第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護(hù)

第二節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù)教學(xué)目標(biāo)1.了解金屬腐蝕的化學(xué)原理2.知道金屬防護(hù)的常用方法和防止金屬腐蝕的意義.重點(diǎn):金屬腐蝕的化學(xué)原理及防腐方法.一、金屬的腐蝕(教材49-51頁(yè)二.金屬的防腐前)[問(wèn)題]1.什么是金屬的腐蝕?其本質(zhì)是什么?2.什么是化學(xué)腐蝕?影響化學(xué)腐蝕的因素有哪些?3.什么是電化學(xué)腐蝕?電化學(xué)腐蝕分為哪幾類?其化學(xué)原理是什么?4.化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐有何異同?問(wèn)題解答(見(jiàn)下頁(yè)):一、金屬的腐蝕1、金屬的腐蝕:金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。⑴金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬陽(yáng)離子失e-氧化反應(yīng)金屬原子⑵金屬腐蝕的類型析氫腐蝕吸氧腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕（常見(jiàn)普遍）金屬跟接觸到的物質(zhì)（如O2、CI2、SO2等)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。2、化學(xué)腐蝕（1）定義：（2）影響因素：金屬的活潑性環(huán)境的溫度氧化劑濃度等特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。

[問(wèn)題]1.在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵腐蝕得快，為什么？2.什么是原電池?構(gòu)成原電池的條件是什么?生鐵在潮濕的空氣中,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,純鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕.⑴、活潑性不同的兩個(gè)電極；⑵、電解質(zhì)溶液；⑶、形成閉合回路。3、電化學(xué)腐蝕（1）定義：不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。⑵分類：析氫腐蝕和吸氧腐蝕①、電解質(zhì)溶液呈較強(qiáng)酸性時(shí)

正極:2H++2e-=H2↑負(fù)極:Fe–2e-=Fe2+碳，正極上的反應(yīng)有兩種情況：②、電解質(zhì)溶液呈弱酸性、中性、堿性時(shí)：

正極:2H2O+O2+4e-=4OH–

析氫腐蝕吸氧腐蝕4.化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕.金屬的腐蝕化學(xué)腐蝕：電化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕不純的金屬或合金由于原電池反應(yīng)而引起的腐蝕無(wú)電流產(chǎn)生，溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響較大往往是同時(shí)發(fā)生的2、銅制品、鐵制品、鋁制品同時(shí)暴露在空氣中，哪個(gè)腐蝕速度最快？為什么？1、請(qǐng)你預(yù)測(cè)一下，鐵在月球上會(huì)不會(huì)生銹？為什么？3、在新疆吐魯番和海南省兩地，哪個(gè)地區(qū)鐵生銹相對(duì)慢一些？為什么？二、金屬的防護(hù)(閱讀教材51-52頁(yè)，回答下列問(wèn)題)1、影響金屬腐蝕的因素①本性——本身的性質(zhì)和雜質(zhì)的活動(dòng)性；②外界條件——溫度及介質(zhì)2、金屬防護(hù)的方法—排除造成腐蝕的因素⑴.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如將鋼鐵制成不銹鋼。⑵.在金屬表面覆蓋保護(hù)層.如涂油漆，鍍Zn、Sn等。⑶.在要保護(hù)的金屬上連接一種比該種金屬更易失去電子的金屬（形成原電池保護(hù)）?？磿?shū)自行車如何防生銹？是在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的金屬，如自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr自行車的車把、車輻條、鋼圈和車鈴防銹措施是什么？健身器材如何防銹？刷油漆衣架和電線如何防銹？外面包上一層塑料層某些工具的“機(jī)械傳動(dòng)部位”，能用油漆來(lái)防銹嗎？不能用油漆來(lái)防銹，而是選用油脂應(yīng)選用什么