福建化學(xué)高考第23題考試知識點

福建化學(xué)高考第23題考試知識點元素周期表的應(yīng)用，元素所在位置的描述和推斷，原子結(jié)構(gòu)示圖的書寫。1、微粒半徑大小比較規(guī)律（1）同周期元素（稀有氣體除外）的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。（2）同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。（4）同種元素的微粒半徑：陽離子<原子<陰離子。（5）稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑。（6）電子層數(shù)多的陰離子半徑一定大于電子層數(shù)少的陽離子半徑，但電子層數(shù)多的陽離子半徑不一定大于電子層數(shù)少的陰離子半徑。2．幾個量的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù)主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)∣最高正價∣+∣負價∣=83．核外電子排布規(guī)律（1）核外電子是由里向外，分層排布的。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個；最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。（3）以上幾點互相聯(lián)系。核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。4．原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖注意：①要熟練地書寫1～20號元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。②要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖（通過比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)）。例1某主族元素的離子有6個電子層，最外層有2個電子，則X元素在周期表中的位置是（A）第六周期，第ⅡA族（B）第六周期，第ⅣA族（C）第七周期，第ⅡA族（D）第七周期，第ⅥA族變形1某主族元素的X原子有6個電子層，最外層有2個電子，則X元素在周期表中的位置是（）（A）第六周期，第ⅡA族（B）第六周期，第ⅣA族（C）第七周期，第ⅡA族（D）第七周期，第ⅥA族變形2某主族元素的離子有6個電子層，最外層有8個電子，則X元素在周期表中的位置是（）（A）第六周期，第ⅡA族（B）第六周期，第ⅣA族（C）第七周期，第ⅡA族（D）第七周期，第ⅥA族熱化學(xué)方挰式書寫（蓋斯定律的應(yīng)用）熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”1．檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）2、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmol

CO(g)和1mol

H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=kJ/mol。熱反應(yīng)方程式為：

______________________________________________________________________________。

3、25℃、101

kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5

kJ/mol、285.8

kJ/mol

890.3

kJ/mol、2800

kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)

△H=

―393.5

kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=

+571.6

kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)

△H=

―890.3

kJ/mol

D．C6H12O6(s)

+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)

△H=―2800

kJ/mol

4、已知常溫常壓下1molCO完全燃燒放出熱量為283

kJ?mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為___________________________。

5、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

6、、已知在25℃，101kPa下，3化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及表達式的書寫1、寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O2、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：達平衡時[H2]=0.5mol·L-1[HI]=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20D．253、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝_____；CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,則K與K1的關(guān)系為_____（2）若該反應(yīng)在常溫下進行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝___（3）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）（4）某溫度下，在1L的容器中充入1molCO2和1molH2,經(jīng)兩分鐘后，CO的量保持0.5mol不變。a.試判斷此時的溫度為_____℃；b.平衡后，分別往容器中再充入0.5molCO2和1.5molCO,則此時，v正v逆；再次達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率；4、已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。1、向濃度均為2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程為。2、若要除掉其中的銅離子，則應(yīng)加入(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)PH范圍為。3、若往Mg(OH)2的懸濁液中逐滴滴入CuCl2溶液，該過程發(fā)生的離子反應(yīng)是；該反應(yīng)的K的表達式，其數(shù)值為；若最后，該溶液中銅離子濃度為2×10-12mol.L-1，則此時溶液的PH值為，溶液中鎂離子濃度為。4鹽類水解的相關(guān)知識、水解方程的書寫鹽類水解方程式的書寫一般要注意一下幾點：（1）一般來說鹽類水解的程度不大，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于中和反應(yīng)趨于完成，所以鹽類的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“”，而是寫“”。由于鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標“↓”或“↑”的氣標，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，且以第一步水解為主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－、第二步：HCO－+H2OH2CO3+OH－。多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。（3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯堿性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。5原電池、燃料電池、電解池的規(guī)律及電極反應(yīng)式的書寫1、原電池、電解池、電鍍池比較

