上海市交大附中2017高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)精校Word版含解析

上海交通大學(xué)附屬中學(xué)2017—2017學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)月考一試卷1.下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是（）A.FeSB.Fe（OH）3C.FeC13D.A1(OH)3【答案】D【解析】A.Fe+SFeS，故FeS能由化合反應(yīng)直接得到；B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故Fe(OH)3能由化合反應(yīng)直接得到；C.2FeCl2+Cl22FeCl3，故FeCl3能由化合反應(yīng)直接得到；D.Al(OH)3不能由化合反應(yīng)直接得到。故選D。2.以下物質(zhì)屬于純凈物的是（)A.硬鋁B.漂白粉C.綠礬D.鋁熱劑【答案】C【解析】A.硬鋁含有鋁、銅、錳、硅等，故A屬于混合物；B.漂白粉含有次氯酸鈣、氯化鈣等，故B屬于混合物；C.綠礬是FeSO4·7H2O，屬于純凈物；D.鋁熱劑含有金屬鋁和其它較鋁不活潑金屬的氧化物，故D屬于混合物。故選C。3.有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的內(nèi)容，以下敘述正確的是（）A.鋁熱劑就是指Fe2O3粉和鋁粉的混合物B.檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟是：樣品→粉碎→加水→溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C.分別還原amolFe2O3所需H2、A1、CO的物質(zhì)的量之比為3:2:3D.明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物【答案】C...............4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同B.質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C.金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越容易失去電子D.非金屬性越強(qiáng)，其陰離子反應(yīng)中越容易失去電子【答案】B【解析】試題分析：A、原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故A正確；B、決定化學(xué)性質(zhì)的是元素的最外層電子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，所以質(zhì)量數(shù)相同的原子，核外電子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，越容易失去電子，故C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，非金屬越活潑，越易得電子，得電子后的微粒越難失去電子，故D正確。故選B?？键c(diǎn)：考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識(shí)。5.把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，然后過(guò)濾，并充分灼燒不溶物。則最終留下的固體是（）A.Na2OB.Fe(ｏH）3C.Fe2O3D.Fe2O3和NaOH【答案】C【解析】生銹的鐵片在稀硫酸中完全溶解后，生成氯化鐵和氯化亞鐵的溶液，此溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液作用生成氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，然后過(guò)濾，充分灼燒不溶物，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，則最終留下的固體是Fe2O3，故選C。6.A1、Fe都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（）A.兩者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.兩者的單項(xiàng)都不能與氫氧化鈉反應(yīng)C.常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硫酸中D.制備A1C13、FeC13,均不能采用將其溶解直接蒸干的方法【答案】D【解析】A．氧化鐵（或氧化亞鐵）是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)。B．氧化鋁可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，B錯(cuò)。C．常溫下鋁和鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，在金屬表面生成一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬被氧化，C錯(cuò)。D．氯化鋁和氯化鐵都能發(fā)生水解生成氫氧化物和鹽酸，若將它們的水溶液蒸干，則會(huì)促進(jìn)它們繼續(xù)水解最終無(wú)法得到相應(yīng)的氯化物，所以D正確。7.X、Y、Z均為短周期主族元素，X、Y處于同一周期，X、Y的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，-Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子序數(shù)：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X>HZC.離子半徑：X2->Y+>Z-D.原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z【答案】A【解析】X、Y、Z均為短周期主族元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，所以X為第VIA元素，Z為第VIIA元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y一定是IA的11號(hào)鈉元素，Z為9號(hào)F元素，X為16號(hào)S元素。A.原子序數(shù)：S＞Na＞F，A正確；B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O，B不正確；C.離子半徑：S2－＞Na＋＞F－,C不正確；D.原子最外層電子數(shù)：F＞S＞Na,D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：F的非金屬性最強(qiáng)，所以HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于水。硫離子核外有3個(gè)電子層，鈉離子和氟離子都有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大的，離子半徑越小。8.下列離子方程式表達(dá)正確的是（）A.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀A13++Ba2++SO42-+3OH-→BaSO4↓+A1（OH）3↓B.將鐵粉加入到稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：2Fe3++H2O2+2H+→2Fe3++2H2OD.NaA1O2溶液中通入過(guò)量的CO2：2A1O2-+3H2O+CO2→2A1（OH）3↓+CO32-【答案】C【解析】明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀A13++2Ba2++2SO42-+4OH-→2BaSO4↓+A1O2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；將鐵粉加入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；NaA1O2溶液中通入過(guò)量的CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉：A1O2-+2H2O+CO2=A1（OH）3↓+HCO3-，故D錯(cuò)誤。9.下列微粒性質(zhì)遞變正確的是（）A.原子半徑：C、A1、Na、K依次增大B.離子半徑：O2-、F-、A13+、Mg2+、Na+依次減小C.熱穩(wěn)定性：HF、NH3、PH3、SiH4依次增強(qiáng)D.非金屬性：Si、P、S依次減弱【答案】A【解析】A.同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，所以原子半徑：C<Si，Na<K，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑：Si<Al<Na，總之，原子半徑：C、Al、Na、K依次增大，故A正確；B.電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：O2>F>Na>Mg2>Al3，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性：F>N>P>Si，所以熱穩(wěn)定性：HF、NH3、PH3、SiH4依次減弱，故C錯(cuò)誤；D.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：Si、P、S依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選A。10.甲乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（）A.