必修2化學(xué)第一節(jié)

人教版高中化學(xué)必修2

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第一節(jié)元素周期表（第一課時）

1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學(xué)分類。將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行制出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成一個完整的體系成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。

他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。一、元素周期表原子序數(shù)：按元素核電荷數(shù)由小到大的順序給元素的編號。如：氫元素的原子序數(shù)為1，鎂元素的原子序數(shù)為12。則：對任意元素的原子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)對任意元素的陽離子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)對任意元素的陰離子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)一)、元素周期表編排原則：1、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個橫行。

2、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。

按此原則排列的結(jié)果：7個橫行、18個縱行橫的方面：周期縱的方面:族二)、元素周期表的結(jié)構(gòu)：1、周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。周期數(shù)=電子層數(shù)

短周期

長周期第一周期：2種元素第二周期：8種元素第三周期：8種元素第四周期：18種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素第七周期：26種元素周期（橫向）21018365486118每周期最后一元素的原子序數(shù)2、族：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)——不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。族的分類及表示方法：由稀有氣體元素構(gòu)成

一個零族：由8、9、10三個縱行構(gòu)成一個Ⅷ族：全由長周期元素構(gòu)成七個副族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成(稀有氣體元素除外）七個主族：族表示方法：ⅠB

、ⅡB

、ⅢB

、ⅣB

、ⅤB、

ⅥB、ⅦB

表示方法：ⅠA

、ⅡA

、ⅢA

、ⅣA

、ⅤA、

ⅥA、

ⅦA

過渡元素18個縱行為16個族元素周期表的結(jié)構(gòu)（縱的方面）七主七副零八族鑭系元素:57—71號，共15種錒系元素:89—103號，共15種超鈾元素:92號以后（由人工合成之故）過渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素3．周期表的重要參數(shù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)周期數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)2、8、8、18、18、32、322、10，18、36、54、86、118一二三四五六七一二三四五六七各周期的元素數(shù)目

稀有氣體的原子序數(shù)：小結(jié)：1、元素周期表結(jié)構(gòu)：十八縱行七橫行，一一八種表中裝，七主七副零與VIII，三短四長含錒鑭。2、元素周期表中從左至右各族的順序（要熟記）3、118種元素稀有氣體元素：6種非金屬元素：金屬元素：16+6種90+6種單質(zhì)：氣體：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有氣體液體：Br2、Hg固體：大多數(shù)閱讀《點金訓(xùn)練》閱讀P2作業(yè)人教版高中化學(xué)必修2

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第一節(jié)元素周期表（第二課時）鑭系與錒系主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（A）最外層電子數(shù)和原子量（B）原子量和核外電子數(shù)（C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)（D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D【課堂練習(xí)】下列敘述錯誤的是（A）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)（C）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式（D）把電子層數(shù)相同的各元素按原子序數(shù)遞增排成七個橫行A國際無機化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。下列說法錯誤的是（

）

A、第9列元素中沒有非金屬元素

B、只有第2列元素原子最外層有2個電子

C、第15列元素的最高價氧化物的化學(xué)式為R2O5D、在整個18列元素中，第3列的元素種類最多B練習(xí)

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53號元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88號元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=14閱讀《點金訓(xùn)練》P31、已知原子序數(shù)推元素在周期表中位置2、已知元素在周期表中位置推元素原子序數(shù)（1）同周期相鄰原子序數(shù)推導(dǎo)（2）同主族相鄰元素原子序數(shù)推導(dǎo)。閱讀《點金訓(xùn)練》閱讀P3例2、例3①基本組成(行、列、周期、族）②上下,左右相鄰元素序數(shù)的關(guān)系;③性質(zhì)的遞變規(guī)律；④記1~36號元素；⑤主族元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;(周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù))閱讀《點金訓(xùn)練》閱讀P3—5點金測評和綜合訓(xùn)練作業(yè)人教版高中化學(xué)必修2

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第一節(jié)元素周期表（第三課時）Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫

它們的性質(zhì)具有哪些相似點？又有什么樣的不同呢？

推導(dǎo)堿金屬各元素原子序數(shù)堿金屬元素單質(zhì)：Rb三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學(xué)習(xí)】教材第5頁“科學(xué)探究”，填寫第5頁表格堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？

最外層上都只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究實驗1

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

鉀在空氣中燃燒鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅鉀與水反應(yīng)

根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？

思考鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

①與O2的反應(yīng)

結(jié)論更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論

某堿金屬3.9g與足量水反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則該金屬是什么？

鋰與水反應(yīng)銣與水反應(yīng)銫與水反應(yīng)（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

