XX省精誠(chéng)聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月適應(yīng)性聯(lián)考（一模）化學(xué)試題

學(xué)年第一學(xué)期浙江精誠(chéng)聯(lián)盟適應(yīng)性聯(lián)考高三化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3．所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Al－27；S－32；Cl－35．5；K－39；Ca－40；Fe－56；Mn－55；Cu－64。選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列常見(jiàn)的還原劑中屬于氧化物的是A．二氧化硫 B．鐵 C．硫酸亞鐵 D．硫化氫2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO3．分液操作要用到的儀器是4．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是A．氧化銅：Cu2O B．乙醚：CH3CH2OCH2CH3C．明礬：Al2(SO4)3·12H2O D．鉻酸鉀：K2Cr2O75．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．CH4的球棍模型： B．NaCl晶體的晶胞：C．丁二烯的鍵線式： D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道式：6．青釉瓷是中國(guó)最早出現(xiàn)的一種瓷器，分析青釉瓷器文物發(fā)現(xiàn)：主體是石英，還有一定量的莫萊石 (3Al2O3·2SiO2)及少量的Fe2O3、CaO和MgO。下列說(shuō)法正確的是A．石英晶體存在硅氧四面體頂角相連的螺旋長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)B．陶瓷是由氧化物組成的傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C．CaO遇水會(huì)生成Ca(OH)2，所以青釉器不可盛水D．青釉瓷器呈青色是因?yàn)榇审w中含有Fe2O37．下列說(shuō)法不正確的是A．14C與14N不能互稱為同位素B．芳香族化合物芘的一氯代物有5種C．H2NCH2COOH與互為同系物D．H2O與H2O2不是同素異形體8．下列說(shuō)法正確的是A．石油裂化的主要目的是便于重油的分餾 B．蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)是氨基酸的排列順序C．煤的氣化、液化、干餾均屬于物理過(guò)程 D．油脂、纖維素與核酸都是天然高分子化合物9．下列說(shuō)法正確的是A．氫鍵O－H…N中三原子共直線時(shí)，作用力最強(qiáng)B．X射線衍射實(shí)驗(yàn)中，非晶體會(huì)呈現(xiàn)明銳的衍射峰C．[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道D．離子液體是一種常見(jiàn)的等離子體10．亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]溶液通入氧氣和足量二氧化碳會(huì)放出氰化氫、生成棕色絮狀沉淀。下列說(shuō)法 正確的是A．K4Fe(CN)6與O2的消耗量之比為4：1 B．紅棕色沉淀為還原產(chǎn)物C．HCN分子中C原子的雜化形式為sp2 D．反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為K2CO311．完成下列性質(zhì)實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置和試劑，正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的SO2實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42－利用CO2制造噴泉比較Cl2、Fe3＋、I2的氧化性裝置和試劑12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．0.2mol吡咯分子中含有σ鍵數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每個(gè)H2分子的體積約為L(zhǎng)C．0.18g2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAD．0.2mol[Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水發(fā)生電離，可電離出0.6NA個(gè)Cl－13．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1K2S的溶液中：Na＋、ClO－、K＋、AlO2－B．含有大量AlCl3的溶液中：K＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－C．＝10－10的溶液中：Ba2＋、ClO4－、NH4＋、MnO4－D．酚酞變紅色的溶液中：Na＋、SO32－、K＋、NO3－14．下列說(shuō)法正確的是A．碳酸鈉粉末露置在空氣中會(huì)結(jié)塊成晶體B．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚而得C．重晶石是生產(chǎn)鋇鹽的重要原料D．Fe露置在空氣中會(huì)形成致密氧化膜保護(hù)內(nèi)層不被腐蝕15．治療高血脂的常用藥阿托伐他汀的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是已知：氟原子與苯環(huán)相連時(shí)不能與NaOH溶液反應(yīng)。A．阿托伐他汀存在3個(gè)手性碳原子B．阿托伐他汀分子共有30個(gè)碳原子C．阿托伐他汀不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol阿托伐他汀最多可消耗NaOH2mol16．位于前20號(hào)的M、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素， 分位于三個(gè)不同周期。除元素X外，另四種元素的最外層電子數(shù)為互不相同的奇數(shù)。除M外，其它四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。