甲中沉淀一定比乙中多B.乙中沉淀可能比甲中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一樣多【答案】D【解析】相同體積相同pH的兩溶液中，n(NH3·H2O)＞n(NaOH)，當(dāng)兩者都不足量時(shí)，生成的Al(OH)3沉淀的量由一水合氨和NaOH來(lái)決定，n(NH3·H2O)＞n(NaOH)，所以甲中沉淀比乙中的多；當(dāng)氨水過(guò)量NaOH不足時(shí)，甲中生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.01L×0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；當(dāng)氨水過(guò)量，NaOH恰好時(shí)，生成的沉淀取決于AlCl3，AlCl3的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；當(dāng)氨水和NaOH都過(guò)量時(shí)，因Al(OH)3能溶于NaOH但不溶于氨水，甲中生成的Al(OH)3為0.001mol，乙中生成的0.001molAl(OH)3溶于過(guò)量的NaOH，所以甲中沉淀比乙中多。A．甲中沉淀不一定比乙中的多，故A錯(cuò)誤；B、甲中沉淀可能比乙中的多，故B錯(cuò)誤；C、甲中沉淀可能比乙中的多，也可能一樣多，故C錯(cuò)誤；D、甲中和乙中的沉淀可能一樣多，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及氫氧化鋁的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)確定發(fā)生的反應(yīng)，明確反應(yīng)的分界點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是需要知道氫氧化鋁不能被氨水溶解，能夠被氫氧化鈉溶解。11.由A1、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。該鹽酸得到濃度為（）A.0.5mol/LB.3.0mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L【答案】C【解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度==1mol/L，故選C。點(diǎn)睛：注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)，再根據(jù)c=計(jì)算鹽酸的濃度。12.兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為Q1和Q2，已知Q1>Q2,則判斷一定正確的是（）A.沸點(diǎn)：HY>HXB.還原性：HY>HXC.穩(wěn)定性：HY>HXD.酸性：HXO4>HYO4【答案】B【解析】試題分析：放出的熱量越多，說(shuō)明生成物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HX＞HY。還原性：HY＞HX。非金屬性X大于Y。由于X的最低價(jià)是-1，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不是HXO4，D錯(cuò)誤；考點(diǎn)：本題主要考查反應(yīng)熱與物質(zhì)穩(wěn)定性，元素非金屬性強(qiáng)弱判斷。13.在含有Fe2+、Fe3+、A13+、NH4+的溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量稀鹽酸，反應(yīng)完全后離子數(shù)目沒(méi)有明顯變化的是（）A.Fe3+B.Fe2+C.A13+D.NH4+【答案】C【解析】試題分析：溶液中加入過(guò)量的Na2O2固體，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，放出熱量，鈉離子增大，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e2+減少；Fe3+、Al3+、NH4+均與堿反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，NH4+轉(zhuǎn)化為一水合氨和氨氣，故NH4+減少；再通入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵離子增多，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，鋁離子保持不變；A．Fe3+增多，故A不選；B．Fe2+減少，故B選；C．鋁離子濃度保持不變，故C選；D．NH4+減少，故D不選；故選C。考點(diǎn)：考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件、物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。14.用FeC13溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）A.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，則一定沒(méi)有固體析出D.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出【答案】B考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)及溶液的成分的確定的知識(shí)。視頻15.下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH)2白色沉淀的是()①②③④A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④【答案】B【解析】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。答案選A。16.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是（）A.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.YX2、M2Y都含有極性共價(jià)鍵D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4【答案】D【解析】根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、M分別是氧、硫、氯、鉀。A.非金屬性X>Z>Y，所以還原性：Y的氫化物＞Z的氫化物＞X的氫化物，故A錯(cuò)誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：Y的離子>Z的離子>M的離子，故B錯(cuò)誤；C.M2Y只含有離子鍵而不含有極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，其化學(xué)式為HClO4，故D正確。故選D。17.將mg鋁鎂合金投入到500mL2mol/L的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)所得溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，沉淀達(dá)到最大值為13.60g，則m的值為（）A.5.10B.8.50C.9.35D.11.48【答案】A【解析】反應(yīng)中AlAl3+Al(OH)3，MgMg2+Mg(OH)2，可知Mg、Al在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)2H+H2，生成5.6LH2轉(zhuǎn)移的電子為×2=0.5mol，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為mg+0.5mol×17g/mol=13.60g，解得：m=5.1g，故選A。點(diǎn)睛：明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與OH-的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，Mg、Al在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg(OH)2、Al(OH)3，則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)生成H2的氣體的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，可知最終生成沉淀的質(zhì)量與原固體質(zhì)量之間的關(guān)系。18.能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、NO3-、C1-B.Cu2+、Na+、HCO3-、Br-C.Na+、Fe2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、A1O2-、C1-【答案】D【解析】溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，為酸或強(qiáng)堿溶液，但不能為強(qiáng)氧化性酸溶液；A．酸性溶液中，NO3-有強(qiáng)氧化性，與Al作用無(wú)氫氣生成，堿溶液中氫氧根離子與NH4+、Mg2+反應(yīng)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+、HCO3－在同一溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，且HCO3－在酸、堿性溶液中均不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中，NO3-有強(qiáng)氧化性，與Al作用無(wú)氫氣生成，且能氧化Fe2+，不能大量共存；堿性溶液中氫氧根離子與Fe2+反應(yīng)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．