20XX-2019學(xué)年高中高三化學(xué)上學(xué)期期中試卷和答案答題紙

PAGE13北京市第六十六中學(xué)2018—2019學(xué)年第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測高三年級化學(xué)學(xué)科試卷2018.11試卷說明：1．本試卷共二道大題，共8頁。2．卷面滿分100分，考試時間100分鐘。3．試題答案一律在答題紙上作答，在試卷上作答無效?！⑦x擇題（共42分）1．下列敘述中不正確的是A．乙烯可做植物生長調(diào)節(jié)劑B．硅單質(zhì)是光導(dǎo)纖維及光動能電池的基本原料C．小蘇打、氫氧化鋁可治療胃酸過多D．氧化鐵為紅色固體，可用于油漆、涂料工業(yè)2．下列說法不正確的是A．高錳酸鉀屬于鉀鹽，可溶于水得紫色溶液B．氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液可得氫氧化鐵，所得氫氧化鐵屬于膠體C．鋼是鐵的合金，很多機(jī)械性能優(yōu)于純鐵，且熔點低于純鐵D．花生油屬于酯類物質(zhì)，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉3．下列涉及氧化還原反應(yīng)A．實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體制取氨氣B．碳酸鈣高溫分解C．用Na2O2做呼吸面具供氧劑D．明礬凈水原理4．下列說法正確的是A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．加入催化劑可改變焓變5．下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．銅與濃硝酸反應(yīng)3CuQUOTEO32-+8HNO3((濃)==3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2OD．惰性電極電解氯化鈉溶液2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－6．下列敘述中不正確的是A．精煉銅時電解質(zhì)溶液往往用可溶性銅鹽B．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作陽極，銅鹽溶液作電鍍液C．吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-D．電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，可以用鐵做陰極7．對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，證明原溶液中有Na+，無K+D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHeq\o\al(＋,4)8．將濃氨水分別滴加到下列4種溶液中，下列說法不正確的是濃鹽酸濃鹽酸紅色石蕊試液FeSO4溶液AlCl3溶液abcdabcdA．試管a中產(chǎn)生白煙B．試管b中溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色C．試管c中最終生成紅褐色沉淀D．試管d中先有沉淀，后沉淀溶解9．芥子醇是合成工程纖維的單體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)芥子醇的說法不正確的是A．能與金屬鈉反應(yīng)B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物C．分子式為C11H12O4D．有弱酸性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)10．下列離子方程式A．過量鐵與稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++Na2S=HgS↓+2Na+C．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H++OH－=H2OD．向苯酚鈉溶液中通少量CO2：—O-+CO2+H2O→+HCO—O-11．鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示，下列說法不正確的是A．可以用LiOH溶液做電解質(zhì)溶液B．鋰既是負(fù)極材料又是負(fù)極反應(yīng)物C．正極反應(yīng)為2Li++O2+2e-Li2O2D．正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣12．下列有關(guān)實驗的操作和現(xiàn)象描述的對應(yīng)關(guān)系正確的是A．將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱后品紅溶液沒有恢復(fù)紅色B．在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的紅色逐漸變淺，并有氣體生成C．除去表面保護(hù)膜的鋁在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來D．將鈉放入乙醇中，鈉浮在液面上、熔成一個閃亮的小球、四處游動13．下列條件下，可以大量共存的離子組是A．某無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SO32－C．含有大量H+的溶液中：SO42－、K+、ClO－、OH-D．在pH=13的溶液中：K+、CO32－、Cl-、NO3-14．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是=1\*GB3①NH3NO2NH3NO2H2OHNO3催化劑/△O2②SiOSiO2NaOHNa2SiO3鹽酸H2SiO3③Mg(OH)Mg(OH)2電解MgCl2(aq)鹽酸Mg④NaNaO2△Na2O2CO2Na2CO3A．=2\*GB3②=4\*GB3④B．=3\*GB3③=4\*GB3④C．=1\*GB3①=4\*GB3④D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③15．分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論A溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色證明反應(yīng)得到的氣體是乙烯B將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色隨溶液c（H+）增加，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率D向飽和食鹽水通入足量氨氣，再繼續(xù)通入足量CO2，有白色沉淀NaHCO3生成NaHCO3是難溶于水的鹽16．已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列說法中正確的是A．一分子雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵B．蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是C．1mol傘形酮與足量H2反應(yīng)，最多可消耗5molH2D．雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)二、填空題（本題共58分）17．鐵是當(dāng)代社會中用量最大的金屬之一。磁鐵礦是冶煉鐵的原料之一，工業(yè)上常用CO還原磁鐵礦：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）ΔH=+646.0kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）ΔH=+172.5kJ/mol

由Fe3O4（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）的熱化學(xué)方程式是。（2）將磁鐵礦溶于鹽酸，取少量溶液于試管中加入，證明有二價鐵離子；加入，可將亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為三價鐵離子。（3）利用原電池工作原理測定尾氣中CO的濃度，其裝置如下圖所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON（固溶體）內(nèi)自由移動，工作時O2-的移動方向_____（填“從a到b”或“從b到a”），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________。18．苯甲酸可用作食品的抑菌劑。工業(yè)上通過間接電合成法制備苯甲酸，工藝流程如下：甲苯甲苯電解池Cr2(SO4)3溶液、硫酸氣體氧化池苯甲酸濃縮，用硫酸調(diào)酸度母液（1）電解池用于制備Cr2O72－。=1\*GB3①陰極產(chǎn)生的氣體是________。電解時陽極附近發(fā)生的反應(yīng)如下圖所示。在陽極起催化作用的微粒是________。②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是3S2O82-+____+7H2O=____+____+____。陽極SO42-Cr2O72-陽極ⅠⅡS2ⅠⅡ（2）氧化池用于制備苯甲酸。氧化池中1molCr2O72－參加反應(yīng)，共得到_______mol電子。甲苯可發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲酸，是因為________。19．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究（裝置的氣密性已檢查）：NaNa2SO3→BaCl2溶液→←NaOH溶液←濃硫酸彈→簧夾ABC。。。。。空氣50ml0.001mol/l→KMnO4溶液→N2→N2H2H2S溶液EDED（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾。