以下問題：依照熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性判斷化合物種類：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锸枪矁r化合物，如HCl。在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不用然是共價化合物，如銨鹽。非金屬單質(zhì)只有共價鍵（稀有氣體除外).氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如NaH）是離子化合物,含離子鍵?！纠}3】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。以下表達錯．誤的是( )．A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵氧化物,氯元素能夠形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，B項正確；C項，鈉為爽朗金屬元素，能夠與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物,正確；D項,碳元素能夠與氫元素形成只含有極性鍵的化合物,如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵,氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯誤.【答案】D【專題演練】1．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對地址學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精以以下列圖所示,以下說法正確的選項是（）A．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物必然為強堿B．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)水化物必然為強酸C．若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水必然顯酸性（m、n均為正整數(shù)）D．若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對地址如圖所示。以下說法正確的選項是A．元素X與元素Z的最高化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小序次為r(X）＞r(Y）＞r（Z)＞r(W)＞r（Q）C．能夠經(jīng)過電解

Z元素的氯化物獲取

Z單質(zhì)D．元素

W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比

Q的強3．a(chǎn)、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素,b2—和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是平常生活中使用最廣泛的金屬資料之一.以下說法正確的選項是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．元素

b的簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比

e的弱B．元素

c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比

d的強C．簡單離子半徑

r：c〉d>e>bD．元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、44.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足牢固結(jié)構(gòu).以下說法正確的選項是(）A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W〉Y>Z>XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物D．與元素Y、Z對照，元素W形成的簡單氫化物最牢固，是由于其分子間存在氫鍵5．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可形成MY、MY兩種分子，23

