高一化學元素周期律

元素周期律編輯ppt一、原子序數(shù)與原子組成的關(guān)系1．原子序數(shù)編號原則：按元素核電荷數(shù)由小到大的順序人為編的序號。注：“原子序數(shù)”只是元素的一種編號，在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)，并無確切的意義。編輯ppt二、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的周期性變化1．核外電子層排布規(guī)律性看書P95，填表P96表5－6編輯ppt原子序數(shù)電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)的變化

11～2231～81～8288周期性編輯ppt2．元素原子半徑變化規(guī)律看書P95，填表P96表5－7原子序數(shù)原子半徑變化3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)的變化

大～小大～小周期性編輯ppt3．元素化合價變化規(guī)律看書P95，填表P97表5－8編輯ppt原子序數(shù)化合價變化1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)的變化＋1～0＋1～＋5－4～－1～0＋1～＋7－4～－1～0周期性編輯ppt注：①最高正價數(shù)＝最外層電子數(shù)②|最低負價|＋最高正價＝8③O、F一般無正價。（氧只跟F結(jié)合時，才顯正價，如OF2中氧呈＋2價）編輯ppt除個別元素外（如N）Ⅰ原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其正?；蟽r為奇數(shù)價；Ⅱ原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其正?；蟽r為偶數(shù)價；Ⅲ最外層電子數(shù)為奇數(shù)，其正常化合價為一系列連續(xù)的奇數(shù)（P：+3、+5）；Ⅳ最外層電子數(shù)為偶數(shù)，其正?；蟽r為一系列連續(xù)的偶數(shù)（S：+2、+4、+6）；經(jīng)驗總結(jié)（了解）編輯ppt三、粒子半徑大小比較規(guī)律1．決定半徑因素：核電荷數(shù)、電子層數(shù)。2．比較方法：Ⅱ電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)（越大，則半徑越小）Ⅰ首先看電子層數(shù)（越多，則半徑越大）編輯ppt

幾點說明：1。半徑比較方法僅適用于主族元素（目前1～20號元素），副族元素半徑復(fù)雜，不適用該原則。2。稀有氣體元素半徑定義與其它元素半徑定義不同，所以，不進行比較，從半徑數(shù)據(jù)上看，稀有氣體半徑比同一行元素半徑都大，即同一行半徑變化是由大～小～大（稀有氣體）。編輯ppt練一練：

①按半徑由大到小排：Na、Mg2＋、Al、Cl－、O、Br－、S、Ca2＋、Cl、K②已知、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，按半徑由大到小排。（D>B>A>C）

編輯ppt練習：1．X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價比Y的小CD編輯ppt2．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強C編輯ppt3．下列各組微粒半徑之比大于1的是（）A．B．C．D．CD4.A元素的陽離子、B元素的陽離子與C元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，又知A的陽離子半徑大于B的陽離子半徑，則A、B、C三種元素的原子序數(shù)為（）A．A＜B＜CB．B＜A＜CC．C＜B＜AD．C＜A＜BD編輯ppt5．A、B均為原子序數(shù)1～20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2＋離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是（）A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10A編輯ppt6．X、Y兩元素的原子分別獲得兩個電子而形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W兩元素的原子分別失去一個電子而形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時，W吸收的能量小于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，是離子化合物的可能性最大的是（）A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2YC編輯ppt7．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時釋放出的能量是A＞C＞B，則它們原子序數(shù)大小順序是（）A．B＞C＞AB．A＞B＞CC．B＜A＜CD．A＞C＞BD編輯ppt8．有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子；B有兩個電子層，其最高價與最低負價的代數(shù)和為零，C2－離子與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，試寫出上述各元素的元素符號：A______B______C_______D_______KClCS編輯ppt四、原子結(jié)構(gòu)與元素的金屬性

和非金屬性的關(guān)系

1．如何判斷元素金屬性和非金屬性的強弱？金屬性：①單質(zhì)與H2O或H＋反應(yīng)置換出H2的難易。②最高價氧化物的水化物――氫氧化物的堿性強弱。③金屬活動性順序表④利用置換反應(yīng)編輯ppt非金屬性：①與H2反應(yīng)的難易或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

②最高價氧化物的水化物的酸性強弱③利用置換反應(yīng)編輯ppt2．判定Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl

性質(zhì)遞變①比較Na、Mg、AlⅠ與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Δ快弱微弱

結(jié)論：

金屬性Na>Mg>AlΔMg+2H2OMg(OH)2+H2↑編輯pptⅡ與HCl反應(yīng)：2Na+2H＋=2Na＋+H2↑（爆炸）Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑（迅速）2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑（快）進一步證明：金屬性Na>Mg>Al編輯ppt②比較MgO、Al2O3；Mg(OH)2、Al(OH)3

MgO+2H＋=Mg2＋+H2OAl2O3+6H＋=2Al3＋+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－=2AlO2－+H2O注：兩性氧化物：

氧化物＋酸（或堿）→鹽＋H2OMgO+OH－=不反應(yīng)編輯pptMg(OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OAl(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O注：兩性氫氧化物：

氫氧化物＋酸（或堿）→鹽＋H2O進一步證明：金屬性Na>Mg>Al

Mg(OH)2+OH－=不反應(yīng)編輯ppt③比較Si、P、S、ClⅠ與H2反應(yīng)：Si+2H2SiH4（微弱、自燃）2P+3H22PH3（困難、可引燃）高溫Δ結(jié)論：非金屬性Si<P<S<Cl光Cl2+H22HCl（爆炸、穩(wěn)定）ΔS+H2H2S（容易、可分解）編輯pptⅡ最高價氧化物的水化物酸性Si～SiO2～H4SiO4（H2SiO3）（極弱）

Cl～Cl2O7～HClO4（最強）進一步證明：非金屬性Si<P<S<ClSO3～H2SO4（強）P2O5～H3PO4（中強）S～P～編輯ppt結(jié)論：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金屬性遞減、非金屬性遞增編輯ppt五、元素周期律1．內(nèi)容：元素的性質(zhì)（①原子半徑、②主要化合價、③金屬性和非金屬性）隨原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性變化。2．實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。編輯ppt練習：1．下對敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H＋生成的H2比1molB從酸中置換H＋生成的H2多D．常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能D編輯ppt2．X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是XH3<H2Y<HZ，下列說法中正確的（）A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．非金屬性：X<Y<ZC．原子半徑：X<Y<ZD．離子還原性：X3－<Y2－<Z－B編輯ppt3．已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，且它們的最高價氧化物的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（）A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大CD編輯ppt4．X、Y、Z分別代表三種不同的前18號元素，X元素的原子最外層只有一