原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置形成條件①活動性不同的兩電極②兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極。②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負極：較活潑金屬正極：較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連陽極：與電源正極相連（必須是鍍層金屬）陰極：與電源負極相連（鍍件）電極反應(yīng)負極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子。陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子。陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中陽離子得電子電子流向

負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極

電源負極經(jīng)導(dǎo)線流向陰極陽極經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極同電解池溶液中離子移動方向陽離子向正極移動陰離子向負極移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動同電解池判斷陰離子放電（失電子）順序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子判斷陽離子放電（得電子）順序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+（特別注意的是以下陽離子的放電順序：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+）例：Zn——Cu——H2SO4電池、鋁——空氣(O2)——海水電池、鐵——石墨——NaCl溶液、鎂——鋁——NaOH溶液、甲烷——空氣(O2)——KOH溶液電解池電極產(chǎn)物的判斷根據(jù)電解規(guī)律分析推斷，以電解飽和CuSO4溶液為例（惰性電極）通電前：第一步，列出電解質(zhì)溶液中存在的陰、陽離子（包括電解質(zhì)和水的電離）Cu2+SO42-H+OH通電后：第二步，確定離子移動方向陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。即Cu2+、H+向陰極移動，SO42-、OH-向陽極移動。第三步判斷陰、陽兩極離子的放電能力陽極：陰離子失電子能力OH-＞SO42-所以O(shè)H-失電子陰極：陽離子得電子能力Cu2+＞H+所以Cu2+得電子第四步寫出電極反應(yīng)式陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e-=2Cu第五步電解結(jié)果分析（包括兩極現(xiàn)象、水的電離平衡、離子濃度、溶液的酸堿性、pH變化等）陰極上有紅色銅析出，陽極上有氣體產(chǎn)生，且生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。由于陽極O2的放出，使溶液中OH-濃度減小，促進水的電離平衡正向移動，溶液中的H+濃度增大，故pH值減小。7、用惰性電極電解溶液時各種變化情況分析（1）電解水型：水、含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如H2O、H2SO4、NaOH、K2SO4等）的電解。陰極：4H++4e-=2H2↑陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑6金屬或非金屬活動性的判斷金屬性強弱非金屬性強弱最高價氧化物水化物堿性強弱最高價氧化物水化物酸性強弱與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質(zhì)，氧化成低價的為非金屬性弱的單質(zhì)電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)8、重要物質(zhì)的用途1．干冰、AgI晶體——人工降雨劑 2．AgBr——照相感光劑3．K、Na合金（l）——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 4．銣、銫——光電效應(yīng)5．鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈6．NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物8．皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑 9．明礬——凈水劑 10．重晶石——“鋇餐” 11．波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑12．SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 13．白磷——制高純度磷酸、燃燒彈 14．紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等15．氯氣——漂白（HClO）、消毒殺菌等 16．Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等17．H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18．O3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護傘）19．石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；20．苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料21．乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎(chǔ)原料 22．甲醛——重要的有機合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標本等 23．苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑 24．維生素C、E等——抗氧化劑25．葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等26．SiO2纖維——光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。9、各種“氣”匯集無機的：爆鳴氣——H2與O2 水煤氣——CO與H2 笑氣——N2O 碳酸氣——CO2高爐氣（高爐煤氣）——CO、CO2、N2 空氣——N2、O2、稀有氣體、少量CO2、水蒸氣以及其它雜質(zhì)氣體有機的：天然氣——主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。 裂化氣——C1~C4的烷烴、烯烴。裂解氣——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。水煤氣、焦爐氣——H2、CH4、CO等。10、各種“水”匯集純凈物蒸餾水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O 水銀——Hg 水晶——SiO2混和物：雙氧水——H2O2的水溶液 氨水——分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；離子（NH4+、OH—、H+）氯水——分子（Cl2、HClO、H2O）；離子（H+、Cl—、ClO—、OH—）王水——濃HNO3:濃HCl=1:3（濃溶液的體積比）硬水——溶有較多Ca2+、Mg2+的水暫時硬水——溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的水，用加熱煮沸法可降低其硬度（軟化）。永久硬水——溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。