人教版九年級化學酸堿鹽復習課件

酸堿鹽復習

酸堿鹽復習酸堿鹽的組成

1、概念酸是由氫元素和酸根組成的化合物。堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物。鹽是由金屬元素和酸根組成的化合物。2、思考

下列各物質屬于酸堿鹽中的哪一種？a.Ba(NO3)2b.Cu(OH)2c.H3PO4d.K2CO3e.Mg(OH)2f.H2CO3鹽鹽堿堿酸酸酸堿鹽的組成1、概念酸是由氫元素和酸根組成的化合物。2、物理性質－酸HCLH2SO4純凈濃鹽酸是無色有刺激性氣味、有酸味的液體，有揮發(fā)性。純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體，不易揮發(fā)，易吸水。（氯化氫氣體的水溶液）物理性質－酸HCL純凈濃鹽酸是無色有刺激性氣味、有酸味的液體物理性質－堿NaOHCa(OH)21、白色固體2、易溶于水，溶解時放出大量的熱3、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水（俗稱“火堿、燒堿、苛性鈉”）（俗稱“熟石灰、消石灰”）物理性質－堿NaOH1、白色固體白色粉末、微溶于水（俗稱“火物理性質－鹽NaCL白色晶體、易溶于水，粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質，易潮解。Na2CO3白色固體，易溶于水。NaHCO3

白色晶體，易溶于水。CaCO3

白色固體，難溶于水（食鹽的主要成份）（俗稱“純堿）（俗稱”小蘇打）（大理石、石灰石的主要成份）物理性質－鹽NaCL白色晶體、易溶于水，粗鹽因含MgCl2、練習下列物質放置在空氣中，質量都會發(fā)生變化嗎？

濃鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液NaCL、CaO

練習用途酸洗干燥劑制氫氣其他制氫氣幫助消化除銹其它造紙輕工紡織石化中和土壤酸性建筑漂白粉農藥食用防腐化工原料玻璃肥皂紙張發(fā)酵劑治療胃酸過多

建筑材料用途酸洗制氫氣造紙中和土壤酸性食用玻璃發(fā)酵劑建練習－－用途按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④氯化鈉⑤硫酸中選出適當?shù)奈镔|，填在相應的橫線上（填標號）：

（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質是＿＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制農藥波爾多液的是＿＿＿＿；

（3）既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質，又可作某些氣體干燥劑的固體物質是＿＿＿；

（4）可用作調味品的是＿＿＿。②③①④練習－－用途按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④氯化鈉酸的通性使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色酸+較活潑金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水（除銹）酸+堿→鹽+水（中和反應）酸+鹽→鹽+酸（酸是碳酸則變成二氧化碳和水）酸的通性使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色可溶性堿的通性不溶堿，受熱易分解。如Cu(OH)2=CuO+H2O,但是CuO+H2O不反應可溶堿，受熱不分解。如Ca(OH)2受熱不分解,但是CaO+H2O=Ca(OH)2

使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色堿+非金屬氧化物→鹽+水（吸收酸性氣體）堿+酸→鹽+水（中和反應）堿+鹽→鹽+堿可溶性堿的通性不溶堿，受熱易分解。如Cu(OH)2=C鹽的通性鹽+酸→鹽+酸可溶性堿+可溶性鹽→新鹽+新堿

金屬+可溶性鹽→金屬+鹽

可溶性鹽+可溶性鹽→新鹽+新鹽

鹽的通性鹽+酸→鹽+酸復分解反應Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl↓+HNO3=

像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應復分解反應Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl復分解反應發(fā)生的條件Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OH2OH2O↓↓↓↑↑↑復分解反應發(fā)生的條件Cu(OH)2+2HCl=CuC

有難溶的物質(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(如H2O)或揮發(fā)性的物質(如CO2)生成，只要具備上述條件之一，這類反應就能發(fā)生。復分解反應發(fā)生的條件有難溶的物質(如BaSO4、AgCl)或難電請你判斷下列反應是否發(fā)生，能反應的請寫出化學反應方程式1、BaCl2+Na2CO32、KNO3+NaCl3、Ba(NO3)2+K2SO44、Mg(OH)2+HCl5、BaCO3+HNO3請你判斷下列反應是否發(fā)生，能反應的請寫出化學反應方程式再見再見酸堿鹽復習