G為金屬元素

.以下判斷錯誤．．的是（

）A．原子半徑：Z＞G＞M＞YB．G與Y形成的化合物必然既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)C．X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1：1的物質(zhì)D．X、M形成的簡單陰離子的還原性：X>M6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等.以下判斷正確的選項是（)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．離子半徑：丁〉丙>乙B．81號元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性。C．電解法能夠用乙與丙形成的化合物制得丙單質(zhì)D．同周期元素中丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強7．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對地址如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確的選項是WXYZA．氫化物沸點：W<ZB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3D．簡單離子的半徑：Y<X8．m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子教之和為17，n3-與p2+擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下敘述中錯誤的選項是A．m、n、q必然是非金屬元素B．氫化物的沸點：q＞n＞mC．離子半徑的大小:q＞n＞pD．m與q形成的二元化合物必然是共價化合物9．以下列圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主旅元家以下說法中正確的選項是A．W的原子序數(shù)不能能是X的原子序數(shù)的3倍學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．Z元素可能為金屬C．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子D．W的氣態(tài)氫化物的牢固性必然比Y的強10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小,其中只有為金屬元素,X、Y、Z同周期且位于不相同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4.以下說法正確的選項是A．W的簡單陰離子半徑必然大于Z的簡單陽離子半徑B．最簡單氫化物的牢固性：X—定強于YC．Y單質(zhì)分子的電子式-定為D．X、W形成化合物的水溶液必定保存在帶玻璃塞的細口瓶中11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6個電子，X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-的電子數(shù)比Y3+多8個，以下表達正確的選項是A．W在自然界只有一種核素B．半徑大?。篨+＞Y3+＞Z—C．Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿12．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－擁有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。以下說法中正確的選項是（）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．X、W、M三種元素形成的一種常有消毒劑，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵C．元素Y與W能夠形成離子化合物學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水辦理中的消毒劑13．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0。76－11g·L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的2。下列說法正確的選項是（)A．原子半徑:W>Z>Y>X〉MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物C．M2Z2有強氧化性,分子中只有共價鍵D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物必然既有離子鍵,又有共價鍵14.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子擁有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說法正確的選項是（)A．簡單離子半徑：W<X〈ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱牢固性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性:Y〉Z15．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。以下說法一定正確的選項是(）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C．W的氣態(tài)氫化物的牢固性小于Y的氣態(tài)氫化物的牢固性D．若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W216。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。以下說法正確的選項是（)A．X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大小:X＜Y,Z＞W(wǎng)C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑17。原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素。已知X與M同主族且X與Z、M與Z都能夠形成A2B、A2B2型的化合物;Y、M、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。以下說法不正確的選項是(）A．由X、M分別與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵種類相同B．含有W的某種鹽,可用作凈水劑C．M的單質(zhì)可保存在煤油中D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液，可能呈堿性也可能呈酸性18.a、b、c、d四種主族元素在周期表中的地址如圖，則以下說法正學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精確的是(）A．若b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2bO4，則a的簡單氫化物的化學(xué)式為aH3B．若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體資料，則c的單質(zhì)不能能為半導(dǎo)體資料C．若b的單質(zhì)與H2易化合,則c的單質(zhì)與H2更易化合D．a(chǎn)與b簡單形成離子化合物參照答案1。【剖析】A、若四種元素均為金屬，則X為Li、Y為Be、Z為Na、W為Mg，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH為強堿，故A正確;B、若四種元素均為非金屬，則X、Z的族序數(shù)≥4，而小于7,若處于ⅣA元素，則W為P元素，對應(yīng)的磷酸不是強酸，故B錯誤;C、若HmXOn為強酸，則X只能為N元素，其氫化物氨氣溶于水呈堿性，故C錯誤；D、若四種元素中只有一種為金屬,則Z為Al、X為B、Y為C、W為Si，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿,而碳酸屬于弱酸,不能夠與氫氧化鋁反應(yīng)，故D錯誤。【答案】A2.【剖析】由元素所在周期表中的地址可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素,Q為Cl元素。A．元素X與元素Z的最高正化合價分別為+5、+3，最高正化合價數(shù)值之和等于8，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精故A正確．B．同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則有：r(Z)＞r（W）＞r（Q）＞r（X)＞r（Y）,故B錯誤；C．氯化鋁屬于共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，應(yīng)該經(jīng)過電解Z元素的氧化物，故C錯誤；D．非金屬性W＜Q,故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:W＜Q，故D錯誤。【答案】A構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大，離子半徑越小,簡單離子半徑:e〉b>c>d，故C錯誤;D．O的最高價為0，最低化合價為-2，代數(shù)和為-2,故D錯誤.【答案】B4.【剖析】在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足牢固結(jié)構(gòu),X應(yīng)為H,形成的化合物分別為C2H2、N2H4、H2O2，則Y為C，Z為N，W為O，A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Y（C)＞Z（N)＞W(wǎng)(O）＞X（H），A錯誤；B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的電子對數(shù)分別為5、5、3，不相等，B錯誤；C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為H7C2NO2的化合物,為CH2OH—CH（OH）NH2,C正確；D．氫化物的牢固性與氫鍵沒關(guān)，與共價鍵的強弱有關(guān)，D錯誤。【答案】C5.【剖析】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為O元素，M為S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精則X為H元素，Z為Na；G為金屬元素，則G為Mg或Al。A．同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Na）＞G（Mg或Al）＞M（S)＞Y（O），A正確；B．G與Y形成的化合物為氧化鎂或氧化鋁,氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng),但氧化鎂不能夠與燒堿溶液反應(yīng)，B錯誤;C．H元素與O元素能夠形成H2O、H2O2，鈉與氧能夠形成Na2O、Na2O2,C正確；D．非金屬性M（S）＞X（H），非金屬性越強,陰離子還原性越弱，X、M形成的簡單陰離子的還原性：X＞M，D正確。【答案】B6?！酒饰觥慷讨芷谠丶?、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，丙可能是H、Be、Al;結(jié)合甲位于第VA族，則丙只能是Al；則甲為N；乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙為O；乙與丁同族，丁為S.故甲為N；乙為O;丙為Al;丁為S。A、乙、丙的離子檢驗相同的電子層結(jié)構(gòu)，半徑:丙＜乙，故錯誤；B、鉈的金屬性比鋁強很多，鉈的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，故B錯誤；C、工業(yè)上能夠經(jīng)過電解熔融的氧化鋁制取鋁，故C正確；D、第三周期元素中，非金屬性最強的元素是氯，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是高氯酸，故D錯誤?！敬鸢浮緾7.【剖析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B．Al（OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；D．Al3+和O2—離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小,故D正確?！敬鸢浮緿8【.剖析】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．n3-與p2+擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此n、p分別是氮、鎂。又由于四種原子最外層電子教之和為17，可得m、q原子最外層電子教之和為10，因此m、q分別是碳、硫。A．m、n、q分別是碳、氮、硫，都是非金屬元素，故A正確；B．由于n的氫化物分子間可形成氫鍵，因此n的氫化物的沸點最高，故B錯誤;C．n、p離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，因此離子半徑:n＞p，q離子電子層很多，半徑較大，總之，離子半徑的大小：q＞n＞p，故C正確。D．m與q形成的二元化合物二硫化碳是共價化合物，故D正確?！敬鸢浮緽10?！酒饰觥慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小,其中只有Z為金屬元素,X、Y、Z同周期且位于不相同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4,這說明X、Y、Z位于第三周期,則Z是Na，Y是P，X是Cl，W是H。則A．H的簡單陰離子半徑必然小于Na的簡單陽離子半徑，A錯誤；B．氯元素非金屬性強于磷，則最簡單氫化物的牢固性：X必然強于Y，B正確；C．P有多種同素異形體，則Y單質(zhì)分子的電子式不用然為，C錯學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精誤;D．X、W形成化合物NaH的水溶液是氫氧化鈉，必定保存在帶橡皮塞的試劑瓶中,D錯誤?！敬鸢浮緽11。【剖析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z-的電子數(shù)比Y3+多8個,則Z為Cl元素；A．C在自然界有多種核素,如12C、14C等，故A錯誤;B．Na+和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小,Cl—比Na+和Al3+多一個電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：Al3+<Na+〈Cl-，故B錯誤;C．AlCl3的水溶液中Al3+的水解,溶液呈弱酸性，故C正確；D．Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，為強堿,故D錯誤?！敬鸢浮緾12?！酒饰觥縔的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是半導(dǎo)體資料，可知Y是Si，依照X、Y、Z、W同周期以及Z2－、M2－知Z是S,M是O（Z、M同主族).X＋與M2