鹽類的水解及影響因素和利用

§2.4鹽類的水解及影響因素和利用復習目標:1、鹽類水解離子方程式的書寫;2、鹽溶液酸堿性的比較3、影響鹽類水解平衡移動的因素4、離子濃度大小的比較5、鹽類水解的應(yīng)用.1、NH4++H2ONH3.H2O+H+

2、

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

3、SO32-+H2OHSO3-+OH-

HSO3-—+H2OH2SO3+OH-4、HCO3--+H2OH2CO3+OH-下列水解離子方程式不正確的是()5、CO3--+2H2OH2CO3+2OH-6、An++nH2OA（OH）n+nH+7、Bn--+H2OHB（n—1）--+OH—5已知一種酸HA，[H+]=1*10—3mol/l。一種堿BOH，[OH--]=1*10-3mol/l等體積混和，所得溶液顯堿性，則下列敘述正確的是（）A、該酸一定為強酸B、該酸一定為弱酸C、該堿一定為強堿D、該堿一定弱堿生成的鹽是否能水解————若能，寫出水解的離子方程式DB++H2OBOH+H+水解離子方程式書寫的注意事項:

1.用可逆符號:2.多元弱酸根離子水解.3.不能標沉淀氣體符號(﹑).分步討論:1.比較同濃度的下列各組溶液pH值的大小:A.Na2CO3___CH3COONa;B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___

Na2CO3;D.FeCl2___FeCl3><<>2、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是_________________①H2SO4②HCl③CH3COOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3CooNa⑦NH3.H2O⑧NaOH⑨Ba(OH)2⑨>⑧>⑦>⑥>⑤>④>③>②>①練習:1.濃度均為0.1mol/L的①NaHCO3②Na2CO3③NaCl④NaHSO4四種溶液,按pH由小到大的順序是()

A.①②③④B.④③②①C.④③①②D.②①④③C2.填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改變條件平衡移動[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左向左增大增大增大減小減小減小向右減小減小增大Na2CO3溶液加水稀釋，下列呈上升趨勢的是（）A、[CO3-]B、[OH-]C、[H+]D、n（OH-）E、[OH-]/[CO32-]CECO32-+H2OHCO3-+OH-離子濃度大小的比較一種鹽溶液中各種離子濃度大小的比較，以0.1mol/lNa2S為例Na2S水溶液中存在的分子有____________離子有__________________H2OH2SCO32-Na+HCO3-

OH-H+①電荷守恒②S元素守恒③定組成守恒④質(zhì)子守恒⑤大小關(guān)系[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-][S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/l0.5[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S][OH-]=[H+]=[HS-]+2[H2S][Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]2.在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,下列關(guān)系正確的是()A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]B.[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]C.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]D.D.[Na+]+[H+]=

[OH-]+[HS-]+[S2-]A2.將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A.[Cl-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]C.[H+]>[OH-]>[Cl-]>[NH4+]D.[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]AB3.向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中[Na+]=[CH3COO-].此時溶液的pH值是()A.pH=7B.PH>7C.pH<7D.無法確定

A下列陰離子總濃度最大的是()A0.2mol/lNa2SB0.1mol/lBa(OH)2C0.2mol/lNaClD0.1mol/lBaCl2A5.將pH=3的鹽酸和Ph=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系是______________________[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]6.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________________[CH3COO-]>[Na+]>[

H+]>[OH-]7.為了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]接近于2.1,可加入的物質(zhì)是()A.鹽酸B.適量的NaOHC.適量的KOHD.適量的NaHS溶液C0.1mol/L的下列各溶液,其中濃度由小到大的順序為[NH4]:①(NH4)2SO4

②(NH4)2CO3③NH4HSO4④NH4Cl⑤CH3COONH4[S2-]:①[Na2S]②[NH4]2S③NaHS④NH4HS⑤H2S①>②>③>④>⑤同種離子在不同溶液中離子濃度大小的比較①>②>③>④>⑤㈢.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用:①明礬能凈水,Fe3+鹽也能凈水,試解釋其原理,寫出水解的離子方程式.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②熱的純堿溶液去污效果更好.③過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用.Ca(H2PO4)2+K2CO3草木灰水解顯堿性,使可溶的磷酸二氫鈣轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣和磷酸鈣.用有關(guān)的離子方程式和必要的文字說明

CO32-+H2OHCO3-+OH---Q

溫度升高,水解程度大,[OH-]大.㈡.溶液的配置和保存①配置下列溶液應(yīng)注意那些問題?

FeCl3CuSO4FeCl2Na2SAgNO3

SnCl2

(加HCl)(加HCl.Fe)(加HNO3)(加HCl.Sn)②Na2CO3Na2SiO3Na3PO4等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中?并說明原因?H2SO4NaOH草木灰不能和銨態(tài)氮肥混和使用NaHCO3和Al2(SO4)3混和會產(chǎn)生氣體不能用AlCl3和Na2S制Al2S33HCO3-+Al3+=Al(OH)3+CO2+H2O2Al3++3S2-=2Al(OH)3+3H2SCO32-+H2OHCO3-+OH-NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4++CO32-+H2OHCO3-+NH3.H2ONH3.H2ONH3+H2O3.下面提到的問題中,與鹽的水解無關(guān)的正確說法是①明礬可以做凈水劑;②實驗室配制FeCl3溶液時,溶液時往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸;③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣;⑤草木灰與態(tài)氮肥不能混合施用;⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性()

A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有關(guān)D4.下列各組離子在溶液中能否大量共存?說明原因.1.H+CH3COO-K+

Cl-2.S2-Al3+

Cl-Na+3.CO32-NO3-H+K+

4.Cl-Ca2+NO3-CO32-

5.Fe2+H+

Cl-NO3-弱電解質(zhì)雙水解氣體沉淀氧化還原討論:(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有

微粒種類有:這些微粒種類之間存在的等式關(guān)系有

各離子濃度由大到小的NH4+