常溫常壓下，五種元素 的單質(zhì)中僅有一種呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子的第一電離能：Z＜W＜X＜Y B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＜W＜X＜YC．化合物MY3的分子結(jié)構(gòu)呈正三角形 D．化合物W4X6在固態(tài)時(shí)為共價(jià)晶體17．已知室溫下，0.1mol·L－1NaHC2O4溶液呈弱酸性，下列敘述中正確的是A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)B．Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)＜KwC．加等濃度NaOH溶液，c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)的值減小D．加水稀釋，溶液酸性減弱，但n(H＋)·n(OH－)的值不變18．制備CrCl3過(guò)程中的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．ΔH2＜ΔH4,ΔH3＞ΔH5 B．CCl4中共價(jià)鍵的鍵能約為ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5＝0 D．ΔH5很小，說(shuō)明COCl2沸點(diǎn)很高19．將軟錳礦(主要成分MnO2)與黃鐵礦(主要成分FeS2)按一定比例混合制備MnSO4·H2O，工藝流程如 圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．酸浸時(shí)，1molMnO2失去2mole－B．操作X是將濾液蒸發(fā)結(jié)晶后再灼燒至恒重C．Mn原子第三電離能與Fe原子的第四電離能相等D．SO42－的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為420．某恒容密閉容器中，只改變溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，水蒸氣百分含量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖所示的反 應(yīng)是A．CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g) ΔH＞0B．CH2＝CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH＜0C．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0D．N2(g)+4H2O(g)N2H4(g)+2H2O2(g) ΔH＞021．某過(guò)渡金屬(M)－鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，總反應(yīng)式為L(zhǎng)ixCn＋LiyMO2Lix－1Cn＋Liy＋1MO2， 下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)電子從Cn流入Al，還原電極B中的金屬元素MB．當(dāng)Li＋移向電極A時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．電解質(zhì)不能用水溶液，但可用離子液體D．充電時(shí)B電極的反應(yīng)式為：Liy＋1MO2－e－＝LiyMO2＋Li＋22．高銅酸鈉NaCuO2是一種黑色難溶于水的固體，酸性或高溫條件下不穩(wěn)定，下列關(guān)于該化合物推測(cè)合 理的是A．可推知CuO是一種兩性氧化物B．溶于鹽酸或硫酸，生成的氣態(tài)單質(zhì)可能不同C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色D．隔絕空氣加強(qiáng)熱，可能只生成CuO、Na2O23．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．乙酸轉(zhuǎn)化為①的過(guò)程中形成配位鍵B．①轉(zhuǎn)化②，與O原子的電負(fù)性大于C原子有關(guān)C．用18O標(biāo)記CH3CO18OH，則18O全部進(jìn)入H2O中D．在④→⑤中，濃硫酸吸收生成的水，可提高酯的產(chǎn)率24．Fe3O4可用于脫除H2S：Fe3O4(s)＋3H2S(g)＋H2(g)3FeS(s)＋4H2O(g) ΔH＜0。下列說(shuō)法正確 的是A．增加Fe3O4固體的質(zhì)量可提高H2S的最高脫除率B．H2S與H2O的VSEPR模型相同，鍵角也相同C．保持低溫更有利于提高H2S脫除效率D．反應(yīng)所用的容器應(yīng)隔絕氧氣25．根據(jù)關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋的氧化性B向粗苯樣品中加入足量飽和溴水，無(wú)白色沉淀生成粗苯中不含苯酚雜質(zhì)C將兩粒綠豆大小的Na分別投入到0.1mol·L－1稀鹽酸、濃鹽酸中，Na與濃鹽酸反應(yīng)速率較慢相同溫度下，濃度越大，鹽酸電離程度越小D向5mL0.1mol·L－1AgNO3中加入2mL0.1mol·L－1NaCl，充分反應(yīng)后取濾液，向?yàn)V液中加入0.5mol·L－1AgNO3，濾液變渾濁AgCl在水中存在溶解平衡非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26．(10分)化合物X由3種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：①氣體A是室溫下密度最小的氣體；②室溫下，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； ③G中的氫氧化物沉淀的Ksp分別為5.4×10－12、2.8×10－39。請(qǐng)回答：(1)NaOH的電子式是。(2)化合物X中所含金屬元素是(填元素符號(hào))，其化學(xué)式為。(3)溶液B1的陽(yáng)離子與足量Cl2反應(yīng)的離子方程式是。(4)沉淀F會(huì)溶于濃NH4Cl溶液，請(qǐng)計(jì)算F溶于NH4Cl溶液的平衡常數(shù)K＝。關(guān)于沉淀F溶 解的解釋有兩種：①NH4＋直接與F發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②NH4＋水解使溶液呈酸性，生成的H＋溶解F。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)姆N解釋是合理的：(寫(xiě)出試劑、現(xiàn)象與結(jié)論)。