酸堿鹽復習酸堿鹽的組成

1、概念酸是由氫元素和酸根組成的化合物。堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物。鹽是由金屬元素和酸根組成的化合物。2、思考

下列各物質屬于酸堿鹽中的哪一種？a.Ba(NO3)2b.Cu(OH)2c.H3PO4d.K2CO3e.Mg(OH)2f.H2CO3鹽鹽堿堿酸酸酸堿鹽的組成1、概念酸是由氫元素和酸根組成的化合物。2、物理性質－酸HCLH2SO4純凈濃鹽酸是無色有刺激性氣味、有酸味的液體，有揮發(fā)性。純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體，不易揮發(fā)，易吸水。（氯化氫氣體的水溶液）物理性質－酸HCL純凈濃鹽酸是無色有刺激性氣味、有酸味的液體物理性質－堿NaOHCa(OH)21、白色固體2、易溶于水，溶解時放出大量的熱3、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水（俗稱“火堿、燒堿、苛性鈉”）（俗稱“熟石灰、消石灰”）物理性質－堿NaOH1、白色固體白色粉末、微溶于水（俗稱“火物理性質－鹽NaCL白色晶體、易溶于水，粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質，易潮解。Na2CO3白色固體，易溶于水。NaHCO3

白色晶體，易溶于水。CaCO3

白色固體，難溶于水（食鹽的主要成份）（俗稱“純堿）（俗稱”小蘇打）（大理石、石灰石的主要成份）物理性質－鹽NaCL白色晶體、易溶于水，粗鹽因含MgCl2、練習下列物質放置在空氣中，質量都會發(fā)生變化嗎？

濃鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液NaCL、CaO

練習用途酸洗干燥劑制氫氣其他制氫氣幫助消化除銹其它造紙輕工紡織石化中和土壤酸性建筑漂白粉農藥食用防腐化工原料玻璃肥皂紙張發(fā)酵劑治療胃酸過多

建筑材料用途酸洗制氫氣造紙中和土壤酸性食用玻璃發(fā)酵劑建練習－－用途按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④氯化鈉⑤硫酸中選出適當?shù)奈镔|，填在相應的橫線上（填標號）：

（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質是＿＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制農藥波爾多液的是＿＿＿＿；

（3）既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質，又可作某些氣體干燥劑的固體物質是＿＿＿；

（4）可用作調味品的是＿＿＿。②③①④練習－－用途按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④氯化鈉酸的通性使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色酸+較活潑金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水（除銹）酸+堿→鹽+水（中和反應）酸+鹽→鹽+酸（酸是碳酸則變成二氧化碳和水）酸的通性使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色可溶性堿的通性不溶堿，受熱易分解。如Cu(OH)2=CuO+H2O,但是CuO+H2O不反應可溶堿，受熱不分解。如Ca(OH)2受熱不分解,但是CaO+H2O=Ca(OH)2

使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色堿+非金屬氧化物→鹽+水（吸收酸性氣體）堿+酸→鹽+水（中和反應）堿+鹽→鹽+堿可溶性堿的通性不溶堿，受熱易分解。如Cu(OH)2=C鹽的通性鹽+酸→鹽+酸可溶性堿+可溶性鹽→新鹽+新堿

金屬+可溶性鹽→金屬+鹽

可溶性鹽+可溶性鹽→新鹽+新鹽

鹽的通性鹽+酸→鹽+酸復分解反應Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl↓+HNO3=

像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應復分解反應Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl復分解反應發(fā)生的條件Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OH2OH2O↓↓↓↑↑↑復分解反應發(fā)生的條件Cu(OH)2+2HCl=CuC

有難溶的物質(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(如H2O)或揮發(fā)性的物質(如CO2)生成，只要