中考仿真化學必勝考點解讀《化學方程式》

?化學方程式?考點解讀一、中考命題預測質(zhì)量守恒定律根本上年年出現(xiàn)在中考試題中，命題范圍包括對質(zhì)量守恒定律的理解和質(zhì)量守恒定律的應用以及質(zhì)量守恒定律的探究；考查化學方程式的意義和書寫是歷年來中考中必出的試題，預測在今后的中考中，除繼續(xù)保存上述考點外，還會結(jié)合化學與生產(chǎn)、生活、重大事件及社會等方面的知識，運用綜合、比照、遷移等方法書寫化學方程式，根據(jù)要求書寫化學方程式將作為新型考查方式。上述兩類題型一般為選擇題、填空題或?qū)嶒炋骄款}。而根據(jù)化學方程式的計算同樣是中考的必考內(nèi)容，今后中考命題熱點將是含雜質(zhì)的反響物(或生成物)的計算、有關(guān)天平問題、無數(shù)據(jù)或少數(shù)據(jù)問題、圖像或數(shù)據(jù)分析題等技巧性計算題以及跨學科綜合計算和新情景(信息)與計算綜合類試題，題型主要有選擇題、填空題和計算題。二、中考高頻考點解讀考點一：質(zhì)量守恒定律例1(10·濰坊)在一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反響，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量／g181232反響后質(zhì)量／gX(未知)26212以下說法中，不正確的選項是()A.反響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB.乙是反響物C.反響中乙、丁的質(zhì)量比為5﹕4D.物質(zhì)丙可能是該反響的催化劑解析反響后質(zhì)量減少的是反響物，即丁是反響物，參加反響的質(zhì)量為32g－12g=20g；反響后質(zhì)量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的質(zhì)量為26g－1g=25g；物質(zhì)丙反響前后質(zhì)量不變，物質(zhì)丙一是沒有參與反響，二是可能是該反響的催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知甲是反響物，參加反響甲的質(zhì)量為25g－20g=5g，即X=18g－5g=13g；其中乙、丁在反響中的質(zhì)量比為25g﹕20g=5﹕4，應選B。答案B點評解答此題的關(guān)鍵是根據(jù)反響后物質(zhì)的質(zhì)量變化，確定反響物和生成物?？键c二：化學反響的實質(zhì)例2(10·武漢)二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑。以下圖是生產(chǎn)二氧化氯的反響的微觀示意圖(其中表示氧原子，表示鈉原子，表示氯原子)依據(jù)上述信息可知，以下說法中正確的選項是()。A.反響前后分子的種類發(fā)生了改變B.反響前后原子的種類發(fā)生了改變C.反響前后元素的種類發(fā)生了改變D.該反響屬于置換反響解析微觀示意圖表示的化學方程式是Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，化學反響的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子，A正確，B錯誤；化學反響前后元素的種類不變，C錯誤；該反響的生成物中沒有單質(zhì)，因此不屬于置換反響，D錯誤。答案A點評化學反響前后分子改變，原子不變，元素種類和質(zhì)量也不變。考點三：化學方程式的書寫例3(10·哈爾濱)以下應用及相應原理(用化學方程式表示)都正確的選項是()A.用稀鹽酸除鐵銹Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2OB.用二氧化碳制碳酸飲料CO2＋H2O=H2CO3C.用電解水的方法測定水的組成2H2O=2H2↑＋O2↑D.用氫氧化鈉制碳酸鈉Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH解析Fe2O3與HCl反響生成FeCl3而不是FeCl2，A錯誤；CO2溶于水可生成H2CO3，B正確；C中漏掉反響條件“通電〞，錯誤；D中用碳酸鈉來制取氫氧化鈉，而不是用昂貴的氫氧化鈉來制取相對廉價的碳酸鈉。答案B點評化學方程式的書寫要特別注意以下四個方面：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律；③正確使用“↑〞“↓〞“△〞等符號；④注明反響條件?？键c四：考查化學反響類型例4(10·河北)醫(yī)療上可以用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，其反響的化學方程式為：Mg(OH)2

+

2HCl＝MgCl2

+

2H2O，該反響屬于()A.化合反響 B.分解反響 C.置換反響 D.復分解反響解析從反響特點可知：該反響是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反響，即AB+CD=AD+CB，屬于復分解反響。答案D點評復分解反響的兩種化合物必須“相互交換〞成分。兩種化合物反響生成另外兩種化合物的反響，不一定是復分解反響，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O?？键c五：根據(jù)化學方程式的計算例5(10·重慶)上海世博會上，100輛燃料電池觀光車活潑在世博園區(qū)，它們靠氫氣和氧氣反響提供能量。由于它們“喝〞的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實現(xiàn)了“零排放〞。⑴假設燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？⑵在燃料電池里需要參加30%的KOH溶液。現(xiàn)有10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固體和適量蒸餾水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？點燃解析由1kgH2的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式計算可求出氧氣的質(zhì)量。設需氧氣的質(zhì)量為x。點燃2H2+O2====2H2O4321kgx4﹕32=1kg﹕x解得x=8kg利用10kg10%的KOH溶液以及14kgKOH固體和水配制30%的KOH溶液，根據(jù)配制前后溶質(zhì)(KOH)的質(zhì)量不變可求出所配制溶液的質(zhì)量。設配制出30%的KOH溶液的質(zhì)量為y。10kg×10%+14kg=30%×y解得y答：燃燒1kg氫氣，需氧氣8千克.。10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固體和適量蒸餾水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。答案(1)8(2)50點評計算氧氣的質(zhì)量一般有兩種方法：一是根據(jù)化學方程式計算；二是根據(jù)水中氫、氧元素的質(zhì)量比(1﹕8)為來求出氧氣的質(zhì)量。三、變式訓練：(可供選擇)1.(2022·蘭州)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反響實質(zhì)的重要理論。在化學反響aA+bB=cC+dD中，以下說法正確的選項是()A.化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.假設取xgA和xgB反響，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC.反響物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.假設A和C都是鹽，那么該反響一定是復分解反響2.(10·泰州)在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們在一定條件下充分反響，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正確的選項是()物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g14362011反響后質(zhì)量/g252016待測A.該反響一定是置換反響 B.乙一定是氧化物C.待測值是20 D.反響生成的甲、丁質(zhì)量之比是l﹕13.(10·蘇州)甲烷在空氣中完全燃燒，那么化學計量數(shù)之比：v(CH4)：v(O2)等于()﹕1﹕2C.16﹕32﹕644.(10·河南)以下圖表示治理汽車尾氣所涉及反響的微觀過程。以下說法不正確的選項是()

A.圖中單質(zhì)的化學式為N2

B.該反響使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體C.該反響屬于置換反響

D.生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7﹕225.(10·江西)以下物質(zhì)的用途與化學原理不相符合的是()選項用途點燃化學原理〔用化學方程式表示〕點燃A紅磷用于制煙幕彈點燃4P+5O22P2O5點燃B天然氣用于作燃料高溫CH4+2O2CO2+2H2O高溫C一氧化碳用于煉鐵3CO+Fe2O32Fe+3CO2D稀硫酸用于除銹Fe+H2SO4FeSO4+H2↑6.(10·上海)我國是世界上最早使用膽銅法冶煉銅的國家，冶煉過程中發(fā)生的一個主要反響是：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4。該反響屬于()A.化合反響 B.置換反響 C.分解反響 D.復分