江西省吉安市安福二中2017-2018學年高一化學必修一第一章知識點復習

.@:化學第一章知識點復習總結(jié)一、化學實驗根本方法1.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，少數(shù)以單質(zhì)游離態(tài)形式存在。2.混合物的別離與提純目前我們學過的混合物別離提純方法有四種：方法別離的物質(zhì)應用舉例過濾從溶液中別離不溶的固體別離泥沙和NaCl溶液蒸發(fā)別離溶于溶劑中固體溶質(zhì)從NaCl溶液中別離出NaCl蒸餾除去混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸餾水的制備萃取從物質(zhì)與另一種溶劑所組成的溶液中提取出該物質(zhì)用CCl4萃取碘水中的碘過濾儀器〔從下至上〕：鐵架臺，燒杯，漏斗，濾紙，玻璃棒裝置圖：如右圖過濾本卷須知：一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低:三靠:蒸發(fā)儀器〔從下至上〕:鐵架臺,酒精燈,蒸發(fā)皿,玻璃棒裝置圖：如右圖蒸發(fā)本卷須知：:液體體積不超過蒸發(fā)皿溶積的；攪拌:加熱過程中要不斷攪拌以防部分過熱導致液體飛濺；固現(xiàn)止熱:加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停頓加熱利用余熱蒸干。過濾后洗滌固體方法：沿玻璃棒向漏斗中參加適量蒸餾水，浸過沉淀物，等水濾出后，再重復加水洗滌至干凈。例子:粗鹽提純過程〔BaCl2溶液不可以加到最后面〕Na2CO3Na2CO3MgCO3NaCl③蒸餾蒸餾原理：利用混合物中各組分的沸點不同除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。儀器〔從下至上，從左至右〕:鐵架臺、酒精燈、蒸餾燒瓶、〔溫度計〕、冷凝管、牛角管和錐形瓶。裝置圖：蒸餾本卷須知:1.在蒸餾燒瓶中參加少量碎瓷片,防止液體暴沸;2.溫度計水銀球位置應與支管口下緣位于同一程度線上;3.蒸餾燒瓶中所剩液體不能超過燒瓶容積的,也不能少于;4.冷凝管中水流方向:下進上出或與餾分流出方向相反；5.加熱溫度不能超過混合物中沸點最高的物質(zhì)的沸點。④萃取原理:利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。儀器〔從下至上〕：鐵架臺、燒杯、分液漏斗。裝置圖：例題：碘的提取〔課本上實驗〕萃取分液本卷須知:1.萃取劑和水互不相容〔酒精與水是互溶的〕；2.萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生反響；萃取劑的選擇3.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度；4.振蕩時要不時的旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險；5.分液時要將漏斗下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，從而使液體順利流下；6.下層液體要從下口放出，上層液體要從上口倒出；7.萃取分液之后物質(zhì)并沒有被分離出來，而是還要通過層析、旋蒸等步驟才能獲取該物質(zhì)。3.離子檢測答題模板：取少量待測液于試管中，先滴加幾滴……，再滴加幾滴……，假設有……，那么說明有……，反之那么無。SO的檢測：取少量〔適量〕待測液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液。假設開場無沉淀產(chǎn)生，后有沉淀產(chǎn)生，那么說明待測液中有SO。Cl的檢測：取少量〔適量〕待測液于試管中，先滴加幾滴稀HNO3，再滴加幾滴AgNO3溶液。假設開場無明顯現(xiàn)象，后有沉淀產(chǎn)生，那么說明待測液中有Cl。CO的檢測：取少量〔適量〕待測液于試管中，先滴加幾滴BaCl2，再滴加幾滴稀鹽酸溶液。假設開場有沉淀產(chǎn)生，后有無色無味氣體產(chǎn)生，那么說明待測液中有CO。二、化學計量在實驗中的應用1.幾個重要的物理量①物質(zhì)的量n:表示一定數(shù)目粒子的集合體；②摩爾質(zhì)量M:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，在以“g?mol-1〞為單位時,其數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。如SO2的摩爾質(zhì)量為64g?mol-1，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量值64相對原子質(zhì)量Mr:任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個12C原子質(zhì)量的的比值;阿伏伽德羅常數(shù)NA:表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，單位為“mol-1〞，約為6.02×1023mol-1；氣體摩爾體積Vm:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，常用單位為L?mol-1〔不同壓強和溫度下的Vm值是不同的，在標準狀況即0℃，101kPa或0℃，1.01×105Pa下,Vm值為22.4L?mol-1；⑤物質(zhì)的量濃度c:單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol?L-1。假設1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，那么這種溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1。2.