軟水——溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水生理鹽水——質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液鹵水——海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃——Na2SiO3的水溶液水晶——高純度二氧化硅晶體 煙水晶——含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體水泥——主要成份是硅酸二鈣（2CaO·SiO2）、硅酸三鈣（3CaO·SiO2）、鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3）1、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：UW2分子的結(jié)構(gòu)式為______________；Z元素在周期表中的位置是_________。(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)________________。①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體(3)寫出X在UW2中燃燒的方程式___________________________________________；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強的是(寫化學(xué)式)__________，用一個離子方程式加以證明___________________________________。(4)由V、W、Z三種元素組成的某淺綠色鹽溶液其PH＜7，其原因是：__________________________(用離子方程式說明)；2、X、Y、Z為原子序數(shù)由小到大排列的三種短周期元素。已知：X、Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電數(shù)；Y與Z同主族；XY2是非極性分子，其晶體可用作人工降雨。請回答：（1）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物W是重要的化工原料。W的化學(xué)式為；工業(yè)制造W的生產(chǎn)過程主要分為三個階段。①101kPa時，3.2gZ的固體單質(zhì)完全燃燒可放出29.7kJ的熱量，寫出能夠表示該固體單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式；②在接觸氧化階段，為提高ZY2的轉(zhuǎn)化率，從理論上判斷，應(yīng)選擇的條件是低溫和高壓。從下表給出不同溫度、壓強下ZY2平衡轉(zhuǎn)化率的實驗數(shù)據(jù)進行分析，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)的實際，應(yīng)選擇適合的溫度和壓強是（選填字母）； A．400℃~500℃10MPa B．400℃ C．500℃~500℃10MPa D．400℃壓強/MPa轉(zhuǎn)化率/%溫度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4③在吸收階段，為盡可能提高ZY3的吸收效率，工業(yè)上選擇的吸收劑是（選填字母）。A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．濃氨水（2）已知X與XY都是工業(yè)上常用的還原劑。①寫出X單質(zhì)與W的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；②500℃，11.2L（標準狀況）ZY2在催化劑作用下與XY發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有2×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3、A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物。A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A2B劇烈反應(yīng)。試回答下列問題：（1）B、C兩元素以微粒個數(shù)比1︰1形成的化合物X中，陰、陽離子個數(shù)比為______。（2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為： ____________________________________________________________。（3）表示形成DB2型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個，請你選擇一個合適的反應(yīng)， 寫出這個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________________________（4）已知常溫下17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應(yīng)時放出熱量為akJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。（5）已知25℃時，Ksp（CaCO3）=1×10-9。Ksp（CaSO4）=9×10-6。長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理。4、A是一種正鹽，D比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，不論X是強酸還是強堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素；用化學(xué)式回答下列問題：（1）A是____________；Y是____________；Z是_____________．（2）當X是強堿時，E是________，A與X反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。（3）當X是強酸時，E是________，A與X反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。5、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。(4)由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是

，該物質(zhì)與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。6、某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的符號是。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸詮?，這種微粒的符號是。7、a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2(1)e的元素符號是。(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為，Z的晶體類型為；ab－離子的電子式為。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示).(1)S(2)CH4＜NH3＜H2O；共價健和離子鍵；離子晶體；[∶CN+]-(3)CO32－+H2O＝HCO3－+OH－或C2O42－+H2O＝HC2O4－+OH－8、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，W的單質(zhì)為淡黃色固體，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。⑴X元素是；W的原子結(jié)構(gòu)示意圖。⑵X與W組成的化合物中存在鍵（填“離子”“共價”）。⑶Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為。⑷工業(yè)上由X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)化合生成1molA時放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式