項目五水中Cl-含量測定.中職課件電子教案

項目五水中Cl-含量測定任務二測定水中Cl-含量任務一制備硝酸銀標準滴定溶液想一想：水廠一般用什么消毒自來水的？如何測定水中氯化物的含量？3）有較簡單的方法確定滴定終點。氯化物的含量是水質(zhì)指標之一，水中氯化物測定一般采用銀量法銀量法：以生成難溶性銀鹽反應為基礎的沉淀滴定法按所用指示劑的不同分為莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法三種沉淀滴定法：以沉淀反應為基礎的滴定分析法沉淀滴定對沉淀反應的要求1）反應速度快、反應要完全不易形成過飽和溶液2）沉淀的組成恒定，溶解度小，在沉淀過程中不易發(fā)生共沉淀現(xiàn)象可以測定Cl－、Br－、I－、Ag＋，SCN－、CN－等，以及經(jīng)過處理后能夠定量產(chǎn)生這些離子的有機化合物Ag++L－AgL↓

(1)直接滴定法(2)返滴定法銀量法應用范圍滴定方式：稱取8.4~8.6gAgNO3固體，溶于500mL不含Cl-的水中，將溶液轉(zhuǎn)入棕色細口瓶中，置于暗處保存任務一制備AgNO3標準溶液1、0.1mol/LAgNO3標準溶液的配制用間接法配制，用NaCl基準物質(zhì)標定2、0.1mol/LAgNO3標準溶液的標定

0.1mol/LAgNO3標準溶液用莫爾法標定0.12~0.15gNaCl50ml水1mL5％K2CrO43、計算AgNO3標準溶液濃度式中c(AgNO3)——AgNO3標準滴定溶液濃度，mol·L-1；

mNaCl

——稱取NaCl的質(zhì)量，g；

V——實際消耗AgNO3溶液體積，mL；

V0——空白試驗消耗AgNO3溶液體積，mL；

MNaCl——NaCl的摩爾質(zhì)量，g·mol-1。（1）原理：以AgNO3滴定Cl－為例

4、莫爾法基本原理指示劑：K2CrO4計量點以前：Ag++Cl-=AgCl計量點及附近：

AgNO3

Cl-加入少量的K2CrO4反應達計量點時剛好出現(xiàn)磚紅色的Ag2CrO4沉淀，需使K2CrO4的濃度為1.1×10-2mol·L-1顯然：若［CrO42-］＞1.1×10-2mol·L-1，終點提前；［CrO42-］＜1.1×10-2mol·L-1，終點延后

當［CrO42-］=1.1×10-2mol·L-1時，黃色太深，不利于終點判斷。為此適當降低［CrO42-］，一般為：5.0×10-3mol·L-1（2）操作條件①指示劑的用量

②溶液的酸度a.若酸度太大，則CrO42-→Cr2O72-（橙紅）一者不易判斷終點二者因濃度改變，導致偏差以pH=6.5～10.5為宜b.若酸度太小，則銀離子將受到影響何類偏差？結(jié)果如何？水解溶液中若有銨鹽存在，為避免

注意：可適當改變酸度，使pH=6.50～7.20莫爾法思考：

為什么滴定時允許的最高酸度為pH=6.50？其依據(jù)來自何處？③.注意除去干擾離子

（3）適用范圍

適于用AgNO3滴定Cl-、Br-，不適于I-、SCN-莫爾法原因：

I-、SCN-與Ag+生成的AgI、AgSCN要強烈吸附I-和SCN-莫爾法（1）AgNO3溶液具有腐蝕性，切勿接觸皮膚（2）滴定過程中，應充分搖動試液（3）滴定完畢后盛裝AgNO3溶液的滴定管應用蒸餾水洗滌注意事項任務二水中Cl-含量的測定在中性或弱堿性溶液中，以鉻酸鉀作指示劑，用硝酸銀標準滴定溶液直接滴定水樣中的Cl-，當出現(xiàn)橙色沉淀時即為終點。

原理儀器棕色酸式滴定管（50mL）移液管（100mL、25mL）錐形瓶、燒杯等試劑AgNO3標準滴定溶液K2CrO4指示液儀器與試劑操作步驟100.0mL水樣1mL5％K2CrO4用AgNO3標準溶液滴定氯化物含量計算1、AgNO3標準溶液應裝在何種滴定管中？為什么？2、滴定過程中，K2CrO4指示劑的量是否要控制？為什么？3、莫爾法滴