第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速度(第二課時)

第二課時

復(fù)習(xí):

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的4個主要外因是什么?結(jié)論如何?2.在一個純液體和固體反應(yīng)的體系中(如Na+H2O),增加液體或固體的量,能否增加該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率?3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有哪些?一、有效碰撞理論對化學(xué)反應(yīng)速率變化的解釋閱讀P34最后一段~P36第二段，回答下列問題：1.化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)是什么？2.什么是化學(xué)反應(yīng)的先決條件？3.反應(yīng)物微粒間的每次碰撞是不是都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？4.什么是活化分子？是不是活化分子間的碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？5.通過看P34圖2-7，說明什么是有效碰撞？6.什么是活化分子百分?jǐn)?shù)？活化分子百分?jǐn)?shù)是否隨反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度增大而增大？分子能量較高有可能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞，或活化分子間發(fā)生的取向合適的碰撞叫做有效碰撞活化分子數(shù)占分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫活化分子百分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度增大活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子的數(shù)目增多,即：N↑=c↑.w%

即活化分子的數(shù)目與反應(yīng)物的濃度成正比７.用有效碰撞理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物的濃度增大而增大？８.用有效碰撞理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大.９.用有效碰撞理論解釋使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物c↑,單位體積內(nèi)N總↑,N活↑,有效碰撞次數(shù)↑,v↑.溫度↑,活化分子數(shù)%↑,N活↑,有效碰撞次數(shù)↑,v↑.使用正催化劑,活化分子數(shù)%↑,N活↑,有效碰撞次數(shù)↑,v↑.小結(jié)1.增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)2.增大氣體壓強(qiáng)增大單位時間單位體積內(nèi),有效碰撞次數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率增大單位時間單位體積內(nèi),有效碰撞次數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)3.升高反應(yīng)物溫度4.使用正催化劑二、惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.恒溫恒容時充入惰性氣體體系總壓強(qiáng)增大但各反應(yīng)成分的濃度不變v不變。2.恒溫恒壓時充入惰性氣體容器體積增大各反應(yīng)成分的濃度減小v減小。三.外界條件變化對可逆反應(yīng)v

（正）、

v

（逆）的影響1.溫度的影響升高溫度,可逆反應(yīng)v

（正）、v

（逆）都增大,其中吸熱反應(yīng)受溫度影響程度大,v(吸)比v(放)

增加幅度大,反之降低溫度v

（正）、v

（逆）都減小,且v(吸)比v(放)

減小幅度大vtv(吸)v(放)02.壓強(qiáng)的影響(1)對于氣體體積可變的反應(yīng),化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)大的一側(cè),反應(yīng)速率受壓強(qiáng)影響程度大.加壓時v增加的程度大;減壓時v減小的程度大v(化計大)v(化計小)vP0(2)對于氣體體積不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)時,正逆反應(yīng)速率會同等程度改變.3.濃度的影響:增加反應(yīng)物濃度的瞬間,v

（正）急劇增大、v