27．(10分)薩巴蒂爾(Sabatier)反應(yīng)是將CO2和H2在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋ 4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。研究表明，納米銅線催化劑代替?zhèn)鹘y(tǒng)銅質(zhì)催化劑可提高 反應(yīng)速率和CH4選擇性。請(qǐng)回答：(1)經(jīng)計(jì)算，薩巴蒂爾反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中“＊”表示該粒子吸附在催化劑 表面。①該歷程中，ΔH最大的一步為(用方程式表示)。②薩巴蒂爾反應(yīng)在(選填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。③速率與活化能關(guān)系可用Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式表示：Rlnk＝(Ea 為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。用納米銅線時(shí)的變化曲線 為圖中曲線a，則傳統(tǒng)銅質(zhì)催化劑的變化曲線是。(2)將1molCO2、4molH2加入總壓為p的恒溫恒壓容器中，達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為x，則薩巴蒂爾 反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝(氣相反應(yīng)，用組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)表 示的平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)采取下列措施可提高薩巴蒂爾反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是(選填序號(hào))。A．恒溫減壓 B．恒溫恒壓增大 C．恒壓降溫 D．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間(4)下列關(guān)于薩巴蒂爾反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是(選填序號(hào))。A．混合氣體的密度不再改變，不一定能確定反應(yīng)達(dá)到限度B．該反應(yīng)的物質(zhì)中，有2種是極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．升溫可提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率D．提高CH4平衡產(chǎn)率是推動(dòng)科學(xué)家尋找性能更好的催化劑的重 要因素之一(5)載人宇宙飛船中O2再生分兩步完成，薩巴蒂爾反應(yīng)是第一步，第 二步在太陽(yáng)能電池作用下完成。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出O2再生過(guò)程的 能量變化，要標(biāo)注出相應(yīng)的物質(zhì)。28．(10分)溫和型供氧劑CaO2是白色固體，微溶于水，不溶于有機(jī)溶劑，可與水緩慢反應(yīng)，易與酸反應(yīng)。 某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程和裝置制取CaO2：第①步的裝置如右圖所示(夾持裝置省略)。請(qǐng)回答：(1)盛裝H2O2溶液的恒壓分液漏斗的支管的作用是。(2)如果用CaO固體替代Ca(OH)2，結(jié)果得到CaO2的量很少，原因是。(3)取天然水的水樣，分成等體積的甲、乙兩份，甲經(jīng)煮沸后密封冷卻， 乙無(wú)操作。向兩份水樣中加入等質(zhì)量的CaO2(不足量)，經(jīng)分析發(fā) 現(xiàn)，甲水樣中O2的濃度較低。原因之一是煮沸除去了甲水樣中的 溶解的O2，其它可能原因是(寫(xiě)一個(gè)即可)。(4)取0.2355g產(chǎn)品于燒杯，加過(guò)量鹽酸并煮沸，冷卻后加過(guò)量Na2C2O4溶液，過(guò)濾、洗滌后將沉淀轉(zhuǎn)入 錐形瓶中，加足量稀硫酸，用0.07850mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2～3次，平均 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液17.00mL。已知：5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5CaSO4＋K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O①滴定操作可分解為如下幾步，按實(shí)驗(yàn)操作先后順序排序(選填序號(hào))。A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次B．固定盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞使尖嘴處充滿溶液C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至“0”刻度線以上2～3cm處E．調(diào)節(jié)液面至0刻度線以下，讀數(shù)②樣品中CaO2的純度是％(結(jié)果保留一位小數(shù))。③根據(jù)計(jì)算結(jié)果，分析造成此結(jié)果的可能因素有(選填序號(hào))。A．烘干時(shí)溫度過(guò)高，少量CaO2分解為CaOB．轉(zhuǎn)移CaC2O4沉淀時(shí)，有固體殘留在濾紙上C．洗滌CaC2O4沉淀時(shí)，未洗滌干凈D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視讀數(shù)29．(8分)研究發(fā)現(xiàn)，含三聚氰胺助催化劑的復(fù)合石墨正極可有效提高鋅一氧氣二次電池的能源儲(chǔ)存與轉(zhuǎn)換效率。已知當(dāng)分子中多原子形成多電子的π鍵(稱為大π鍵)時(shí)，能降低能量， 提高分子穩(wěn)定性，因形成大π鍵而降低的能量稱為共軛能。請(qǐng)回答：(1)Zn的核外電子排布式是。(2)根據(jù)苯的不同結(jié)構(gòu)進(jìn)行理論計(jì)算或?qū)嶒?yàn)測(cè)定，得到如下數(shù)據(jù)：則苯分子