2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)寧市孔子中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)寧市孔子中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是

A.OH-:[OH]-

B.NH4Cl:

H

Cl

Cl

Cl

Cl

C.CCl4:

C

D.H2O:

O

H

參考答案：C略2.下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH－H2O+NH3↑C.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑D.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓參考答案：BA.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，A錯(cuò)誤；B.氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱放出氨氣：NH4＋+OH－H2O+NH3↑，B正確；C.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，C錯(cuò)誤；D.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，D錯(cuò)誤，答案選B。3.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按不同比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（

）A．5×1019個(gè)

B．2.5×1022個(gè)

C．2.5×1019個(gè)

D．5×1022個(gè)參考答案：C略4.從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是(

)

A.蒸餾

B.蒸發(fā)

C.過(guò)濾

D.分液

參考答案：A

5.下列物質(zhì)中屬于飽和烴的是

A．C2H6O

B．CH4

C．C2H4

D．C6H6參考答案：B6.下列物質(zhì)中常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是A．Mg

B．Cl2

C．Si

D．Al參考答案：D略7.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.氫氧化鈉溶液

D.蔗糖參考答案：BA．銅是金屬能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融的MgCl2是化合物，能電離出自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，需要注意混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)。8.下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（

）A、乙烯使溴水褪色；乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯B、CH4與Cl2反應(yīng)；苯、濃硫酸和濃硝酸的混合物在50~60℃下反應(yīng)C、乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙醇與金屬鈉反應(yīng)D、苯制溴苯；氯乙烯制塑料參考答案：B略9.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

B.氧化鐵與鋁反應(yīng)C.鈉與乙醇反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)參考答案：A分析：A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。詳解：A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；符合題意的是A項(xiàng)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O（g）的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。10.下列說(shuō)法正確的是

(

)A．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)參考答案：B略11.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A.硅太陽(yáng)能電池 B.鋰離子電池C.太陽(yáng)能集熱器 D.燃?xì)庠顓⒖即鸢福篋【詳解】A.硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C.太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。

12.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達(dá)到目的有（）A.②④ B.①② C.②③ D.①④參考答案：B【詳解】①向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；②將鐵粉換成鐵片，減小反應(yīng)物的接觸面積，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；③升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，不符合題意；④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B。13.“關(guān)愛(ài)生命，擁抱健康”。人們?cè)谌粘Ｉ钪械南铝行袨闀?huì)損害人體健康的是（

）A、用碳酸氫鈉焙制糕點(diǎn)

B、在易碎的食品包裝袋中充入氮?dú)釩、燉排骨時(shí)滴加一定量的食醋

D、用霉變花生（含黃曲霉素）壓榨花生油參考答案：D略14.下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D15.將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．某小組同學(xué)對(duì)一未知溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示．檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、第二次Mg（NO3）2、KNO3、Na2SO4第三次Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第

次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確．Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42﹣和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：（2）寫出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式

．（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3的目的是

．（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的

除去，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：Ⅰ．（1）三；Ⅱ．（2）Ba（NO3）2；（3）使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

【分析】Ⅰ．據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，可知檢測(cè)結(jié)果合理；Ⅱ．混合溶液加入過(guò)量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過(guò)量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過(guò)量的碳酸根．【解答】解：Ⅰ．（1）第一次、第二次溶液中的物質(zhì)之間不反應(yīng)，可大量共存，則測(cè)定結(jié)果合理，而第三次物質(zhì)中發(fā)生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，不能大量共存，則第三次結(jié)果不合理，故答案為：三；Ⅱ．混合溶液加入過(guò)量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過(guò)量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過(guò)量的碳酸根．（2）試劑X的化學(xué)式為Ba（NO3）2，故答案為：Ba（NO3）2；（3）加入過(guò)量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）加入適量的（?。〩NO3除去過(guò)量Na2CO3和氫氧化鈉化學(xué)式為2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O），故答案為：稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查了混合物的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，是考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊坏篮妙}，注意掌握物質(zhì)分離、提純方法及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確選擇除雜試劑時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，過(guò)量的試劑需要通過(guò)后面的試劑除去．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：①具有一個(gè)甲基支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，1molA和1molNaHCO3能完全反應(yīng)。②化合物B含有C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%。B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③A和B在濃硫酸加熱條件下可生成有水果香味的D。回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（2）C名稱為

（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：（1）CH(CH3)2==COOH

（2）丙醛

（3）CH3CH2CH2OH略18.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是它所在周期非金屬性最強(qiáng)的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號(hào)）。

(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的物質(zhì)電子式________________。(3)單質(zhì)E與水反應(yīng)的產(chǎn)物中具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______________。(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物BA4E中存在的化學(xué)鍵類型為_______(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(6)常溫下E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)Na

(2)

(3)H－O－Cl

(4)離子鍵和共價(jià)鍵

(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，C為Na元素；B和D同一主族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期非金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Cl元素，驗(yàn)證符合，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述推斷可知A是氫元素，B為氮元素，C為Na元素，D為磷元素，E為Cl元素。(1)同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑增大，因此Na元素的原子半徑最大；(2)D是P元素，與P同一主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最髙的物質(zhì)是NH3，其電子式是；(3)E是Cl，E元素的單質(zhì)Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物是HCl、HClO，其中具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)是HClO，在該物質(zhì)中O原子最外層有6個(gè)電子，與最外層只有一個(gè)電子的H原子形成一對(duì)共用