結(jié)論增多最外層電子增強元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強劇烈復(fù)雜強元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。例：已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A〉B〉C元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。例：已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應(yīng)最高價陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

例：氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+

，則元素金屬性順序為：

Na﹥Mg﹥Al堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低

1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機）。

3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：金屬性逐漸增強【課堂小結(jié)】最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱（1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)2.鹵族元素（2）鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)？思考推測：黑色或是灰黑色固體，難溶于水，易溶于有機溶劑，有一定的揮發(fā)性砹可能具有的物理性質(zhì)：特性一、溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。特性二、碘受熱易升華。特性三、單質(zhì)溴和單質(zhì)碘較難溶于水而易溶于有機溶劑如四氯化碳（CCl4）（3）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。②對比Cl2，寫出F2

、Br2、I2與H2

反應(yīng)的化學(xué)方程式。③對比Cl2，寫出Br2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr31、相似性：名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進行

1)鹵素與氫氣的反應(yīng)表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI2、遞變性Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO2)鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO3)鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

(3)Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強弱順序結(jié)論：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

鹵化銀的性質(zhì)及用途溴化銀用于制照相的感光片

碘化銀可用于人工降雨2AgBr2Ag+Br2光照2AgI2Ag+I2光照感光性用途：閱讀《點金訓(xùn)練》閱讀P5—6完成P7-8點金測評和綜合訓(xùn)練作業(yè)人教版高中化學(xué)必修2

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第一節(jié)元素周期表（第四課時）中央電視臺，“鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根7000多年前的鶴腿骨笛。被看成無價之寶。那人們是如何知道它是7000多年前的呢？用C-14的半衰期計算的。C-14和我們見過的C-12是什么關(guān)系呢？在我們學(xué)習(xí)了核素之后就能知道了核素1、原子的構(gòu)成

原子學(xué)說發(fā)展史1、公元前5世紀，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。19世紀初，英國科學(xué)家道爾頓提出

近代原子學(xué)說，他認為原子是微小

的不可分割的實心球體。1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止。前輩為人類認識世界，進而改造世界，作出了突出的貢獻，為我們留下的不只是物質(zhì)財富，還有巨大的精神財富，在他們的精神感召下，我們難道不應(yīng)加倍努力學(xué)習(xí)嗎？氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22＋e-e-電子中子三、核素：（一）原子的結(jié)構(gòu)：

1、原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

請同學(xué)們回憶：相對原子質(zhì)量請同學(xué)們推論：一個質(zhì)子的相對質(zhì)量如何計算？

m(12C)=1.993×10-26Kg

1/12m(12C)=(1.661×10-27Kg)以12C原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

1.0071.0081/1836相對原子質(zhì)量=（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）/原子質(zhì)量的12分之一C12=×電子數(shù)+質(zhì)子數(shù)×1.007+中子數(shù)×1.0081/1836~~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)[歸納與整理]

2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)A——代表質(zhì)量數(shù)；Z——代表核電荷數(shù)；C±——代表離子所帶電荷及種類；d——代表原子個數(shù)abcd各代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號AZXC±d１.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？(11,11)２.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？(33)解：因為S2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。課堂練習(xí)課堂練習(xí)３、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是（提示：元素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)）A.(m-n)×W/m

B.(m-n-1)×W/m C.(m+n)×W/m

D.(m-n+1)×W/mＢ氫元素的三種原子

氕 氘 氚

H D T

重氫 超重氫三種不同的氫原子

①②③原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱

H氕（H）

H氘（D）

H氚（T）１０１１１２這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?可見它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱為同位素.2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子

1、元素：

具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)______。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_____。同種元素：可以有______

種不同原子。相同不相同[歸納與整理]（二）元素、核素、同位素：幾再如:C12C143、同位素

把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。⑷

同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號：H

H

H

原子符號：11H12H

13H

HD

T單質(zhì)：與氧化合成水：這些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___種式量。22518H2、D2

、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO課堂練習(xí)4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）思考：下列符號代表幾種元素？幾種原子？

4018Ar4019K4220Ca

4119K4020Ca4019K+三五現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)112種元素，能否說發(fā)現(xiàn)112種原子？

(1)原子質(zhì)量

(2)相對原子質(zhì)量(原子量)

(3)原子質(zhì)量數(shù)(4)同位素原子量(5)元素的相對原子質(zhì)量(即平均原子量)(6)元素的近似相對原子質(zhì)量（三）相對原子質(zhì)量課堂延伸Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453

例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計算同位素同位素的相對原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相對原子質(zhì)量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.4851．設(shè)某