4-元素周期律 元素周期表的結(jié)構(gòu).中職課件電子教案

復(fù)習(xí)回顧某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖:

該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，最外層有

個(gè)電子，是元素。

元素周期律元素周期表一、

元素周期律1、原子核外電子排布的周期性變化思考3-10號(hào)，11-18號(hào)最外層電子數(shù)是怎樣變化？元素周期律2、原子半徑的周期性變化思考3-9號(hào)，11-17號(hào)元素的的原子半徑怎樣變化啊？元素周期律3、元素主要化合價(jià)的周期性變化思考化合價(jià)的變化又是怎樣呢？元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）原子半徑大→小（稀有氣體元素突然增大）化合價(jià)：+1→+7－4→－1（稀有氣體元素為零）決定了歸納出引起了歸納元素的金屬性與非金屬性變化元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律的內(nèi)容元素周期律的實(shí)質(zhì)（量變質(zhì)變）元素周期律二、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期7個(gè)周期3個(gè)短周期、3個(gè)長(zhǎng)周期、1個(gè)不完全周期周期的特點(diǎn)⑶每一周期從左到右都是從活潑金屬（堿金屬）開(kāi)始，過(guò)渡到活潑的非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。⑴周期序數(shù)=電子層數(shù)⑵同一周期主族元素最外層電子數(shù)從左到右1～8重復(fù)著周期性的變化，第一周期除外元素周期表的結(jié)構(gòu)2、族16個(gè)族8個(gè)主族8個(gè)副族主族：（A表示）ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅧA。副族：（B表示）ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅧB(niǎo)。ⅧB(niǎo)：8、9、10三列。族的特點(diǎn)：主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)元素周期表的結(jié)構(gòu)二元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系⑴同一周期從左到右的元素金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)⑵同一主族從上到下的元素金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱⑶金屬、非金屬分界線附近的元素同時(shí)表現(xiàn)出一定的金屬性和非金屬性2.元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族元素最高正價(jià)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置金屬：只有正價(jià)非金屬：|最高正價(jià)|＋|最低正價(jià)|＝8練一練寫(xiě)出Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出其在元素周期表中的位置ⅠA稱為堿金屬元素ⅡA稱為

元素ⅣA稱為

元素ⅤA稱為

元素ⅥA稱為

元素ⅦA稱為

元素零族稱為

元素族的別稱堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表橫（周期）一、二、三（2、8、8種元素）四、五、六（18、18、32種元素）短周期長(zhǎng)周期不完全周期七縱（族）A(主)族B(副)族小