此操作的目的是。（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化。實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是。（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性。裝置D的作用是。（5）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立?？扇芜x下列試劑進(jìn)行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸實驗步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論1取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞溶液變紅2（6）另一小組利用裝置E進(jìn)行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后,用注射器對實驗室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣。并向裝置E中共注入VmL（已折算為標(biāo)況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時，停止實驗。完成對應(yīng)的離子方程式。請計算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）。稀釋20．CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑。CuCl2容易潮解；CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇。稀釋已知：i.CuCl2+Cu+2HCl（濃）2H[CuCl2]（無色）2CuCl↓（白色）+2HClii.副反應(yīng):CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—（1）制取CuCl2裝置如下：①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，C、E裝置中盛放相同試劑，該試劑是。②結(jié)合化學(xué)用語，解釋B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因。③F中發(fā)生的離子方程式。（2）制取CuCl流程如下：濾液CuCl濾液CuCl2溶液濃鹽酸、NaCl足量銅粉H2O過濾②CuCl洗滌固體M烘干靜置、分層過濾①膜電解法①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是增大Cl—濃度，有利于生成HCuCl2；但是Cl—濃度過高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是會發(fā)生以下反應(yīng)。=2\*GB3②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)的方程式為。③由流程可知，用M物質(zhì)洗滌固體過濾后可得CuCl，則M物質(zhì)為。21．新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如下。已知：（1）甲與B物質(zhì)的量以1：反應(yīng)，B物質(zhì)的名稱，E的含氧官能團(tuán)名稱是，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。（3）寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式。a．能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀b．能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c．苯環(huán)上一氯代物有兩種（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。（5）已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。（6）結(jié)合已知①，以乙醛和苯甲醛為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線。北京市第六十六中學(xué)2018—2019學(xué)年第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測高三年級化學(xué)學(xué)科答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2018.11—、選擇題（1-6題每題2分，7-16題每題3分，共42分）12345678910BBCADBDDCD111213141516ABDABB二、填空題（共58分）17．（8分）（1）Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol（2分）（2）鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，證明有二價鐵離子；（2分）氧化劑（1分）（3）從b到a（1分），CO-2e-+O2-=CO2（2分）18．（共8分）（1）=1\*GB3①H2（1分）SO42-（1分）②3S2O82-+2Cr3++7H2O=6SO42-+Cr2O72-+14H+（2分）（2）6（2分）甲苯中的甲基受苯環(huán)影響，而變得活潑（2分）19．(共15分)（1）Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）排除裝置中氧氣對實驗的干擾（1分）（3）BaSO3（1分）,Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-（分開寫也給分，2分）（4）氧化（1分）吸收SO2尾氣，防止污染空氣（1分）（5）實驗步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論2然后加入足量的BaCl2溶液（2分）溶液中產(chǎn)生白色沉淀(1分)，最后若紅色褪去，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確。(1分)（6）略（2分）2.8/v（1分）20．（共11分）（1）①MnO2＋2Cl－＋4H+==△=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）濃硫酸（1分）②由于Cl2+H2OH++Cl—+HClO；增大Cl－濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗。（2分）③Cl2+2OH—=Cl—+ClO—＋H2O（2分）（2）①CuCl+Cl—=[CuCl2]—（1分）②4CuCl+4H2O+O2===2Cu2(OH)3Cl+2HCl（2分）③乙醇（1分）21．（共16分）（1）2苯酚醛基羥基加成（各1分，共5分）＋HBrFeBr3＋Br2＋HBrFeBr3＋Br2（2）（2分）HO—HO——COOHOH（3）（2分）—CH=—CH=C—CHOCH3O—O—H2C（4）（2分）OCl—C—Cl—CH2——OHHO——CH2——OHHO—n＋n催化劑（5）——CH2—H—O—O—C—Cln＋（2n﹣1）H＋（2n﹣1）HCl—O（2分）（6）答案略（共3分）班級___________________姓名___________________學(xué)號___________________密封線內(nèi)不要答題北京市第六十六中學(xué)2018—2019學(xué)年第一學(xué)期班級___________________姓名___________________學(xué)號___________________密封線內(nèi)不要答題高三年級化學(xué)學(xué)科答題紙2018.11試卷說明：1．答題前，務(wù)必將班級、姓名和學(xué)號填寫清楚。2．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，未在對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答或超出答題區(qū)域的作答均不計分。3．答題時需用黑色簽字筆作答，不得使用涂改液，修正帶。大題號一二三四總分得分答題區(qū)域17、（1）．___________________________。（2）．____________________________________________________________，____________。（3）．_____________，___________________________________________________________。18、（1）．=1\*GB3①__________，____________。=2\*GB3②3S2O82-+________+7H2O=________+________+________。（2）．________，_____________________________________________________________。19、（1）．______________________________________________________________。（2）．_______________________________________________________________。（3）．___________，____________________________________________________________。（4）．____________，__________________________________________________________。（5）．（6）．___________________________________