陌生氧化還原反應方程式書寫

非金屬元素及其化合物---“陌生”氧化還原反應方程式書寫安吉縣昌碩高級中學鄭毓宇2023/1/11真題再現(xiàn):食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32－＞I－；

3I2＋6OH－=

IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2

KI3；（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是

（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為___________、

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？____（填“是”或“否”），并說明理由

。否KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI易被氧氣氧化，I2易升華4KI＋O2＋2H2O=I2+4KOHFe(SCN)3IO3－＋5I－＋6H＋

=3I2＋3H2O；2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中

有可能作為穩(wěn)定劑的是________。

A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2

（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方

案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：

。AC取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋2023/1/11這是2011年浙江理科綜合高考題2023/1/11備考啟示:1.必須掌握的元素及其形成的具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)(或微粒）(1)高中新課程教材中所涉及的元素主要有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I(2)元素形成具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)（或微粒)：

強氧化性物質(zhì)（或微粒）：Fe3+、Cl2、ClO-、Br2、I2、O2、H2O2、Na2O2、H2SO4(濃)、濃HNO3、稀HNO3、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等；

強還原性物質(zhì)(或微粒）：金屬單質(zhì)、Fe2+、Cu+、I-、S2-、SO2、SO32-、S2O32-等。2023/1/11

(3)下表是你必須掌握的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(圖一)

氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物Fe3+Fe2+Fe2+Fe3+Cl2Cl-I-I2ClO-Cl-S2-S、SO2、SO42-Br2Br-SO2SO42-I2I-SO32-SO42-H2O2H2OS2O32-SO42-H2SO4（濃）SO2濃HNO3NO2稀HNO3NO、KMnO4(H+)Mn2+K2CrO7(H+)Cr3+2.比較“陌生”的氧化還原反應方程式的書寫方法(圖二)

書寫的步驟注意事項（1）找出發(fā)生氧化還原反應的粒子學習了哪些知識（2）合理的預測產(chǎn)物掌握什么（轉(zhuǎn)化關(guān)系）（3）電子轉(zhuǎn)移守恒最小公倍數(shù)（4）后期處理、配平預測未參加氧化還原反應的其他物質(zhì)（5）檢查質(zhì)量守恒、電荷守恒2023/1/11課堂過關(guān)：按要求書寫下列反應的離子方程式：

(1)寫出NaClO溶液和SO2反應的離子方程式;（2）寫出酸性條件下K2Cr2O7和NaNO2反應的離子方程式ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O例題解析：2023/1/111、實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與足量固體KOH和KC1O3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2

和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是________________

；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________________

；（3）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式

；3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O課堂過關(guān)：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+5Na2SO4+8H2O△3MnO2+KClO3+6KOH==3K2MnO4+KCl+3H2O高溫2023/1/11這是2008浙江理科綜合高考題2023/1/112、煤中的FeS2可被濃的Fe2(SO4)3溶液洗掉，以防止煤燃燒時形成酸雨，洗滌液經(jīng)過簡單處理又可以循環(huán)使用，用離子方程式說明之。FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2023/1/113、已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi元素呈+3價時較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2酸性溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。

①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。

②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。

③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

④最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為________________；(2)實驗④中的現(xiàn)象為：_______________

；(3)實驗②③反應的離子方程式分別是：

_______

________

_、____

_____________________

__。2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O紫紅色褪去，生成白色沉淀PbO2>KMnO4>H2O22023/1/114、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：（1）寫出A、B和C的化學式：A

，B

，C

。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

，

。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

;（4）寫出由F→H的化學方程式：

。NaINaClOAgIClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-5ClO-+I2+2OH-=5Cl-+2IO3-+H2OSO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2023/1/114、汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學式為

，丙的電子式為

。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為

。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為

，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是

。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是

。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）

。2023/1/116、雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。（2）上述反應中的氧化劑是

，反應產(chǎn)生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應設(shè)計成一原電池，則NO2應該在

（填“正極”或“負極”）附近逸出。（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2