堿溶液中K+、Na+、AlO2－、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能共存，但酸溶液中AlO2－不能大量存在，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，但不能為強(qiáng)氧化性酸溶液，即溶液中不能存在NO3-，因?yàn)锳l與含有NO3-的酸性反應(yīng)不能生成氫氣，同時(shí)此溶液中不可能含有還原性的離子微粒如Fe2+，再結(jié)合酸性或堿性條件下離子之間不能結(jié)合生成氣體、水、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存。19.X、Y為短周期元素，X位育IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（）A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【答案】D【解析】試題分析：X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：A．當(dāng)X為H、Li等元素，Y為S元素時(shí)，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯(cuò)誤；B．X為Na時(shí)，其對(duì)應(yīng)離子為Na+，離子有10個(gè)電子，Y為O元素時(shí)，其對(duì)應(yīng)的離子為O2-，離子有10個(gè)電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，故D正確。故選D?？键c(diǎn)：考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用20.向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6gB.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol·L-1C.開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2D.AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】A【解析】已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，則A．最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×0.56L÷22.4L/mol=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，A正確；B．n（NO）＝1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）=0.05mol÷0.05L＝1mol/L，B錯(cuò)誤；C．開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，C錯(cuò)誤；D．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，為化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。21.A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。（1）寫(xiě)出化學(xué)式:A_________、D_________、E________、X________。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為_(kāi)__________________。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_______mol。【答案】(1).Fe(2).FeBr3(3).Fe3O4(4).HBr(5).③⑥(6).Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3(7).3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(8).0.8【解析】本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)。（1）因?yàn)锳、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體，所以A是金屬。又因?yàn)镈+F得到含有Fe(SCN)3的紅色溶液，所以A是鐵。相應(yīng)地B是液態(tài)非金屬溴，D是溴化鐵，E是黑色固體四氧化三鐵，X是溴化氫。化學(xué)式：AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥。（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3＋+3SCN―=Fe(SCN)3。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3Fe～8e-，該反應(yīng)中每消耗0.3molA，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol。22.已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學(xué)式是_______，其中含有的化學(xué)鍵有__________________。（3）X與Y所形成的分子的電子式為_(kāi)_________，它比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是__________________。（4）請(qǐng)從Z、W的結(jié)構(gòu)上說(shuō)明Z、W兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_________________________?！敬鸢浮?1).(2).NH4C1(3).離子鍵、共價(jià)鍵(4).(5).分子間存在氫鍵(6).相比于硫原子，氯原子的半徑較小、最外層電子較多，則獲得電子的能力較強(qiáng)，因此氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)【解析】試題分析：Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y是N元素；X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同，W是Cl元素；在元素周期表中Z與W相鄰，Z是S元素；X是H元素。解析：根據(jù)以上分析，（1）S2-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）H、N、Cl可組成一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學(xué)式是NH4C1，NH4C1屬于離子化合物，其中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵。（3）H與N所形成的分子是NH3，電子式為，氨分子之間能形成氫鍵，所以氨氣比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高。（4）S、Cl電子層數(shù)相同，相比于硫原子，氯原子的半徑較小、最外層電子較多，則獲得電子的能力較強(qiáng)，因此氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)。點(diǎn)睛：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)增多，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，得電子能量增強(qiáng)，所以從左到右非金屬性增強(qiáng)，第三周期元素中氯非金屬性最強(qiáng)。23.I.金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中位于____________________。（2）用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________________。II.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。（1）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量_____生成物的總能量（填“<”、“>”或“=”）。（2）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉_______金屬（填編號(hào)）。A.強(qiáng)還原性B.難溶性C.易導(dǎo)電D.活潑（3）反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_________，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁?！敬鸢浮?1).第三周期第IIIA族(2).2A12O34A1+3O2↑(3).2A1+Fe2O32Fe+A12O3(4).>(5).B(6).NaOH溶液(7).有氣泡產(chǎn)生【解析】本題主要考查鋁及其化合物的性質(zhì)。（1）鋁元素位于元素周期表中第三周期、IIIA。（2）工業(yè)制備鋁單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑。（3）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3