高一化學(xué)科化學(xué)能與電能 新課標(biāo) 人教 必修2 0

第二章第2節(jié)化學(xué)能與電能chemicalenergyandelectricityenergy編輯ppt水電17.6%其他1.2%2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖火力81.2%火力發(fā)電仍將居首位什么是火力發(fā)電？火電站的工作原理如何?編輯ppt火力發(fā)電工作原理示意圖火電站工作原理分析從開始到結(jié)束能量是如何轉(zhuǎn)化的？師生互動編輯ppt一.化學(xué)能通過加熱轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能燃燒熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能化石燃料火力發(fā)電的利與弊討論編輯ppt火力發(fā)電的利與弊存在優(yōu)點(diǎn)存在缺點(diǎn)我國煤炭資源豐富，廉價方便電能清潔安全快捷方便、節(jié)省時間排出大量溫室效應(yīng)氣體可能導(dǎo)致酸雨并且有廢氣能量轉(zhuǎn)化效率低煤炭資源畢竟有限、非可再生編輯ppt氧化劑還原劑化學(xué)能化學(xué)能電能電子的定向性移動熱能機(jī)械能電能推導(dǎo)、猜想氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原劑氧化劑失e-化學(xué)反應(yīng)原理編輯ppt

離子方程式思考問題尋找答案你對問題3的想法稀H2SO4ZnCu鋅表面有氣泡產(chǎn)生，銅表面無明顯現(xiàn)象1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子，哪種物質(zhì)得電子？2.Zn是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的？3.什么方法可使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？演示探究實(shí)驗現(xiàn)象用導(dǎo)線將鋅表面的電子引出來Zn+2H+=Zn2++H2↑編輯ppt

離子方程式思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法演示探究實(shí)驗現(xiàn)象Cu起傳導(dǎo)電子的作用?？捎秒娏鞅頊y電流及方向。Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解1.H+得到的電子是Cu失去的嗎？2.在這個過程中Cu起什么作用？3.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過？編輯ppt

