項目五水中Cl-含量測定.中職課件電子教案

項目五水中Cl-含量測定任務(wù)二測定水中Cl-含量任務(wù)一制備硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液想一想：水廠一般用什么消毒自來水的？如何測定水中氯化物的含量？3）有較簡單的方法確定滴定終點。氯化物的含量是水質(zhì)指標(biāo)之一，水中氯化物測定一般采用銀量法銀量法：以生成難溶性銀鹽反應(yīng)為基礎(chǔ)的沉淀滴定法按所用指示劑的不同分為莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法三種沉淀滴定法：以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法沉淀滴定對沉淀反應(yīng)的要求1）反應(yīng)速度快、反應(yīng)要完全不易形成過飽和溶液2）沉淀的組成恒定，溶解度小，在沉淀過程中不易發(fā)生共沉淀現(xiàn)象可以測定Cl－、Br－、I－、Ag＋，SCN－、CN－等，以及經(jīng)過處理后能夠定量產(chǎn)生這些離子的有機(jī)化合物Ag++L－AgL↓

(1)直接滴定法(2)返滴定法銀量法應(yīng)用范圍滴定方式：稱取8.4~8.6gAgNO3固體，溶于500mL不含Cl-的水中，將溶液轉(zhuǎn)入棕色細(xì)口瓶中，置于暗處保存任務(wù)一制備AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液1、0.1mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制用間接法配制，用NaCl基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定2、0.1mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

0.1mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液用莫爾法標(biāo)定0.12~0.15gNaCl50ml水1mL5％K2CrO43、計算AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度式中c(AgNO3)——AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度，mol·L-1；

mNaCl

——稱取NaCl的質(zhì)量，g；

V——實際消耗AgNO3溶液體積，mL；

V0——空白試驗消耗AgNO3溶液體積，mL；

MNaCl——NaCl的摩爾質(zhì)量，g·mol-1。（1）原理：以AgNO3滴定Cl－為例

4、莫爾法基本原理指示劑：K2CrO4計量點以前：Ag++Cl-=AgCl計量點及附近：

AgNO3

Cl-加入少量的K2CrO4反應(yīng)達(dá)計量點時剛好出現(xiàn)磚紅色的Ag2CrO4沉淀，需使K2CrO4的濃度為1.1×10-2mol·L-1顯然：若［CrO42-］＞1.1×10-2mol·L-1，終點提前；［CrO42-］＜1.1×10-2mol·L-1，終點延后

當(dāng)［CrO42-］=1.1×10-2mol·L-1時，黃色太深，不利于終點判斷。為此適當(dāng)降低［CrO42-］，一般為：5.0×10-3mol·L-1（2）操作條件①指示劑的用量

②溶液的酸度a.若酸度太大，則CrO42-→Cr2O72-（橙紅）一者不易判斷終點二者因濃度改變，導(dǎo)致偏差以pH=6.5～10.5為宜b.若酸度太小，則銀離子將受到影響何類偏差？結(jié)果如何？水解溶液中若有銨鹽存在，為避免

注意：可適當(dāng)改變酸度，使pH=6.50～7.20莫爾法思考：

為什么滴定時允許的最高酸度為pH=6.50？其依據(jù)來自何處？③.注意除去干擾離子

（3）適用范圍

適于用AgNO3滴定Cl-、Br-，不適于I-、SCN-莫爾法原因：

I-、SCN-與Ag+生成的AgI、AgSCN要強(qiáng)烈吸附I-和SCN-莫爾法（1）AgNO3溶液具有腐蝕性，切勿接觸皮膚（2）滴定過程中，應(yīng)充分搖動試液（3）滴定完畢后盛裝AgNO3溶液的滴定管應(yīng)用蒸餾水洗滌注意事項任務(wù)二水中Cl-含量的測定在中性或弱堿性溶液中，以鉻酸鉀作指示劑，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液直接滴定水樣中的Cl-，當(dāng)出現(xiàn)橙色沉淀時即為終點。

原理儀器棕色酸式滴定管（50mL）移液管（100mL、25mL）錐形瓶、燒杯等試劑AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液K2CrO4指示液儀器與試劑操作步驟100.0mL水樣1mL5％K2CrO4用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯化物含量計算1、AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在何種滴定管中？為什么？2、滴定過程中，K2CrO4指示劑的量是否要控制？為什么？3、莫爾法滴