第四章第三節(jié)

第四章第三節(jié)南京市第六十六中學成華第三節(jié)硫和氮的氧化物國家環(huán)?？偩值摹翱諝赓|量日報”想一想:1、空氣質量日報中，污染指數的大小由二氧化硫和二氧化氮、可吸入顆粒物等污染物的濃度來決定,空氣中的二氧化硫和二氧化氮是怎樣產生的？2、空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告？它們有什么危害？?大氣中SO2來自哪里呢？？第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫的性質二氧化硫的產生:

S+O2===SO2

點燃(一)、物理性質

無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

為了學習SO2的化學性質，讓我們先來回憶一下酸性氧化物

CO2與SiO2的化學性質，再推導SO2的化學性質思考題二氧化碳CO2二氧化硅SiO2物理性質

化學性質與水反應

與酸反應

與NaOH溶液

與CaO反應

二氧化硫的性質【P77實驗４－７：觀察并思考】1、實驗中原盛有SO2

氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？------試管內水位上升；說明SO2易溶水２、用ＰＨ值試紙檢驗試管內水溶液酸堿性。-------試紙變紅色，溶液呈酸性３、向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？----使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復紅色這是檢驗SO2的方法之一.*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定

(二)SO2的化學性質:1:具有酸性氧化物的通性(1)與H2O反應:SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）(2)與堿反應

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)與堿性氧化物反應：

SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。可逆反應:在同一條件下，既向正反應方向進行，同時又向逆反應方向進行的反應硫有哪些常見化合價？根據有關理論推測SO2除具有酸性氧化物的通性外，可能還具有的性質。思考題SO2+4SH2SO40+6還原性氧化性加氧化劑加還原劑如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等作為S的中間價態(tài)的物質

化合價既可升高又可降低，升高時作還原劑，降低時作氧化劑SO2+2H2S=3S+2H2O

2、具有還原性（1）2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4（硫酸）

*可逆反應：P78

在同一條件下，既向正反應方向進行，又向逆正反應方向進行的反應叫可逆反應?！舅伎肌?H2O2H2+O2與2H2+O2點燃

2H2O

是可逆反應嗎？SO3是一種無色固體，熔點16.8。C，沸點44.8。

C，SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。工業(yè)上常用上兩個反應制造硫酸。

見課本P81（2）SO2可使溴水褪色

2、具有還原性

SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO43、具有氧化性

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

4、SO2也具有的特殊化學性質:漂白性它能與某些有色物質結合成不穩(wěn)定的無色物質而具有漂白性.

用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。

北方市場上,經常見有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲,里外不一樣,它的做法是在一個封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的,您能否馬上就食用或用來做菜?請你思考為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？P78資料卡片：SO2的漂白作用氧化還原作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化學變化永久漂白漂白性物質小結化學變化物理變化暫時漂白永久漂白二、二氧化硫與二氧化碳性質的比較二氧化硫SO2二氧化碳CO2物理性質

化學性質與水反應

與酸反應

與NaOH溶液

與CaO反應

氧化性

還原性

漂白性

三、二氧化硫的用途１、漂白作用；殺菌消毒；２、制硫酸。

2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4（硫酸）

SO2主要來自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產生的廢氣。四、二氧化硫對大氣的污染酸雨的形成：石油

煤金屬礦物酸雨燃燒CO2SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等全球主要酸雨區(qū)

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6。在水中當pH值小于5.5時,大部分魚類難以生存;當降到小于5時,各種魚類和兩棲動物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。

酸雨會傷害植物的新生芽，使葉綠素含量偏小，光合作用受阻，作物產量下降，嚴重時會導致大面積的農作物減少或絕收，大片的森林樹木枯死，小生物隨之滅絕……最終必然會影響到我們人類自身。酸雨的危害主要有：1、對人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動物生長3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會偏高。我國的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，在23個調查的省、市及自治區(qū)中有20個出現過酸雨，有不少地區(qū)的酸雨已相當嚴重且逐年增加，據2001年4月9日南京晨報報導：國家環(huán)?？偩志珠L解振華講我國相當多的城市空氣污染程度超標，酸雨區(qū)面積為國土面積的30%，全國七大水系中有1/3的河段達不到使用功能要求……酸雨的危害實例錄:1、50年前,故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見,而現在卻大多是模糊不清,部分已成光板……2、巫山在一場大雨過后,整個山體上暴露的石塊全部被腐蝕近1厘米…...3、2003年,幾場酸雨過后,我國四川奉節(jié)縣12萬畝華山松全部枯死,重慶面山的3萬畝馬尾松死亡過半.如何控制酸雨？1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；2、對煤（其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收SO2的有關樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年聯合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日”活動，其中1983的主題是防治酸雨脫硫技術及尾氣凈化堿液法：用堿液都可吸收SO2和NO2尾氣凈化裝置【】介紹固硫法CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4高溫課堂反饋1.二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，因此它們有很多相似的化學性質。下列方法中，能夠區(qū)別二氧化碳和二氧化碳兩種氣體的是（

）A.分別通入滴有紫色石蕊的水中，看溶液是否變紅;B.分別通入足量的澄清石灰水中，看溶液中是否出現白色渾濁;C.分別通入酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液中，看溶液是否褪色