人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題(解析版)

人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題（剖析版）第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題一、單項選擇題(每題只有一個正確答案)1.已知N2O與CO2互為等電子體．以下關(guān)于N2O的說法正確的選項是（）A．N2O的空間構(gòu)型與CO2構(gòu)型不同樣B．N2O的空間構(gòu)型與H2O構(gòu)型相似C．N2O的空間構(gòu)型與NH3構(gòu)型相似D．N2O的空間構(gòu)型為直線形2.平時把原子總數(shù)和價電子總數(shù)同樣的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則以下相關(guān)說法中正確的選項是( )A．CH4和是等電子體，鍵角均為60°B．和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道3.以下列圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是( )A．H2SB．HClC．PH3D．SiH44.以下過程與配合物的形成沒關(guān)的是（）1/12人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題（剖析版）A．除去Fe粉中的SiO2可用于強堿溶液B．向必然量的AgNO3溶液中加入氨水至積淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向必然量的CuSO4溶液中加入氨水至積淀消失5.以下分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來講解的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥6.以下反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是( )．CH4的燃燒B．C2H4與Cl2的加成反應(yīng)C．CH4與Cl2的取代反應(yīng)D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化7.防曬霜之所以能有效地減少紫外線對人體的傷害，是由于它所含的有效成分的分子中含有π鍵，這些有效成分的分子中的π電子可在吸取紫外線后被激發(fā)，從而阻截部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒有防曬收效的是( )A．氨基苯甲酸B．羥基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)D．酒精8.以下分子中的碳原子采用sp2雜化的是( )A．C2H2B．CS2C．HCHOD．C3H89.以下物質(zhì)的酸性強弱比較中，錯誤的選項是( )A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClO2/12人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題（剖析版）D．H2SO3>H2SO4>H2S2O310.電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，以下粒子不屬于等電子體的是（）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH2﹣和H3O+11.以下相關(guān)NH中的N—H配位鍵說法正確的選項是( )A．N—H配位鍵不是化學(xué)鍵B．N—H配位鍵屬于共價鍵C．N—H配位鍵跟其他三個N—H鍵之間的鍵長不同樣D．N—H配位鍵的化學(xué)性質(zhì)與其他N—H鍵不同樣12.化學(xué)上平時把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，研究發(fā)現(xiàn)等電子體間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似（等電子原理）．化合物B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則以下說法中不正確的是（）A．無機苯是僅由極性鍵組成的分子B．無機苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．無機苯的二氯代物有3種同分異構(gòu)體D．無機苯不能夠使酸性KMnO4溶液褪色13.以下物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )A．CO2，H2SB．C2H4，CH4C．Cl2，C2H2D．NH3，HCl14.以下說法中正確的選項是( )A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越牢固C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的15.以部下于配合物的是（）A．NH4ClB．Na2CO3?10H2O3/12人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題（剖析版）C．CuSO4?5H2OD．Co（NH3）6Cl3二、填空題16.鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，爾后將其熔融電解，獲得金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有________。(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)表示圖以以下列圖所示，請更正圖中錯誤：________________________。用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等能夠做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五彩斑斕的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識講解發(fā)光的原因：________________。(4)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：講解表中氟化物熔點差其他原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。人工模擬是當(dāng)前研究的熱點。有研究表示，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為＋1)時，分別形成a和b：4/12人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題（剖析版）①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵能夠旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵擁有________鍵的特色。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異______________________________________________________________________________________________________。17.磷與氯氣在必然條件下反應(yīng)，能夠生成PCl3、PCl5。(1)寫出磷原子的電子排布式：______________________________________________。