解釋實(shí)驗現(xiàn)象思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法演示探究實(shí)驗現(xiàn)象化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些途徑？2.你認(rèn)為這個過程能量是如何轉(zhuǎn)化的？鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電子由Zn導(dǎo)線銅片H+定向移動產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)AZnCu稀H2SO4編輯ppt上一頁Cu二.化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.原電池的概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置編輯ppt上一頁Cu電極材料電極反應(yīng)式發(fā)生的反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑負(fù)極正極還原反應(yīng)氧化反應(yīng)編輯ppt你是如何判定裝置的正、負(fù)極？思考與交流正極負(fù)極電子流入的極不活潑電極發(fā)生還原反應(yīng)電子流出的極較活潑電極發(fā)生氧化反應(yīng)編輯ppt2.原電池的工作原理能量轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能氧化還原反應(yīng)中負(fù)極失去電子經(jīng)過導(dǎo)線定向的流入正極原電池編輯ppt說說原電池是由幾部分構(gòu)成AZnCuH2SO4AZnCH2SO4AZnCu酒精ZnH2SO4ACuH2SO4試著說說原電池的構(gòu)成條件是什么？AZnZnH2SO4AZnFeH2SO4ACuCuH2SO4AZnCuHCl①②③④⑤⑥⑦⑧編輯ppt實(shí)驗探究AZnCuH2SO4AZnCH2SO4AZnZnH2SO4AZnFeH2SO4ACuCuH2SO4原電池①②③④電流表指針偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論不偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)兩極材料不同有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極不偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)編輯ppt實(shí)驗探究AZnCuH2SO4AZnCu酒精AZnCuHCl原電池⑤⑥電流表指針偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論不偏轉(zhuǎn)溶液不同電極材料均插入電解質(zhì)溶液中偏轉(zhuǎn)編輯ppt電流表指針⑦-⑧組偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論不偏轉(zhuǎn)容器不同兩極相連形成閉合電路實(shí)驗探究AZnCuH2SO4ZnH2SO4ACuH2SO4編輯ppt1.有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極3.兩極相連形成閉合電路2.電極材料均插入電解質(zhì)溶液中兩極一液一連線3.原電池的構(gòu)成條件編輯ppt小結(jié)化學(xué)能與電間接：直接：化學(xué)能燃燒熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)動機(jī)電能裝置原電池概念構(gòu)成條件工作原理編輯ppt1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()習(xí)題一：CAZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4原電池的判斷編輯ppt2.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.Cu原電池的工作原理B3.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的PH()A.不變B先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小C習(xí)題二編輯ppt習(xí)題三4.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB利用原電池電極判斷金屬性強(qiáng)弱編輯ppt習(xí)題四5.一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）C原電池構(gòu)成條件ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl編輯ppt習(xí)題五科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作，回答下列問題（1）負(fù)極材料是______電極反應(yīng)式是____________________（2）正極材料是______電極反應(yīng)式是___________________原電池電極反應(yīng)式的書寫Zn2Zn-4e-=2Zn2+PtO2+2H2O+4e-=4OH-編輯ppt第二章第2節(jié)化學(xué)能與電能chemicalenergyandelectricityenergy第2課時編輯ppt1、原電池的概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置編輯ppt1.有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極3.兩極相連形成閉合電路2.電極材料均插入電解質(zhì)溶液中兩極一液一連線2、原電池的構(gòu)成條件編輯ppt電極反應(yīng)：正極：負(fù)極：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)e-編輯ppt原電池正負(fù)極的判斷：（1）從電極材料判斷，活潑金屬為負(fù)極；（2）據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)判斷，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；（3）據(jù)電流方向或電子流向判斷，電流從正極流向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極；（4）據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動判斷，陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極編輯ppt有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、導(dǎo)線水果（西紅柿、蘋果等）、電流表，請設(shè)計一個裝置使電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并畫出設(shè)計草圖。動腦動手之一編輯ppt請根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計原電池，你有哪些可行方案?動腦動手之二編輯ppt請同學(xué)們根據(jù)原電池的原理，指出下列原電池的正極與負(fù)極分別是什么？寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。

相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎？為什么？假如要求你設(shè)計實(shí)驗來證明你的觀點(diǎn)，你的實(shí)驗方案是怎樣的？證據(jù)和結(jié)論又是什么？編輯ppt空氣電池鋰電池二、化學(xué)電源編輯ppt干電池上圖是鋅－錳干電池編輯ppt

隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對電池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。

體積小、性能好的堿性鋅－錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。編輯ppt鉛蓄電池編輯ppt鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長。編輯ppt新型燃料電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池編輯ppt1、干電池負(fù)極：Zn–2e-==Zn2+正極：2NH4++2MnO2+2e-==2NH3+Mn2O3+H2O

編輯ppt已知：PbSO4難溶于水Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

負(fù)極：Pb+SO42--2e-

==PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-

==PbSO4+2H2O2、鉛蓄電池編輯ppt燃料電池的反應(yīng)方程式：2H2+O2==2H2O正極：O2+2H2O+4e-==4OH-負(fù)極：2H2–4e-==4H+3、氫氧燃料電池編輯ppt若將氫氧燃料電池電解質(zhì)為KOH電極反應(yīng)式該如何寫？總反應(yīng)式：2H2+O2==2H2O正極：O2+2H2O+4e-==4OH-負(fù)極：2H2–4e-＋4OH-==4H2O編輯ppt堿性條件下正極：O2+2H2O+4e-==4OH-電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極反應(yīng)的影響負(fù)極：2H2–4e-==4H+負(fù)極：2H2–4e-==4H+正極：O2+4H++4e-==2H2O酸性條件下負(fù)極：2H2+4OH-–4e-==4H2O正極：O2+2H2O+4e-==4OH-—有效地防止電解質(zhì)溶液對外殼的腐