2.2.2化學(xué)選修三第二章第二節(jié)

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第二課時價層電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型分子立體構(gòu)型220330214403122直線形平面三角形四面體形直線形平面三角形V形四面體形三角錐形V形分子或離子σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱立體構(gòu)型名稱SO2CO32-H3O+C2H413平面三角形V形03平面三角形平面三角形14四面體形三角錐形233303平面三角形平面三角形CH4404四面體形四面體形甲烷分子是正四面體形的。請畫出碳原子的原子軌道圖，看看碳原子能否直接形成4個相同的σ鍵？閱讀教材P39頁。三、雜化軌道理論1、雜化軌道理論

在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道間通過相互的混雜后，形成①數(shù)目相同；②能量相同；③形狀相同；④空間占有能力相同的新軌道。通過雜化形成的新軌道叫雜化軌道。2、雜化軌道的類型①

sp3雜化sp3雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz109°28′sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道雜化而得到四個sp3雜化軌道。每個雜化軌道的s成分為1/4，p成分為3/4，四個雜化軌道在空間分布呈正四面體，互成109o28′②

sp2雜化2、雜化軌道的類型sp2雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz120°sp2雜化軌道由1個s軌道和2個p軌道雜化而得到三個sp2雜化軌道。三個雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成120o③

sp

雜化2、雜化軌道的類型sp雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz180°sp雜化軌道由1個s軌道和1個p軌道雜化而得到兩個sp雜化軌道。兩個雜化軌道在空間分布呈直線型，互成180o雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道間夾角構(gòu)

型實例1個s,1個p1個s,2個p1個s,3個p2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道180°120°109°28’直線形平面三角形四面體形BeCl2，C2H2BF3，C2H4CH4，CCl43、雜化軌道類型的確定先確定分子或離子的VSEPR模型，然后確定中心原子的雜化軌道類型。P41雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)234雜化軌道數(shù)常見雜化軌道類型234spsp2sp3雜化軌道只用于形成σ鍵或容納孤電子對代表物σ鍵個數(shù)孤電子對數(shù)立體構(gòu)型CO2CH2OCH4H2ONH3直線形平面三角形四面體V形三角錐形雜化軌道類型spsp2sp3sp3sp32342300021中心原子孤對電子數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型VSEPR模型名稱分子的立體構(gòu)型00+20+30+411+21+322+2spsp2sp3sp2sp3sp3直線形平面三角形四面體形平面三角形四面體形四面體形直線形四面體形V形三角錐形V形平面三角形σ鍵對數(shù)孤電子對數(shù)分子的立體構(gòu)型VSEPR模型價層電子對數(shù)雜化軌道類型孤電子對數(shù)σ鍵個數(shù)(a-xb)/2234spsp2sp3234直線形平面三角形四面體1．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子C2.下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的是（）A.丙