(2)PCl3分子中磷原子采用的雜化方式是__________，分子的空間構(gòu)型為________________。(3)磷原子在形成PCl5分子時，除最外層s、p軌道參加雜化外，其3d軌道也有1個參加了雜化，稱為sp3d雜化。成鍵電子對數(shù)與孤電子對數(shù)總和為5的原子常采用sp3d雜化。PCl5分子中5個雜化軌道分別與氯原子配對成鍵，PCl5的空間構(gòu)型為三角雙錐形(以以下列圖所示)。以下關(guān)于PCl5分子的說法正確的有________。A．PCl5分子中磷原子沒有孤對電子B．PCl5分子中沒有形成π鍵C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl鍵角都相等D．SF4分子中S原子也采用sp3d雜化5/12人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題（剖析版）(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5兩種氯化物，而N只能形成一種氯化物NCl3，而不能夠形成NCl5，原因是_________________________________________________________________________。18.(1)①在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道種類為________，BF3和過分NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為________；②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化種類為______，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是________________________________________________________________________。19.一般認(rèn)為：若是兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間平時形成離子鍵；若是兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間平時形成共價鍵。請查閱以下化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是共價化合物，哪些是離子化合物。(1)NaF(2)AlCl3(3)NO(4)MgO(5)BeCl2(6)CO2共價化合物_____________________________________________________________。離子化合物______________________________________________________________。20.依照等電子原理在下表中填出相應(yīng)的化學(xué)式。三、推斷題21.A～F六種元素?fù)碛邢卤硭镜男畔⑻厣?，其中A，B，C，D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請依照相關(guān)信息，回答以下問題：①A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；②B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期；6/12人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題（剖析版）③C原子核外所有p軌道全滿或半滿；④D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；⑤E是前四周期中電負(fù)性最小的元素；⑥F在周期表的第六列；（1）A，C兩種元素氫化物的牢固性比較：（填“＞”、“＜”或“=”．）（2）B元素和D元素化合生成的物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的種類為，其中負(fù)價部分的電子式為．3）F元素基態(tài)原子的價層電子排布式為．4）化合物CD3中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推斷其分子空間構(gòu)型為．（5）X是原子序數(shù)比B大1的元素的最高價氧化物，Y是元素E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則X與Y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（用相關(guān)元素符號表示）．7/12人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題（剖析版）答案剖析1.【答案】D【剖析】已知N2O與CO2互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，已知CO2為直線形的分子，所以N2O的空間構(gòu)型為直線形，而H2O的構(gòu)型為V形，NH3構(gòu)型為三角錐形，2.【答案】B【剖析】CH4和都是正四周體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28，′A項不正確；和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，＋和PCl3價電子總數(shù)不相等，不是等電子體，CB項正確；H3O項不正確；B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項不正確。3.【答案】D【剖析】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在失態(tài)現(xiàn)象，故a點代表的應(yīng)是SiH4。4.【答案】A【剖析】A．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和水都不是配合物，所以與配合物的形成沒關(guān)，故A選；B．銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀積淀，氫氧化銀能和氨水反應(yīng)生成銀氨配合物，所以與配合物的形成相關(guān)，故B不選；C．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵配合物，所以與配合物的形成相關(guān)，故C不選；D．銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色積淀，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，所以與配合物的形成相關(guān)，故D不選；5.【答案】A【剖析】分子的空間構(gòu)型與雜化軌道的種類相關(guān)，分子的空間構(gòu)型可運用雜化軌道理論來講解，同樣分子的雜化軌道種類可依照分子的空間構(gòu)型來推斷。sp2雜化軌道形成夾角為120°的平面三角形，①BF3為平面三角形且B—F鍵夾角為120°；②C2H4中碳原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成π鍵；③同②相似；④乙炔中的碳原子為sp雜化；⑤NH3中的氮原子為sp3雜化；⑥CH4中的碳原子為sp3雜化。6.【答案】B【剖析】有機物的燃燒和被KMnO4酸性溶液氧化，斷裂了所有的化學(xué)鍵，包括單鍵和雙鍵，CH4與Cl2的取代反應(yīng)只有單鍵斷裂，故A，C，D三項中斷裂了σ鍵，選B項。7.【答案】D【剖析】π鍵只存在于不飽和鍵中，選項A，B，C中均含有C—O，有π鍵，而選項D中無不飽和鍵，不含有π鍵，所以酒精沒有防曬收效，應(yīng)選D。8.