物質(zhì)的量n和摩爾質(zhì)量M、阿伏伽德羅常數(shù)NA、氣體摩爾體積Vm、物質(zhì)的量濃度c之間的關(guān)系注:①m為質(zhì)量,單位為g;N為粒子個數(shù);V氣體為氣體的體積，單位為L;溶液為溶液的體積，單位為L;②求物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：g?mol-1〔Mr相對原子質(zhì)量〕③物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子間間隔。氣體體積大小取決于粒子的數(shù)目和粒子間間隔。阿伏加德羅定律及其推論①阿伏加德羅定律內(nèi)容:同溫同壓下,一樣體積的任何氣體都含有數(shù)目的粒子。②阿伏加德羅定律推論：〔推導過程用下面的運算法那么和相關(guān)變形式可得到?！尝?同溫同壓下，〔氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比〕；同溫同壓下，〔密度之比等于摩爾質(zhì)量之比〕。Ⅱ.同溫同體積下，〔氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比〕。③利用理想氣體狀態(tài)方程式pV=nRT解題p:氣體壓強；V:氣體體積；n:氣體的物質(zhì)的量；T:溫度;R:是一個常數(shù),約為8.314J·mol-1·K-1。:此公式可有多種變形，可在不同情況下得到廣泛應用，其變形包括〔2〕運算法那么:①找有用信息〔如T、P、V、m、ρ等一樣〕，列式pV=nRT并根據(jù)中要求變形；②哪個一樣劃哪個〔包括常數(shù)R〕；③剩下的照抄，得到的只是一個比例式〔等號并不完全是等于的意思，而是一個比例關(guān)系之意〕?！纠客瑴赝瑝合?，從兩個體積一樣的密閉容器中分別充滿O2和O3，那么兩種氣體的質(zhì)量之比是多少？分子數(shù)之比為多少？物質(zhì)的量之比是多少？密度之比是多少？解：①找有用信息。T、p和V一樣，O2和O3〔由此可知摩爾質(zhì)量〕；列式pV=nRT，根據(jù)題意得到的變形式有，，，。②哪個一樣劃去哪個〔包括常數(shù)R、NA等〕。T、p和V一樣，一樣的劃去后分別得pV=nRT；；；。③剩下的照抄，得到的只是一個比例式〔等號并不完全是等于的意思，而是一個比例關(guān)系之意〕。n=1〔即物質(zhì)的量之比為1〕，所以；N=1〔即分子數(shù)之比為1〕，所以。=1m=M〔即質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比〕，所以；ρ=M〔即密度之比等于摩爾質(zhì)量之比〕，所以。4.〔寫實驗儀器時要求寫容量瓶一定要寫上容量瓶規(guī)格,〕〔1〕配制一定物質(zhì)的量濃度步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌〔加洗滌液至刻度線1~2cm處〕、定容〔用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相平〕、、裝瓶貼簽；〔2〕配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌〔加洗滌液至刻度線1~2c容〔用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相平〕裝瓶貼簽；當中要用到的公式是c濃?V濃=c稀?V稀?！?〕相關(guān)一些內(nèi)容補充①溶解度S:某溫度下100g水中能溶解某種物質(zhì)的最大質(zhì)量。②質(zhì)量分數(shù)w=m溶質(zhì)／m溶液×100％=×100％③物質(zhì)的量濃度〔c:為物質(zhì)的量濃度，單位為mol?L-1；w:為質(zhì)量分數(shù)；ρ:為密度，單位為g?mL-1或g?cm-3；M:為摩爾質(zhì)量，單位為g?mol-1〕④溶液配制中的誤差來源Ⅰ.固體溶質(zhì)配成溶液由于溶質(zhì)確定〔M也就是定值了〕，所以式中只有質(zhì)量m和溶液體積V是變量。稱量稱量〔左碼右物，吸濕、潮解、失水等〕②②溶解或稀釋〔濺出燒杯〕、洗滌〔未洗滌玻璃棒和燒杯〕、轉(zhuǎn)移〔洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶〕；③③定容:未冷卻，俯、仰視，吸出或加水或加水加到瓶外，檢漏發(fā)現(xiàn)容量瓶中有水。是常數(shù)，不變是常數(shù)，不變Ⅱ.濃溶液稀釋成稀溶液揮發(fā)、吸水揮發(fā)、吸水、發(fā)生反響等洗量筒，未冷卻，讀數(shù)洗量筒，未冷卻，讀數(shù)時俯、仰視〔三點一線：眼睛、刻度線與器壁焦點、溶液凹液面最低點〕，檢漏發(fā)現(xiàn)容量瓶中有水俯、仰視〔三點一線：眼睛、刻度線與器壁焦點、俯、仰視〔三點一線：眼睛、刻度線與器壁焦點、溶液凹液面最低點〕注:根據(jù)誤差來源確定會導致公式中哪一項升高或降低而分析濃度c是升高或降低。Ⅲ.俯視和仰視作圖時注意三點成一線：眼睛、刻度線與器壁交點和凹液面最低點任何時候都成一條直線。V實是正確操作時的體積，V測是錯誤操作時的體積。例：由濃鹽酸稀釋配成稀鹽酸時，由于未蓋試劑瓶瓶塞，配制時會導致濃度什么變化？答：降低。濃鹽酸易揮發(fā)，根據(jù)公式可知，會導致c濃下降，從而導致c稀下降。特別重要：溶液中離子濃度的計算Ⅰ.對于含單一溶質(zhì)的溶某離子濃度=溶液濃度溶質(zhì)化學式中該離子的個數(shù)。如1mol/LMgCl2溶液中有：MgCl2Mg2++2Cl-1mol/L那么Mg2+和Cl-濃度為MgCl2Mg2++2Cl-1mol/L1mol/L2mol/LⅡ.對于混合溶質(zhì)的溶某離子濃度=溶液濃度溶質(zhì)化學式中該離子的個數(shù)+溶液濃度溶質(zhì)化學式中該離子的個數(shù)……如0.5mol/L的NaCl和0.15mol/L的Na3PO4的2L混合溶液中，Na+的濃度。NaClNa++2Cl-Na3PO4Na++PO0.5mol/L