【答案】C8/12人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題（剖析版）【剖析】乙炔是直線形分子，碳原子采用sp雜化形成兩個sp雜化軌道，碳原子上的另兩個p軌道未參加雜化，而是與另一個碳原子同樣的軌道形成兩個π鍵；CS2近似于CO2，是直線形分子，也采用sp雜化；HCHO是平面三角形分子，碳原子采用sp2雜化；C3H8是烷烴，近似于CH4，碳原子采用sp3雜化。9.【答案】D【剖析】同一主族元素從上到下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸減弱，A正確；同一周期元素從左到右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸增強，B正確；關(guān)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，所以C正確；H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正確，誠然我們不熟悉H2S2O3，但不影響判斷。10.【答案】B【剖析】A，CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為10，所以兩者的電子數(shù)相等，都是10個，屬于等電子體，故A不符合題意；B，NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，O2的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B吻合題意；C，HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，H2S的質(zhì)子數(shù)為16+1×2=18，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，是等電子體，故C不吻合題意；D，NH2﹣與H3O+質(zhì)子數(shù)分別是9、11，電子數(shù)分別為10、10，是等電子體，故D不吻合題意．11.【答案】B【剖析】配位鍵是共價鍵的一種特例，應(yīng)屬于化學(xué)鍵。在NH中誠然N—H配位鍵的形成過程與其他N—H共價鍵不同樣，但鍵長、鍵能及化學(xué)性質(zhì)完好同樣。12.【答案】C【剖析】A，苯的分子結(jié)構(gòu)可知無機苯的結(jié)構(gòu)，該分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵，故A錯誤；B，無機苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯相似，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故B錯誤；C，苯分子中的環(huán)上六個碳原子均是等效的，而無機苯中的環(huán)上三個B原子是等效的，三個N原子又是等效的，所以該環(huán)上共有兩種等效氫，故其二氯代物中，兩個氯原子分別處在鄰位或?qū)ξ粫r各一種，而處在間位時，有兩種，故其二氯代物的異構(gòu)體有四種，故C正確；D，無機苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯相似，不能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤．13.【答案】B9/12人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題（剖析版）【剖析】由兩種不同樣元素形成的共價鍵才會有極性，所以C項中Cl2中無極性鍵。此后依照結(jié)構(gòu)可以判斷A項中H2S，D項中NH3、HCl分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子。14.【答案】A【剖析】在雙原子分子中沒有鍵角，故C錯；當(dāng)其鍵能越大，鍵長越短時，分子越牢固，故A對，B錯；D中σ鍵的重疊程度要大于π鍵的，故σ鍵的鍵能要大于π鍵的。15.【答案】D【剖析】A．氯化銨屬于簡單化合物，不含配體所以不是配合物，故A錯誤；B．十水碳酸鈉屬于一般化合物，不含配體所以不是配合物，故B錯誤；C．五水硫酸銅屬于一般化合物，不含配體，所以五水硫酸銅不屬于配合物，故C錯誤；D．Co（NH3）6Cl3中含有配體，屬于配合物，故D正確；16.【答案】(1)增大熔融鹽的導(dǎo)電性(2)⑧應(yīng)為黑色(3)原子核外電子按必然軌道序次排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不牢固的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量(光能)(4)NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點要高。又由于Mg2＋的半徑小于Na＋的半徑，Mg2＋所帶電荷大于Na＋，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MgF2的熔點大于NaF(5)①σ②a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵【剖析】(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。更正圖中錯誤：⑧應(yīng)為黑色。用原子結(jié)構(gòu)的知識講解發(fā)光的原因：原子核外電子按必然軌道序次排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不牢固的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量(光能)。(4)講解表中氟化物熔點差其他原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點要高。又由于Mg2＋的半徑小于Na＋的半徑，Mg2＋所帶電荷大于Na＋，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MgF2的熔點大于NaF。(5)①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵能夠旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵擁有σ鍵的特色。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。17.【答案】(1)1s22s22p63s23p3(2)sp3雜化三角錐形(3)ABD(4)N原子最外層無d軌道，不能夠發(fā)生sp3d雜化，故無NCl5【剖析】分子的空間構(gòu)型與雜化軌道的種類相關(guān)，分子的空間構(gòu)型可運用雜化軌道理論來講解，10/12人教版高中化學(xué)選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試題（剖析版）同樣分子的雜化軌道種類可依照分子的空間構(gòu)型來推斷。18.【答案】2正四周體(1)①120°sp②共價鍵范德華力或分子間作用力(2)①sp3NA②N2O③NH3分子間存在氫鍵而CH4分子間只存在范德華力【剖析】(1)①由于BF3的空間構(gòu)型為平面三角形，所以F—B—F的鍵角為120°。②立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似，故B、N以共價鍵相結(jié)合組成分子晶體，其層間作用力是分子間作用力。①C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H。②CO2與N2O的原子總數(shù)和價電子總數(shù)均同樣。③分子間形成氫鍵，沸點失態(tài)高。19.【答案】(2)(3)(5)(6)(1)(4)【剖析】依照題目